Cтраница 2
По Беркенгейму, химическая связь в органических соединениях осуществляется одним электроном. [16]
Электронная гипотеза Беркенгейма основывалась на предположении, что в органических молекулах действуют только электростатические силы. Вследствие такой ограниченности она приводила к ошибочным выводам и была оставлена. [17]
Электронная гипотеза Беркенгейма основывалась на предположении, что в органических молекулах действуют только электростатические силы. Вследствие такой ограниченности она во многих случаях приводила к ошибочным выводам и была оставлена. [18]
По данным Беркенгейма и Филимонова45, 1-нитронафталин при действии бисульфита натрия, кроме сульфированных аминов, дает еще нафталин-1 - сульфокис-лоту и нафталин. [19]
Согласно правилу Беркенгейма ( 1922), ДЯ0бР соединения элемента с другим, отнесененая к 1 г-экв, примерно равна среднему арифметическому из АЯ0бр соединений соседних элементов с тем же вторым элементом, отнесенных также к 1 г-экв. Проверить это правило для кремневой кислоты, если теплоты образования окиси алюминия и пятиокиси фосфора соответственно равны - 393 3 и - 360 0 ккал / моль. [20]
Электронная гипотеза Беркенгейма основывалась на предположении, что в органических молекулах действуют только электростатические силы. Вследствие такой ограниченности она приводила к ошибочным выводам и была оставлена. [21]
Но так как Беркенгейм в основу своей теоретической схемы положил неверные исходные положения, то она, конечно, имеет в настоящее время только чисто исторический интерес. [22]
К таким задачам Беркенгейм, например, относит вопрос о направлении замещения в 2 3-диметилпентане [ там же, стр. [23]
Тот же хлорментен Беркенгейм получил при действии РС15 на ментен, что и подтверждает высказанное выше предположение о природе продукта С10Н17С1, полученного Вальтером из РС15 и ментола. [24]
Хотя в идейном отношении Беркенгейм и не был оригинален, следуя подобно Фальку, Нельсону и Фраю за Томсоном, ему принадлежит первая в истории химии попытка систематического распространения электронных представлений на всю огромную область органической химии. Им были рассмотрены не только общие положения электростатической теории строения органических соединений, в частности вопрос о валентности углерода, но дана также обстоятельная электронная интерпретация ( и соответствующая систематизация) разнообразным реакциям органических соединений: реакциям обменного разложения, окисления и восстановления, присоединения к предельным и непредельным соединениям, включая и сопряженные системы, реакциям отщепления и расщепления, полимеризации и деполимеризации. Отдельная глава посвящена электроанализу и электросинтезу органических соединений. Как мы уже упоминали, в этом курсе Беркенгейма отведено место и теории комплексообразовання, а комплексным органическим соединениям посвящена специальная глава. [25]
Таково объяснение, которое Беркенгейм дает правилу Зайцева. [26]
Рассмотрим для иллюстрации правила Беркенгейма расчет энтальпии образования бромида калия. Элементами-соседями брома являются хлор и иод. [27]
Таким образом, исследование Беркенгейма, подтверждая указания Оппенгейма, заставляет признать в сыром хлористом ментиле ( из РС16 и ментола) присутствие по крайней мере двух изомеров: устойчивого левого и неустойчивого правого, дающего при разложении левый ментен. [28]
Ввиду того что наблюдения Беркенгейма о существовании левого мен-тена во всей остальной литературе о ментенах подтверждаются только данными Рейхлера, я и решил прежде всего подвергнуть экспериментальной проверке работы этих двух авторов, тем более, что оба они получили левый ментен при существенно различных условиях: Рейхлер - из сырого хлористого ментила en bloc, Беркенгейм - из его неустойчивой части. Совпадение результатов является поэтому особенно странным. [29]
Объяснение, которое даетэтому факту Беркенгейм, по своей общей схеме противоположно тому, что говорит о нем современная теория электронных смещений. С замещением, например, водородных ионов группыСН: 1 тремя нонами хлора в трихлор-уксусной кислоте отрицательный нон углерода этой группы С переходит в смешанный нон с тремя положительными и одним отрицательным зарядом С; следовательно, он, уже только в слабой степени может оттянуть к себе электрон с соседнего углеродного иона карбоксильной группы, и связь его с этим последним ослабевает. Вследствие этого усиливается связь карбоксильного углерода с кислородным ионом гидроксильной группы и в свою очередь, наоборот, ослабевает связь кислородного иона с ионом водорода, и этот последний может поэтому диссоциировать в значительно большей степени, чем в простой уксусной кислоте [ там же, стр. [30]