Водородная область

Cтраница 3

Возможно, что окислы лишь частично восстанавливаются к тому моменту, когда потенциал электрода достигает потенциалов водородной области. Однако трудно показать, почему количество восстанавливающих окислов должно быть равно примерно половине. [31]

Кислородная область кривой заряжения на платине имеет длину примерно в два раза больше, чем длина водородной области. [32]

Кислородная область кривой заряжения на платине имеет длину примерно в два раза больше, чем длина водородной области. Так как для адсорбции одного атома кислорода требуется два электрона, а на ионизацию атома водорода - один электрон, то отсюда можно сделать вывод, что в конце кислородной области при qv я 1 5 - г - 1 6 в число адсорбированных атомов кислорода оказывается таким же, как число атомов водорода в начале кривой заряжения. [33]

Кислородная область кривой заряжения на платине имеет длину примерно в два раза больше, чем длина водородной области. [34]

Как показывает сопоставление величин ( q - qu ] и ( Л н - Лн) [ см. уравнение (14.3) ], водородной области кривой заряжения основная часть подводимого электричества AQ затрачивается на ионизацию адсорбированного водорода. [35]

Типичная кривая V - t, полученная на платине в кислом растворе. Hfl и Н - водородные области. Оа1 и Оа2 - области образования окислов. О и С. - области восстановления окислов ( Лайтинен и Энке. [36]

В катодном же направлении, однако, восстановление, соответствующее первой стадии, протекает быстро, в то время как вторая стадия не идет вплоть до потенциалов водородной области. [37]

Зависимость заполнения поверхности гладкого платинового электрода метанолом от потенциала для 10 - 2 М СШОН в фосфатных буферных растворах общей концентрации 1М. при различных рН. [38]

Если органическое вещество при адсорбции может не только дегидрироваться, но и взаимодействовать с адсорбированным водородом ( гидрироваться), то это приводит к смещению максимума адсорбции в водородную область. [39]

Кривые заряжения Pt-Ti - электродов в 0 1 N КОН, % Ti. 1 - 3. Я-5. III-7. IF-10. V-40. [40]

Как и в случае 0 1N H2SO4, кривые заряжения Pt - Ti-электродов в растворе ОДЛГ КОН значительно отличаются от кривых заряжения Pt / Pt-электрода прежде всего наличием гистерезиса между прямым и обратным ходом в зоне потенциалов водородной области; последний в щелочном растворе выражен еще более резко, чем IB кислом. Ход кривой заряжения в средней части более пологий, и в отличие от 0 1 N HaS04 отсутствует четко выраженная двойнослойная область. [41]

Динамика растворения окиснои пленки на никелевом электроде ( водо-рплная область потенциалов. [42]

На рис. 3.33 показана принципиальная схема эллипсометрической установки для изучения границы раздела фаз, а на рис. 3.34 - полученные данные по растворению поверхностной окиснои пленки на никеле после перевода электрода, длительно работающего в кислородной области потенциала, в водородную область. Анализ кривой растворения показывает, что окисная пленка, образованная на поверхности никеля в процессе длительной работы электрода в кислородной области потенциала, имела неравномерный химический состав. [43]

Адсорбционную способность Pt-Ti скелетных катализаторов по отношению к водороду в растворе 0 1 N H2S04 оценивали, с одной стороны, количеством электричества по кривой заряжения, затрачиваемым на снятие водорода с поверхности электродов и, с другой - площадью под анодной ветвью потенциодинамической кривой в водородной области. Величины адсорбционной способности Pt-Ti - электро-дов-катализаторов, рассчитанные гальваностатическим и потенциоди-намическим методами, хорошо совпадают. [44]

Потенциостатическая анодная I, ф-кривая платины в 1 JV HZSO4 с добавками сернокислого цинка при 20 С. [45]

Страницы: 1 2 3 4