О-связи

Cтраница 3

Схемы, показывающие образование химических связей в молекулах Na ( а и СОг ( б.| Схема, показывающая образование химических связей в молекуле С6Нв ( показаны только три р-облака. [31]

Три гибридных облака образуют о-связи под углом 120 с двумя соседними атомами углерода и с атомом водорода. [32]

Поскольку при одинаковых лигандах образующиеся о-связи равноценны, то образование комплексной частицы сопровождается гибридизацией акцепторных орбиталей комплексообразователя. При координационном числе 4 чаще всего реализуется р3 - гибридизация, что соответствует тетраэдрической координации лигандов, или с / 5р2 - гибридизация, отвечающая плоско-квадратной координации лигандов. [33]

Поскольку при одинаковых лигандах образующиеся о-связи равноценны, то образование комплексной частицы сопровождается гибридизацией акцепторных орбиталей комплексообразователя. При координационном числе 4 чаще всего реализуется Р3 - гибридизация, что соответствует тетраэдрической координации лигандов, или Й5р2 - гибридизация, отвечающая плоско-квадратной координации лигандов. При координационном числе 6 осуществляется октаэд-рическая координация лигандов, которая определяется d2sp3 - или 5 / А / 2-гибридизацией. [34]

Поскольку при одинаковых лигандах образующиеся о-связи равноценны, то образование комплексной частицы сопровождается гибридизацией акцепторных орбиталей комплексообразователя. При координационном числе 4 чаще всего реализуется 5р3 - гибридизация, что соответствует тетраэдрической координации лигандов, или Й8 / э2 - гибридизация, отвечающая плоско-квадратной координации лигандов. При координационном числе б осуществляется октаэдрическая координация лигандов, которая определяется d2sp3 - или р - гибридизацией. [35]

Схема перекрывания орбиталей при образовании а -, я -, б-связей. [36]

Максимальное перекрывание облаков, образующих о-связи, совпадает с линией соединения атомных центров. Поскольку электронные облака ( кроме s - облака) направлены в пространстве, то и химические связи, образуемые с их участием, пространственно направлены. [37]

Основное состояние молекулы этилена. [38]

Таким образом, я-связь слабее о-связи, поскольку связывающая я - МО из-за наличия узловой плоскости имеет более высокий уровень энергии по сравнению со связывающей а - МО. [39]

СО, в отличие от о-связи донором является металлический атом, поставляющий свои d - электроны на свободные орбитали лиганда. Так как все шесть лигандов одинаковы, этот уровень энергии соответствует энергии орбитали каждого лиганда. [40]

В реакции циклоприсоединения образуются две о-связи, давая новое кольцо. [41]

В молекуле метана имеется 4 о-связи, образованные гибридными орбиталями атома углерода и s - орбиталями атомов водорода. [42]

Органические производные переходных металлов, содержащих о-связи углерод - - металл, большею частью обладают низкой термической устойчивостью. Алкильные производные распадаются уже при невысоких температурах. [43]

Структура перекиси водорода. [44]

Барьер внутреннего вращения относительно О - О-связи весьма невелик. В жидком состоянии Н2О2 ассоциирована даже более сильно, чем вода, вследствие образования водородных связей. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5