Cтраница 3
Алюминий экстрагируется в этих условиях лишь частично. Бериллий от алюминия отделяется после реэкстракции щелочью через бериллат натрия. [31]
Бериллий хорошо растворим в разбавленных кислотах концентрированная азотная кислота на холоду не действует на металл, при нагревании растворяет его. Бериллий растворяется в концентрированных едких щелочах с образованием бериллатов Мв2Ве02, при этом выделяется водород. Он легко соединяется с галогенами с образованием соответствующих солей. Галогениды бериллия, нитрат и сульфат бериллия хорошо растворимы в воде. [32]
Ни одна из формул таких ионов не отражает истинную структуру частиц, которые, вероятно, являются четырех - и шестико-ординированнымн соответственно. Имеются также данные о том, что растворы бериллатов содержат полимерные анионы, подобные Ве2Оз -, а также гидратированные и связанные гидроксильными мостиками частицы. Окислы и гидроокиси как Be, так и А1 являются амфотерными, причем легко растворяются в растворах гидроокиси натрия. [33]
Ни одна из формул таких ионов не отражает истинную структуру частиц, которые, вероятно, являются четырех - и шестико-ординированными соответственно. Имеются также данные о том, что растворы бериллатов содержат полимерные анионы, подобные Ве2О -, а также гидратированные и связанные гидроксильными мостиками частицы. Окислы и гидроокиси как Be, так и А1 являются амфотерными, причем легко растворяются в растворах гидроокиси натрия. [34]
При действии аммиака на растворы солей бериллия выпадает осадок гидрата окиси бериллия, обладающий амфотерными свойствами. Гидроокись бериллия растворяется в щелочах, углекислом аммонии с образованием бериллатов, а также в кислотах с образованием хорошо растворимых солей. [35]
Реакция основана на образовании некоторыми гидроокисями адсорбционных соединений с таннином и имеет значение для выделения соответствующих катионов и для последующего количественного определения их. Так, например, для отделения вольфрама от бериллия к нейтральному или щелочному раствору вольфраматов и бериллатов объемом 300 - 500 мл прибавляют 30 - 50 г NH4NO3, затем 10 мл H2SO4 ( 1: 2) и нагревают до кипения. К кипящему раствору прибавляют 10 % - ный водный раствор таннина ( в десятикратном по отношению к WOa количестве) и кипятят минут 5: выделяется темно-бурое адсорбционное соединение WO3 и таннина. Бериллий в этих условиях остается в растворе. [36]
Для построения названий катионов ( всегда) и названий анионов ( как правило) используются корни ( иногда усеченные) русских названий элементов. Названия простых ( одноэлементных) анионов оканчиваются на ид, названия сложных анионов - на ат: алюминий - алюминат, бериллий - бериллат; фосфор - фосфид или фосфат, хлор - хлорид или хлорат. [37]
Таким образом приведена в систему группа химических соединений, которую по чисто химическому признаку классифицировать довольно трудно и которую до сих пор классифицировали скорее условно. Действительно, с точки зрения структурных соотношений не имеет смысла вопрос-рассматривать ли шпинель Mg04Al2 как алюминат или как магнезиат, Ве04А12 - как бериллат или алюминат. [38]
Гидроокись бериллия известна в трех модификациях: аморфной форме и кристаллических метастабильной а - и устойчивой 5-форме. При хранении на воздухе или в воде гидроокись стареет, переходя в метастабильную кристаллическую - форму; ( 3-форма выделяется при кипячении растворов бериллатов. При старении гидроокись бериллия теряет способность растворяться в щелочах и даже кислотах. [39]
Для защиты бария из него изготовляются сплавы, стойкие против окисления. К числу их относятся сплав: бария с алюминием - альба, с магнием - бамаг, бария с алюминием и магнием - альбамаг и с бериллием - бериллат бария. [40]
Еще лучшие результаты достигнуты при использовании бериллата бария с восстановителем в виде металлического порошка, например смеси 87 % бериллата и 13 % титана. Бериллатный поглотитель исключительно устойчив на воздухе и содержит не более 2 - 3 лмк газов на 1 мг покрытия. Аналогичен бериллату поглотитель, представляющий смесь титаната бария, ВаО ТЮ2 с 5 - 6 % порошка металлического бериллия. Распыление его производится при 1 300 - 1400 С. [41]
Если в анализируемом растворе, кроме А1 1 1 1, предполагается присутствие других катионов III группы, раствор обрабатывают избытком NaOH. При этом выпадает осадок гидроокисей, не растворимых в избытке NaOH. В раствор переходят алюминат, бериллат, цинкат и хромит, образующиеся в результате растворения в избытке NaOH соответствующих гидроокисей. При кипячении этого раствора бериллат и хромит разлагаются с образованием гидроокисей хрома и бериллия. [42]
Если в анализируемом растворе, кроме А1, предполагается присутствие других катионов III группы, раствор обрабатывают избытком NaOH. При этом выпадает осадок гидроокисей, нерастворимых в избытке NaOH. В раствор переходят алюминат, бериллат, цинкат и хромит, образующиеся в результате растворения в избытке NaOH соответствующих гидроокисей. При кипячении этого раствора бериллах и хромит разлагаются с образованием гидроокисей хрома и бериллия. [43]
Если в анализируемом растворе, кроме А1, предполагается присутствие других катионов III группы, раствор обрабатывают избытком NaOH. При этом выпадает осадок гидроокисей, не растворимых в избытке NaOH. В раствор переходят алюминат, бериллат, цинкат и хромит, образующиеся в результате растворения в избытке NaOH соответствующих гидроокисей. При кипячении этого раствора бериллат и хромит разлагаются с образованием гидроокисей хрома и бериллия. [44]
Хорошо растворяете в разбавленной соляной и серной кислотах, а также в азотной кислоте при нагревании. На холоде азотная кислота пассивирует металл вследствие образования пленки оксида бериллия. Растворим в растворах щелочей с образованием бериллатов. Не растворяется в плавиковой кислоте. [45]