Гибридное облако
Cтраница 3
Этот угол является оптимальным, обеспечивающим максимальное взаимное удаление и минимальную энергию отталкивания асимметричных гибридных облаков своими утолщенными частями, что обеспечивает минимум энергии системы. Поэтому молекула метана представляет собой правильный тетраэдр, в центре которого находится атом углерода с четырьмя тетра-эдрически направленными гибридными облаками. Угол между связями равен точно тетраэдрическому. [31]
Этот угол является оптимальным, обеспечивающим максимальное взаимное удаление и минимальную энергию отталкивания асимметричных гибридных облаков своими утолщенными частями, что обеспечивает минимум энергии системы. Поэтому строение молекулы метана представляет собой правильный тетраэдр, в центре которого находится возбужденный атом углерода с четырьмя тетраэдрически направленными гибридными облаками. Угол между связями равен точно тетраэдрическому. [32]
 |
Треугольная молекула ВС13. [33] |
Этот угол является оптимальным, обеспечивающим максимальное взаимное удаление и минимальную энергию отталкивания асимметричных гибридных облаков своими утолщенными частями, что обеспечивает минимум энергии системы. Поэтому молекула метана представляет собой правильный тетраэдр, в центре которого находится атом углерода с четырьмя тетра-эдрически направленными гибридными облаками. Угол между связями равен точно тетраэдрическому. [34]
При гибридизации облаков одного s - и двух р-электро-нов атома В возникают три гибридных облака, расположенные в одной плоскости под углом 120, которые, перекры-ваясь с облаками хр-электронов атома галогена, образуют плоскую молекулу ВХ3 - зрг-гибридизация. [35]
 |
Взаимное расположение электронных облаков при sp - гибри.| Структура молекулы этилена. [36] |
Как видно, у каждого атома углерода есть о-связи, образованные яр2 - гибридными облаками, кроме того, между атомами углерода образуется я-связь за счет перекрывания р-орбиталей. Таким образом, двойные углерод-углеродные связи состоят из одной о - и одной я-связи. [37]
 |
Структура молекулы этилена. [38] |
Как видно, у каждого атома углерода есть о-связи, образованные вр2 - гибридными облаками, кроме того, между атомами углерода образуется я-связь за счет перекрывания р-орбиталей. Таким образом, двойные углерод-углеродные связи состоят из одной а - и одной л-связи. [39]
На стабилизацию того или иного гибридного состояния атома существенное влияние оказывает также степень перекрывания гибридного облака при образовании связи. [40]
Под гибридизацией понимают процесс перестройки неравноценных по форме и энергии электронных облаков, приводящий к образованию гибридных облаков, одинаковых по форме и энергии. При этом число гибридных орбиталей равно числу исходных. [41]
Орби-тали первых трех ( s, px и рй) перестраиваются и дают три sp2 - гибридных облака. Четвертый электрон ( рг) остается негибридным, его электронное облако в молекуле бензола не перерождается. [42]
Перекрываясь своими концевыми частями друг с другом ( по линии С-С) и с s - облаками водородных атомов, гибридные облака каждого углерода порождают по три а-связи, лежащие на линиях, соединяющих атомы. У каждого углеродного атома остается по одному свободному р-электрону, не пошедшему на гибридизацию; облака этих р-электронов расположены в виде гантелей с осями, перпендикулярными оси С-С. [43]
Тетраэдрический остов молекул СН4 и СХ4 обусловлен гибридизацией облаков одного s - и трех р-электронов атома углерода с образованием четырех гибридных облаков, угол между которыми составляет 109 28 - зр3 - гибридизация. [44]
При этом за счет распаривания электронов образуются две ко-валентные связи и происходит sp - гибридизация: валентные электроны образуют два равноценных sp - гибридных облака, вытянутых в противоположных направлениях. Таким образом, молекулы ВеХ2 имеют линейное строение. Более подробно sp - гибридизация орбиталей в атоме бериллия рассмотрена в § 43; см. также рис. 39 на стр. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5