Гибридное облако
Cтраница 4
При этом за счет распаривания электронов образуются две ко-валентные связи и происходит sp - гибридизация: валентные электроны образуют два равноценных sp - гибридных облака, вытянутых в противоположных направлениях. Таким образом, молекулы ВеХ2 имеют линейное строение. Более подробно s / з-гибридизация орбиталей в атоме бериллия рассмотрена в § 43; см. также рис. 39 на стр. [46]
При этом за счет распаривания электронов образуются две ко-валентные связи и происходит sp - гибридизация: валентные электроны образуют два равноценных sp - гибридных облака, вытянутых в противоположных направлениях. Таким образом, молекулы ВеХ2 имеют линейное строение. Более подробно sp - гибридизация орбиталей в атоме бериллия рассмотрена в § 43; см. также рис. 39 на стр. [47]
При этом за счет распаривания электронов образуются две ко-валентные связи и происходит sp - гибридизация: валентные электроны образуют два равноценных sp - гибридных облака, вытянутых в противоположных направлениях. Таким образом, молекулы ВеХа имеют линейное строение. Более подробно s / 7-гибридизация орбиталей в атоме бериллия рассмотрена в § 43; см. также рис. 39 на стр. [48]
При этом за счет распаривания электронов образуются две ко-валентные связи и происходит sp - гибридизация: валентные электроны образуют два равноценных sp - гибридных облака, вытянутых в противоположных направлениях. Таким образом, молекулы ВеХ2 имеют линейное строение. Более подробно sp - гибридизация орбиталей в атоме бериллия рассмотрена в § 43; см. также рис. 39 на стр. [49]
При этом за счет распаривания электронов образуются две ко-валентные связи и происходит sp - гибридизация: валентные электроны образуют два равноценных sp - гибридных облака, вытянутых в противоположных направлениях. Таким образом, молекулы ВеХа имеют линейное строение. Более подробно sp - гибридизация орбита-лей в атоме бериллия рассмотрена в § 43; см. также рис. 39 на - стр. [50]
При этом за счет распаривания электронов образуются две ко-валентные связи и происходит sp - гибриднзация: валентные электроны образуют два равноценных sp - гибридных облака, вытянутых в противоположных направлениях. Таким образом, молекулы ВеХ2 имеют линейное строение. Более подробно sp - гибридизация орбиталей в атоме бериллия рассмотрена в § 43; см. также рис. 39 на стр. [51]
 |
Линии посто янной плотности веро ятности р-электрона. [52] |
Качественная неравноценность химических связей в органических соединениях, установленная химиками-органиками уже в прошлом столетии, объясняется различным соотношением доли s - и р-облаков в гибридном облаке. Чем больше в гибридном облаке доля / 7-облака, тем более оно вытянуто по сравнению с облаком четырех равноценных связей, например метана, а чем больше в гибридном облаке доля s - облака, тем оно менее вытянуто. Чем более электроотрицателен партнер X в связи С-X, тем более вытянуто электронное облако атома углерода, участвующее в этой связи. [53]
При этом за счет распаривания электронов образуются две ко валентные связи и происходит sp - гибридизация: валентные элек троны образуют два равноценных sp - гибридных облака, вытяну тых в противоположных направлениях. Таким образом, молекуль ВеХ2 имеют линейное строение. Более подробно sp - гибридизацш орбиталей в атоме бериллия рассмотрена в § 43; см. также рис. 3 ( на стр. [54]
Наконец, когда углерод образует связи с четырьмя атомами, 2-электронное облако гибридизуется с тремя 2 / - электронными облаками, что приводит к образованию четырех гибридных облаков sp3, по форме аналогичных облакам sp и sp2, идентичных между собой и направленных от центра к вершинам правильного тетраэдра. [55]
 |
Взаимное перекрывание орбиталей. Гибридные орбитали. [56] |
На рис. 3 схематически изображено перекрывание s - орбиталей ( a), s - и р-орбиталей ( б), р-орбиталей ( в) и приведены формы гибридных облаков. [57]
Из всего сказанного можно сделать вывод, что взаимное-влияние непосредственно не связанных друг с другом атомов; Н и F, прикрепленных к одному и тому же центральному атому углерода, объясняется до известной степени конкуренцией за s - и р-соетавляющие гибридных облаков углерода. [58]
Качественная неравноценность химических связей в органических соединениях, установленная химиками-органиками уже в прошлом столетии, объясняется различным соотношением доли s - и р-облаков в гибридном облаке. Чем больше в гибридном облаке доля / 7-облака, тем более оно вытянуто по сравнению с облаком четырех равноценных связей, например метана, а чем больше в гибридном облаке доля s - облака, тем оно менее вытянуто. Чем более электроотрицателен партнер X в связи С-X, тем более вытянуто электронное облако атома углерода, участвующее в этой связи. [59]
 |
Расположение атомов углерода в алмазе ( а и графите ( 0. [60] |
Страницы: 1 2 3 4 5