Cтраница 4
В общем случае это соединения, в которых бериллий входит в состав комплексного аниона, являясь комплексообразовате-лем. Бериллаты образуются в различных условиях. В результате высокотемпературного синтеза при взаимодействии окислов бериллия и натрия получен бериллат Na4BeO3 [ 1, стр. [46]
Осаждение гидроокиси начинается при рН 5 7 [30] ( см. ниже); растворимость аморфной гидроокиси возрастает с увеличением концентрации аммиака. По данным Мозера и Зингера [31], растворимость ее в воде и растворе хлорида аммония при комнатной температуре составляет 2 - 10 - 3 г или 0 8 - Ю-4 молей ВеО / л раствора. Свежеосажденная гидроокись бериллия легко растворяется в разбавленных кислотах, а также в растворах щелочей с образованием бериллатов. [47]
Осаждение гидроокиси начинается при рН 5 7 [30] ( см. ниже); растворимость аморфной гидроокиси возрастает с увеличением концентрации аммиака. По данным Мозера и Зингера [31], растворимость ее в воде и растворе хлорида аммония при комнатной температуре составляет 2 - ilO - 3 г или 0 8 - 10 - 4 молей ВеО / л раствора. Свежеосажденная гидроокись бериллия легко растворяется в разбавленных кислотах, а также в растворах щелочей с образованием бериллатов. [48]
Ве ( ОН) 2 ( плотность 1 920 г / см3 [6]) образуется в результате старения аморфной гидроокиси при хранении на воздухе и в воде. Менее активна, на холоду медленно растворяется в щелочах и кислотах; при нагревании растворимость улучшается. Не сорбирует примеси и не поглощает двуокись углерода и аммиак, fl - Ba ( OH) 2 ( плотность 1 9244 г / см3 [6]) выделяется из растворов бериллатов при кипячении. Она также осаждается аммиаком из растворов солей бериллия, для чего требуется точное соблюдение кислотности, температуры и введение затравки ранее выделенной гидроокиси. [49]