Cтраница 1
Нитромочевина при электролизе с медным катодом и графитовым анодом при плотности тока 0 05 А / см2 восстанавливается в 18 % - ном растворе НС1 до семикарбазида. [1]
Нитромочевина - кристаллическое вещество, плавится с разложением при 150 С. [2]
Сырую нитромочевину перекристаллизовывают следующим образом. [3]
Сырую нитромочевину перекристаллизовывают следующим образом. В круглодонную колбу емкостью 3 л, снабженную механической мешалкой и помешенную на водяную баню, насыпают 200 г сырой нитромочевины и наливают 2 л дистиллированной воды. Содержимое колбы нагревают, при постоянном перемешивании, в течение 4 ч ( температура бани 45 - 50 С), нерастворившийся осадок отфильтровывают, фильтрат медленно охлаждают до комнатной температуры; выделившийся мелкокристаллический осадок ( первая фракция) в количестве 90 - 100 г отфильтровывают и сушат на воздухе. Маточные растворы вместе с осадком, оставшимся после первого фильтрования, вновь нагревают, как описано выше. Из фильтрата после второй перекристаллизации получают вторую фракцию ( 60 - 75 г) кристаллической нитромочевины. [4]
Получают нитромочевину так же, как нитрогуанидин, действием серной кислоты на нитрат мочевины. Еще в 1915 г. нитромочевину предложили использовать как взрывчатое вещество [73], однако этому препятствует ее низкая стабильность. Влажная нитромоче-вина разлагается уже при 60 С с выделением закиси азота. [5]
Сразу выделяется нитромочевина в виде белого осадка; его отфильтровывают на воронке Бюхнера и несколько раз промывают небольшими порциями охлажденной воды. Осадок нитромочевины сохнет очень медленно и образует твердые, с трудом растворяющиеся комки, поэтому перекристал-лизоцывать его следует сразу после фильтрования. [6]
Термическое разложение нитромочевины происходит при 129 С, газовое число 380 мл / г. Газ состоит из закиси азота, двуокиси углерода, воды и аммиака; это свидетельствует о том, что процесс распада идет несколькими путями. [7]
Различные образцы нитромочевины, полученные по этому методу, плавятся при различных температурах, и поэтому температура плавления не может служить показателем чистоты вещества. [8]
Благодаря этой реакции разложения нитромочевина служит источником циановой кислоты, например в реакциях с аминами. При восстановлении, лучше всего электролитическим путем, нитромочевина превращается в семикарбазид. [9]
Для получения указанных выше выходов нитромочевину следует хорошо промыть, возможно тщательнее отсосать в воронке и высушить на воздухе. [10]
В работе [38] показано, что нитромочевина является более мощным взрывчатым веществом, чем нитрогуанидин. Она дает расширение в бомбе Трауцля 310 мл. [11]
Другим способом получения семикарбазида является электролитическое восстановление нитромочевины. [12]
Лг-Нитро - ЛГ-метилмочевина ведет себя полярографически подобно нитромочевине [53]; в щелочной среде ее Ei /, равно - 1 65 В. [13]
Нитрометиланилин 585 2 - Нитро-4 - метилциклогексанонкалий 139 Нитромочевина 291 Нитрон 237, 1010, 1011 Нитронафталины 505, 575 Нитронафтиламин 578 Нитроновые кислоты 175 и ел. [14]
Рассмотрены различные пути получения цвиттер-ионных аминонит-раминов: гидролиз циклических нитромочевин; аммонолиз ацилнитрами-нов; селективное нитрование полиаминов. Рентгеноструктурным анализом установлено, что длины связей в нитраминном фрагменте цвиттер-ионных аминонитраминов близки к значениям, характерным для ониевых солей первичных нитраминов, а длина связи C - NH3 соответствует значениям, наблюдаемым в солях органических аминов. Отрицательный заряд аниона, так же как и в солях первичных нитраминов, не сосредоточен на каком либо из атомов, а делокализован по всему нитраминному фрагменту. [15]