Cтраница 2
Для контроля следует добавить еще индикатор и посмотреть, не окрасится ли вновь раствор, так как при поспешном титровании возможно обесцвечивание индикатора раньше, чем будет прилито эквивалентное количество-титрованного раствора. [16]
Для контроля следует добавить еще индикатор и посмотреть, не окрасится ли вновь раствор, так как при поспешном титровании возможно обесцвечивание индикатора раньше, чем будет прилито эквивалентное количество титрованного раствора. [17]
В колбу после охлаждения приливают 10 мл 10 % - ного раствора ВаС12 и титруют нормальным раствором НС1 в присутствии фенолфталеина до обесцвечивания индикатора; затем прибавляют 2 - 3 капли раствора метилового оранжевого и титруют тем же раствором НС1 до окончательного растворения осадка ВаСО3 и появления розового окрашивания. [18]
Около 50 - 100 мл анализируемой воды помещают в коническую колбочку, добавляют две капли фенолфталеина и титруют раствором соляной кислоты до обесцвечивания индикатора. Титрование следует вести быстро, чтобы вода не насыщалась углекислотой, которая обесцвечивает фенолфталеин. После титрования С0д - в этой пробе определяют общую щелочность. [19]
При титровании раствором комплексона III реакционной смеси, содержащей тионин или метиленовой голубой и катион металла, способный образовывать с ЭДТА прочный комплекс, обесцвечивания индикатора при облучении реакционной смеси ультрафиолетовым светом не происходит до тех пор, пока не будет полностью оттитрован содержащийся в ней ион металла. [20]
К 20 мл анализируемой воды добавляют 1 - 2 капли 0 1 % - ного раствора л-нитрофенола ( рН - индикатор), раствор подкисляют 1 М НС1 до обесцвечивания индикатора и дают избыток кислоты 1 каплю. [21]
В воде взмучивают СаСОз, пропускают в эту суспензию СО2 и добавляют каплю фенолфталеина. После обесцвечивания индикатора осадок растворяется. [22]
При повторном титровании приливают из бюретки сначала на 0 5 - 1 мл раствора КВгО3 меньше, чем было израсходовано при первом ориентировочном титровании, снова подогревают раствор до - 70 С и только после этого прибавляют индикатор. Медленно оттитровывают раствор до обесцвечивания индикатора. [23]
Методом Мора титруют только в нейтральной среде. Затем приливают разбавленный раствор уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. Для кислых и щелочных растворов метод Мора неприменим. В кислотах осадок Ag2CrO4 растворим, что мешает точно установить момент эквивалентности. [24]
Методом Мора титруют только в нейтральной среде. Затем приливают разбавленный раствор уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. Для кислых и щелочных растворов метод Мора неприменим. [25]
Хромофорную теорию индикаторов называют также xi мической, так как изменение цвета по этой теории связан с изменением строения молекул. Переход хиноидного кольца в бензольное привод к обесцвечиванию индикатора, так как бензольное кольцо г является хромофором. [26]
Хромофорную теорию индикаторов называют также химической, так как изменение цвета по этой теории связано с изменением строения молекул. Переход хи-ноидного кольца в бензольное приводит к обесцвечиванию индикатора, так как бензольное кольцо не является хромофором. [27]
Поскольку это время пропорционально концентрации СС связей, период времени между началом поглощения озона ненасыщенным соединением и началом выделения озона может служить мерой степени насыщенности исследуемого вещества. Это время отмечают как время, необходимое для обесцвечивания индикатора ( к раствору заранее добавляют индикатор судан красный 7В), разлагающегося под действием озона несколько медленнее, чем исследуемое вещество, Еще раз определяют содержание озона на выходе с помощью раствора KI. [28]
Методом Мора титруют только в нейтральной среде. Затем приливают к ним разбавленный раствор уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. Для кислых и щелочных растворов метод Мора неприменим. В кислотах осадок Ag2CrO4 растворим, что мешает точно установить момент эквивалентности. [29]
Методом Мора титруют только в нейтральной среде. Затем приливают к ним разбавленный раствор уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. Для кислых и щелочных растворов метод Мора неприменим. [30]