Облако - р-электрон
Cтраница 1
 |
Распределение плотности атомных электронов. [1] |
Облака р-электронов имеют наибольшую плотность вдол. Для состояний Is, 2s и 2рх дано графи ческое изображение изменения значения Ч1 вдоль оси х Для четырех из пяти d - электронных состояний изображень лишь граничные стенки электронных ячеек, разделяющи. Заштрихованные области означаю области пространства, в которых вероятность нахождени: электрона наибольшая. [2]
 |
Схемы неполярных ( Н2 и С12 и полярной ( НС1 молекул, образованных из двух атомов перекрыванием s - и р-электронных облаков. [3] |
Облака р-электронов, отвечающих трем р-состояниям, перпендикулярны друг другу. Благодаря своей форме s - электрон-ные облака одинаково легко образуют связи во всех направлениях. [4]
Облакам р-электронов ( / 1) соответствуют три значения магнитного квантового числа - 1, 0 и 1; три орбитали р-электронов взаимно перпендикулярны. [5]
 |
Распределение вероятности нахсждскгя электрона на расстоянии г от ядра атсма. [6] |
Очевидно, что облака р-электронов имеют наибольшую плотность вдоль трех осей координат, если принять за начало прямоугольной системы координат ядро атома. [7]
Кроме того, поскольку облако р-электрона не обладает сферической симметрией в отличие от s - элекгро-на, а состоит как бы из двух яйцеобразных частей ( гантель, восьмерка), перекрывающихся заостренными концами, то плотность его на одном и том же расстоянии от ядра различна в разных направлениях. Отсюда плотность перекрывания р-электронов будет зависеть и от направления, в котором сближаются соединяющиеся атомы. Это будет то направление, которое обеспечивает максимальное перекрывание электронных облаков, электронов, образующих пару; направление, вдоль которого возникновение связи наиболее выгодно энергетически. Аналогичной направленностью и большой прочностью обладает и ковалентная химическая связь, образованная d - электронами. [8]
 |
Распределение электронов в молекуле воды. [9] |
Перекрытие и происходит между облаками р-электронов кислорода и s - облаками атомов водорода. На образование связи нужно два электрона: по одному от каждого атома; пара электронов и образует общее зарядовое облако. [10]
Так же, как и в молекуле С6Н 6, облака негибридизованных р-электронов всех атомов углерода в такой системе связей перекрываются, и электроны могут свободно передвигаться вдоль цепи этих атомов. [11]
Электронное облако имеет форму сферы, центр которой совпадает с ядром атома, а облако р-электрона - форму объемной восьмерки. Облака р-электронов, отвечающих трем р-состояниям, перпендикулярны друг другу. Благодаря своей форме s - электронные облака одинаково легко образуют связи во всех направлениях. [12]
Причина заключается в том, что в плоской молекуле диметилани-лина ничто не препятствует осям облаков р-электронов, находящихся у азота, расположиться параллельно осям облаков я-электронов бензольного кольца. В молекуле диметилксилидина ортометильные группы препятствуют плоскому расположению молекулы, а следовательно, нарушают параллельность осей р-электронов азота и я-электронов бензольного кольца. Ориентирующее действие диметиламинной группы при этом как бы выключается и бензольное кольцо становится неспособным к нитрозироваН ИЮ, азосочетанию и тому подобным реакциям, как и в незамещенном бензоле. [13]
Причина заключается в том, что в плоской молекуле диметиланилина ничто не препятствует осям облаков р-электронов, находящихся у азота, расположиться параллельно осям облаков u - электронам бензольного кольца. В молекуле диметилксилидина орто-метильные группы препятствуют плоскому расположению молекулы, а следовательно, нарушают параллельность осей р-электронов азота и тг-электронов бензольного кольца. Ориентирующее действие диметиламинной группы при этом как бы выключается и бензольное кольцо становится неспособным к нитрозированию, азосочетанию и тому подобным реакциям, как и в незамещенном бензоле. [14]
Однако в этой жесткой бициклической системе конфигурация атома азота закреплена так, что оси облаков свободных р-электронов атома азота расположены перпендикулярно к осям облаков я-электроков карбонильной группы. [15]
Страницы: 1 2 3 4