Облако - р-электрон
Cтраница 3
Атомы углерода в 1 3-диенах - находятся в состоянии - гибридиза-ции. Считают, что в результате перекрывания облаков негибридизованных р-электронов образуется четырехэлектронная молекулярная орбиталь. При этом двойные связи удлиняются, а одинарная связь укорачивается. [31]
После этого второй р-элек-трон уже не может использовать функцию pz, так как при этом будет нарушен принцип Паули. Будет использовано состояние рх или ру, следовательно, второму атому водорода необходимо для наибольшего перекрывания с облаком р-электрона приближаться по оси х или у. Мы таким образом получим, что валентности атома с двумя р-электронами направлены перпендикулярно друг к Другу. [32]
По-видимому, когда расстояния между ядрами очень велики ( из-за больших размеров атомных остовов), два облака р-электронов в тт-положении уже не могут взаимопроникать достаточно сильно. Из рис. 17 видно, что одно d - и одно р-электронные облака могут проникать одно в другое сильнее, чем два облака р-электронов. [33]
Атомы элементов второго периода, к которым принадлежит кислород, не имеют внутренних слоев р-электронов. Отсутствие экрана из р-электронов дает возможность двум атомам кислорода близко подходить друг к другу в результате сильного взаимного проникновения ( лобового перекрывания) облаков валентных р-электронов. Валентные возможности кислорода оказываются исчерпанными. Вместо того, чтобы оставить одну валентность неиспользованной и употребить ее для связи с внешним миром, атом кислорода вполне удовлетворяется взаимодействием внутри молекулы. [34]
Из рассмотренного видно, что наибольшее влияние на направление реакций ароматических соединений оказывает эффект сопряжения. Между тем сопряжение может существовать только в случае, если группы, которые могут участвовать в сопряжении, копланарны. Если оси облаков р-электронов заместителя и р-электронов бензольного кольца не параллельны, сопряжение ослабляется и заместитель теряет свое влияние на бензольное кольцо. [35]
Из рассмотренного материала видно, что наибольшее влияние на направление реакций ароматических соединений оказывает эффект сопряжения. Между тем сопряжение может существовать только в случае, если группы, которые могут участвовать в сопряжении, копланарны. Если оси облаков р-электронов заместителя и р-электронов бензольного кольца не параллельны, сопряжение ослабляется и заместитель теряет свое влияние на бензольное кольцо. [36]
Из рассмотренного материала видно, что наибольшее влияние на направление реакций ароматических соединений оказывает эффект сопряжения. Между тем сопряжение может существовать только в случае, если группы, которые могут участвовать в сопряжении, копланарны. Если оси облаков р-электронов заместителя и р-электронов бензольного кольца не параллельны, сопряжение ослабляется и заместитель теряет свое влияние на бензольное кольцо. [37]
Из рассмотренного видно, что наибольшее влияние на направление реакций ароматических соединений оказывает эффект сопряжения. Между тем сопряжение может существовать только в случае, если группы, которые могут участвовать в сопряжении, копланарны. Если оси облаков р-электронов заместителя и р-электронов бензольного кольца не параллельны, сопряжение ослабляется и заместитель теряет свое влияние на бензольное кольцо. [38]
Ковалентные связи в отличие от ионных имеют строго определенную локализацию в пространстве, отвечающую симметрии атомных орбиталей, участвующих в связях. Из курса неорганической химии известно, что s - электроны обладают шаровой симметрией. В отличие от s облако р-электронов имеет осевую симметрию. Во внешнем магнитном поле или в поле соседних атомов гантелеобразные р-орбитали ориентируются вдоль координатных осей х, у, z и обозначаются как рх, ру и рг. Вдоль этих осей они образуют химические связи с s -, р - и J-атомами. [39]
 |
Перекрывание гибридных электронных облаков с р-элек-тронными облаками атомов фтора и образование линейной молекулы фторида бериллия BeFj. [40] |
Ведь у атома кислорода в образовании химической связи участвуют два неспаренных р-электрона, а у атома азота - три неспаренных р-электрона, облака которых ган-телеобразны. А как вам уже известно, гантелеобразные облака р-электронов располагаются в пространстве взаимно перпендикулярно. [41]
Молекула воды имеет угловое строение: в вершине угла, равного в парах 104 27 ( во льду 109), помещается атом кислорода, на расстоянии 0 096 нм помещаются атомы водорода. Электронные облака водородных и кислородных атомов перекрываются так, что их оси направлены к углам тетраэдра. К двум другим углам тетраэдра направлены оси облаков р-электронов кислорода, так что в целом электронная структура молекулы воды тетраэдриче-ская. Между внешними парами электронов кислорода и протонами соседних молекул воды возникают водородные связи, играющие существенную роль в формировании структуры всей массы жидкости. [42]
В обоих случаях каждое из двух р-электронных состояний занято одним электроном. На рис. 10 дано распределение плотности электронов в этих состояниях. Химические связи между атомом кислорода и двумя атомами водорода возникают за счет того, что каждое из облаков р-электрона сливается с облаком s - электрона одного атома водорода, причем каждое из обоих возникающих молекулярных электронных состояний занимается двумя электронами. [43]
Конфигурация свободнорадикального углерода плоская, однако в трифенилметиле фенильные кольца повернуты по типу самолетного винта. Если пространственные препятствия мешают установлению плоской конфигурации атома, то стабильность радикала падает. Так, свободный радикал триптизил малоустойчив, поскольку связи углеродного атома, несущего неспаренный электрон, акопланарны, ось облака р-электрона не параллельна осям я-электронов фе-нильных ядер. [44]
Это не так уж трудно, - заметил учитель. У Кислорода, действительно, шесть электронов во внешнем слое, но четыре из них связаны в электронные пары, потому что имеют противоположные спины. Для внешних связей остается только два свободных электрона, которые являются р-электронами. Как направлены облака р-электронов. Под прямым углом друг к другу. Следовательно, Кислород в состоянии создать две валентные связи, и они должны быть расположены под углом 90 друг к другу. [45]
Страницы: 1 2 3 4