Cтраница 1
Нитриты щелочных металлов в сухом состоянии плавятся без разложения. [1]
Нитриты Щелочных металлов получают при нагревании нитратов с такими восстановителями, как уголь, свинец, железо и им подобными. Они очень хорошо растворимы в воде. Нитриты очень токсичны, но их использовали для консервации ветчины и других мясных продуктов. Существуют сведения о том, что они могут взаимодействовать с белками, образуя канцерогенные нитроза-мины. [2]
Нитрит щелочного металла, образующийся при омылении ароматических полинитросоединений, может быть обнаружен с помощью реакции Грисса - 9, которая заключается в диазотиро-вании сульфаниловой кислоты ( I) и азосочетании образующегося катионачдиазония ( II) с нафтиламином ( III) с образованием красного. [3]
Нитриты щелочных металлов плавятся без разложения. Нитриты, так же как и HNO2, обладают окислительной и восстановительной активностью. В растворах они постепенно окисляются, переходя в нитраты. [4]
Нитриты щелочных металлов плавятся без разложения. Нитриты, так же как и HNCh, обладают окислительной и восстановительной активностью. В растворах они постепенно окисляются, переходя в нитраты. [5]
Нитриты щелочных металлов восстанавливают хлораты до хлоридов. [6]
Нитриты щелочных металлов в сухом состоянии плавятся без разложения. [7]
Избыток нитритов щелочных металлов в слабокислых растворах хлороиридата восстанавливает иридий ( IV) до иридия ( III), и происходит замещение атомов хлора на нитрогруппу. Полное замещение атомов хлора и образование гексанитрит-иона [ Ir ( NO2) 6 ] 3 - наблюдается лишь при действии иитрита натрия на Нз [ 1гС16 ] или Na3 [ IrCl ] 6 при нагревании. [8]
Гидролиз нитрита щелочного металла вызывается водой, образующейся при пиролизе органического вещества, содержащего водород и кислород. На примере приведенной неорганической реакции видно, какое действие оказывает гидролиз, происходящий при пиролизе органического соединения в присутствии веществ, отдающих воду. На этом принципе основан ряд новых реакций органического капельного анализа, которые будут описаны позже. Все эти реакции разработаны недавно. Их прототипом является давно известная известковая проба на азот, основанная на том, что многие органические азотсодержащие соединения образуют аммиак при нагревании с известью. [9]
Раствор нитрита щелочного металла, подкисленный соляной кислотой н затем подщелоченный, желтеет при добавлении раствора з-нафтола. При последующем подщелачиванин образуется щелочной гипохлорит, который окисляет а-нафтол в окрашенный хинон. Эту помеху можно полностью устранить добавлением мочевины, которая совершенно не влияет на щелочные растворы N-нитрозосоединений. [10]
Избыток нитритов щелочных металлов в слабокислых растворах хлороиридата восстанавливает иридий ( IV) до иридия ( III), и происходит замещение атомов хлора на нитрогруппу. Полное замещение атомов хлора и образование гексанитрит-иона [ 1г ( МО2) б ] 3 - наблюдается лишь при действии нитрита натрия на Н3 [ 1гС16 ] или Каз [ 1гС16 ] при нагревании. [11]
Бетоны, содержащие нитриты щелочных металлов, хроматы и бензоаты, легко подвержены обесцвечиванию и могут образовывать белую пленку на поверхности затвердевшего бетона, если выдержка во влажном режиме используется в течение продолжительного времени. [12]
Что касается нитритов щелочных металлов, то они применяются почти в строго теоретическом количестве. Избыток, равно как и недостаток, азотистой кислоты сказывается весьма неблагоприятно на стабильности получаемого диазосоединения. Поэтому при диазотировании тщательно контролируют ее избыток, и как только будет обнаружено, что она присутствует в растворе, приливание водного раствора нитрата прекращают. [13]
Ароматические полинитросоединения-омылением в нитриты щелочного металла ( стр. [14]
Рвныпе для синтеза нитроалканов нитриты щелочных металлов вместо яитр серебра применялись редко. [15]