Cтраница 1
Бериллат бария изготовляется следующим образом. Смесь из порошков карбоната бария и окиси бериллия прокаливают в течение одного часа в атмосфере водорода при 1150 С, а затем на воздухе в течение 6 час при 1275 С. В результате получается бариллат бария. Его растирают, просеивают, и добавляют к нему предварительно обезжиренный металлический титановый порошок. Потом в смесь этих порошков добавляется связка, и все растирается в фарфоровой ступке до получения однородной массы. В качестве связки служит раствор нитроклетчатки в диэтилоксалате с добавлением пластификатора - дибутилфталата. [1]
Получившийся бериллат натрия гидролизуют и на центрифуге отделяют гидроокись. [2]
Получившийся бериллат натрия гидролизуют, и на центрифуге отделяют гидроокись. [3]
Выделение бериллатов возможно лишь из спиртовых растворов. В водной среде при отсутствии избытка щелочи обе соли практически нацело гидролизованы. Сухим путем были получены н бериллаты некоторых двухвалентных металлов. [4]
Выделение бериллатов возможно лгшь из спиртовых растворов. В водной среде при отсутствии избытка щелочи обе соли практически нацело гидролизованы. Сухим путем были получены и бериллаты некоторых двухвалентных металлов. [5]
Смесь этих бериллатов после расплавления дает электролит с низкой температурой плавления и хорошей электропроводностью. [6]
Фильтрат переводят в бериллат натрия, и при кипячении из него осаждают гидроокись бериллия. Осадок отфильтровывают и промывают горячей водой. [7]
На разной устойчивости бериллатов и алюминатов основан один из методов разделения бериллия и алюминия. [8]
Важным свойством растворов бериллатов, а также обычных солей бериллия типа BeSC4 является их способность выделять осадок гидроокиси Be ( ОН) 2 при кипячении растворов. Это происходит не только в результате усиления гидролиза солей в водных растворах при их кипячении, но и за счет смещения равновесия в сторону образования полимерного Be ( ОН) 2, быстро стареющего при повышенной температуре. Именно это, по всей вероятности, обусловливает такую особенность солей бериллия, как способность выделять осадок Ве ( ОН) 2 при нагревании их кислых и щелочных растворов. Отметим, что это свойство солей бериллия отличает их от растворов солей алюминия, которые при нагревании осадка А1 ( ОН) 3 не выделяют. [9]
На разной устойчивости бериллатов и алюминатов основан один из методов разделения бериллия и алюминия. [10]
Форма выделяется из растворов бериллатов при кипячении и осаждается аммиаком из растворов солей бериллия при точном соблюдении кислотности, температуры и при введении затравки ранее выделенной гидроокиси. Подобно а-форме трудно растворима в кислотах и щелочах, не поглощает углекислоту и аммиак и почти не сорбирует примеси из растворов. [11]
Прибавление NH4C1 ускоряет разложение бериллатов, так как ион ОН - связывается в NH4OH и происходит сдвиг равновесия реакции. [12]
Как и в случае бериллатов ( см. разд. [13]
Прибавление NH4C1 ускоряет разложение бериллатов, так-как ион ОН - связывается в NH4OH и происходит сдвиг равновесия реакции. [14]
Прибавление NH4C1 ускоряет разложение бериллатов, так как ион ОН - связывается в NH4OH и происходит сдвиг равновесия реакции. [15]