Кинетическая область

Cтраница 2

В кинетической области протекают главным образом процессы на малоактивных катализаторах мелкого зернения с крупными порами при турбулентном течении потока реагентов, а также при низких температурах, близких к температуре зажигания катализатора. Однако для реакций в жидкостях переход в кинетическую область может происходить и с повышением температуры, вследствие снижения вязкости жидкости. Известно [23], что коэффициент диффузии компонента в жидкости Ож а / ц, где с - коэффициент, зависящий от других параметров [ см. уравнение (1.17) ]; ц - динамическая вязкость. С повышением температуры уменьшается также степень ассоциации, сольватации, гидратации молекул реагентов в растворах, что приводит к росту коэффициентов диффузии и соответственно к переходу из диффузионной области в кинетическую. Для реакций, общий порядок которых выше единицы, характерен переход из диффузионной области в кинетическую при значительном понижении концентрации исходных реагентов. [16]

Зависимость фактора ускорения Ф от комплексов у и Л. [17]

В кинетической области скорость собственно химического взаимодействия меньше скорости массопередачи и поэтому лимигарует скорость всего процесса. В диффузионной области лимитирующей является скорость диффузии компонентов в зоне реакции, которая зависит от гидродинамики и физических свойств фаз и определяется по общему уравнению массопередачи. [18]

Для кинетической области ( kf km) такая ситуация невозможна, поскольку Спар - - сстац. [19]

Степень использования внутренней поверхности пор цилиндрических гранул ванадиевого катализатора при 470 С. [20]

В кинетической области диффузионные процессы не влияют на скорость реакции. Как концентрации, так и скорости реакции во всех точках гранул катализатора одинаковы, активность катализатора не зависит от размеров его частиц. [21]

В кинетической области скорость горения быстро растет с повышением температуры и не зависит от скорости потока. [22]

В кинетической области концентрация экстрактива в сплошной фазе равновесна его концентрации в дисперсной фазе не только на поверхности капли, но и по всему сечению колонны. При этом концентрация экстрагируемого компонента внутри частицы дисперсной фазы постоянна по объему. Расчет выполняется в предположении постоянства произведения коэффициента распределения на константы скоростей реакций. [23]

Изменение парциального давления реагента А в зерне, когда сопротивление химической реакции лимитирует скорость превращения. [24]

В кинетической области сопротивление реакции на границе раздела твердых фаз исходное вещество - продукт лимитирует скорость превращения. [25]

В кинетической области скорость процесса не зависит от величины зерен катализатора, природы его пористой структуры и скорости потока реакционной смеси. Повышение температуры увеличивает скорость поверхностной реакции, что обусловливает также возрастание скорости контактного процесса. Концентрации ( парциальные давления) реагентов на внешней и внутренней поверхности катализатора и в газовом потоке практически не отличаются друг от друга. [26]

В кинетической области может осуществляться как гомогенное, так и гетерогенное горение. Примером гомогенного горения является горение смеси паров с воздухом, образовавшейся над жидкостью при ее температуре вспышки, или горение взрывчатой смеси. [28]

Пределы воспламенения ( взрыва. [29]

В кинетической области, как было показано ( см. гл. [30]

Страницы: 1 2 3 4