Облако - р-электрон
Cтраница 2
 |
Взаимное проникновение р-и о - электронных облаков. [16] |
По-видимому, когда расстояния между ядрами очень велики ( из-за больших размеров атомных остовов), два облака р-электронов в тт-положении уже не могут взаимопроникать достаточно сильно. Из рис. 17 видно, что одно d - и одно р-электронные облака могут проникать одно в другое сильнее, чем два облака р-электронов. [17]
В слое графита атомы углерода связаны между собой прочнее, чем в алмазе, из-за нелокализованных я-связей, вызванных взаимным перекрыванием облаков р-электронов, не участвующих в р2 - гиб-ридизации. Это повышает порядок связи С-С почти до 1 5, как в молекуле бензола ( см. гл. III, § 7), что придает графиту химическое сходство с органическими соединениями ароматического ряда. Система нелокализованных связей обусловливает теплопроводность и электрическую проводимость графита и его металлический блеск. [18]
В слое графита атомы углерода связаны между собой прочнее, чем в алмазе, из-за нелокализованных я-связей, вызванных взаимным перекрыванием облаков р-электронов, не участвующих в вр2 - гибридизации. Это повышает порядок связи С-С почти до 1 5, как в молекуле бензола ( см. гл. Система нелокализованных связей обусловливает теплопроводность и электрическую проводимость графита и его металлический блеск. [19]
Современные методы исследования показали, что молекула бензола действительно имеет строение в виде кольца, и все шесть атомов углерода находятся в одной плоскости. Облака р-электронов, не участвующих в гибридизации, расположены в конце гантелей перпендикулярно плоскости 0-свя-зей. [20]
Электронное облако имеет форму сферы, центр которой совпадает с ядром атома, а облако р-электрона - форму объемной восьмерки. Облака р-электронов, отвечающих трем р-состояниям, перпендикулярны друг другу. Благодаря своей форме s - электронные облака одинаково легко образуют связи во всех направлениях. [21]
Молекула NHs образуется за счет спаривания трех р-электронов атома азота с тремя s - электронами атомов водорода. Оси гантелеобразных облаков р-электронов взаимно перпендикулярны. Вследствие разницы значений электро-отрицательностей азота и водорода ( см. табл. 6) связи Н - N полярны. Общие электронные пары смещены в сторону атома азота. Молекула аммиака в целом также сильно полярна. [22]
Молекула NH3 образуется путем спаривания трех - электронов атома азота с тремя s - электронами атомов водорода. Оси гантелеобразных облаков р-электронов взаимно перпендикулярны. Три атома водорода присоединяются к атому азота так, что их связи образуют углы 100, т.е. молекула аммиака имеет пирамидальную форму. Вследствие различной электроотрицательности азота и водорода ( см. габл 6), связи Н - N полярны. Общие электронные пары смещены в сторону атома азота. Молекула аммиака в целом также сильно полярна. [23]
При перекрытии попарно облаков р-электронов образуются две равноценные я-связи. [24]
Как упоминалось выше, облака р-электронов имеют форму объемных восьмерок. [25]
 |
Предельные резонансные структуры бутадиена. [26] |
Как видно из рис. [ 40 ( 1а и 16), перекрывание орбиталей каждого из атомов углерода, приводящее к образованию it - связей, может в равной мере осуществляться как между углеродами Ct и С2, так и между углеродами С9 и GI. Причины, по которым облако р-электронов локализовалось бы преимущественно между G. [27]
 |
Расположение электронов в молекулах воды ( а и метана ( б. На схеме б, чтобы не усложнять чертеж, показаны только два sp - электрона.| Образование молекулярных орбиталей метана. [28] |
Как - уже упоминалось, облака р-электронов имеют форму объемных восьмерок. [29]
Атомы углерода в 1 3-диенах - находятся в состоянии - гибридизации. Считают, что в результате перекрывания облаков негибридизованных р-электронов образуется четырехэлектронная молекулярная орбиталь. При этом двойные связи удлиняются, а одинарная связь укорачивается. [30]
Страницы: 1 2 3 4