Нитрит - щелочной металл
Cтраница 2
Аналогично протекает процесс алкилирования нитритов щелочных металлов и нитритов серебра с помощью галоидопроизводных, Поскольку атом азота имеет меньшую электроотрицательность, чем атом кислорода, алкилирование в присутствии ионов щелочных металлов совершается по атому азота, а в присутствии ионов серебра - по атому кислорода. [16]
Нитрозилроданид образуется при обработке нитритом щелочного металла концентрированного раствора роданида щелочного металла, подкисленного серной кислотой; он может быть также получен взаимодействием окиси азота со свободным роданом. [17]
К красному раствору гексахлорородата добавляют нитриты щелочных металлов, в результате образуются бесцветные гексанитрородаты. Натриевая соль легкорастворнма; растворимость соединений NH4, K, Rb, Cs уменьшается в указанном ряду. [18]
Впоследствии Корнблюм [604] показал, что нитриты щелочных металлов, бенно NaNO, можно использовать вместо AgNO, для получения нитросоединвг если применять в качестве растворителя диметилформамлд. Одним из преимуш этого метода является также то, что в реакцию легко вступают не только псрвич но и вторичные алкилиодиды и алкилбромиды. И в тон, и в другом случае выходы I ставляют около В0 % от теоретического. Значительное i щение продолжительности реакции достигается применением в качестве раствор. [19]
При взаимодействии растворов комплексных хлоридов золота с нитритами щелочных металлов происходит восстановление золота до металла без промежуточных стадий. [20]
Нитрит серебра, AgN02, получают обработкой AgN03 нитритом щелочного металла ( взятого в количестве, меньшем стехиоме-трически необходимого) или обработкой Ag2S04 нитритом бария. [21]
В пром-сти его получают: 1) нитрозированием диметил-амина нитритами щелочных металлов в кислой среде с послед, восстановлением ( кат. [22]
Нитриты ( III) металлических элементов достаточно устойчивы, а нитриты щелочных металлов даже возгоняются без разложения. Последние получаются при растворении N2O3 в щелочах. [23]
Эфиры азотистой кислоты легко получаются действием на соответствующие спирты смеси нитрита щелочного металла и хлороводородной кислоты. По этой причине, как правило, не они, а нитросоединения, широко применяющиеся в органическом синтезе ( см. разд. Эфиры азотистой кислоты кипят значительно ниже соответствующих нитросоединений и легко отделяются перегонкой. [24]
 |
Обнаружение соединений, способных к диазосочетанию. [25] |
Каплю реагента и каплю 0 5 % - ного раствора нитрита щелочного металла смешивают в углублении капельной пластинки, после чего туда же при перемешивании прибавляют каплю исследуемого раствора. [26]
Химическое оксидирование проводят в растворах щелочи, к которым добавляют нитраты и нитриты щелочных металлов. [27]
Диоксонитраты ( III) других элементов ( нитриты) более устойчивы, а нитриты щелочных металлов даже возгоняются без разложения. Последние получаются при растворении N2O3 в щелочах. [28]
Реакция эта не идет, если в растворе не содержатся заметные количества как нитрита щелочного металла, так и алкил-галогенида. Диметилформамид и диметилсульфоксид принадлежат к числу тех немногочисленных растворителей, которые растворяют значительные количества нитрита на -) ия и алкилгалогенидов, и это одна из причин, почему синтезы нитропарафи-нов из нитрита натрия и алкилгалогенидов проводятся в этих растворителях. [29]
Реакция эта не идет, если в растворе не содержатся заметные количества как нитрита щелочного металла, так и алкил-галогенида. Диметилформамид и диметилсульфоксид принадлежат к числу тех немногочисленных растворителей, которые растворяют значительные количества нитрита натрия и алкилга-логенидов, и это одна из причин, почему синтезы нитропарафи-нов из нитрита натрия и алкилгалогенидов проводятся в этих р а створ итСл нх. [30]
Страницы: 1 2 3 4