Cтраница 3
Ферментативный катализ в основном связан с обменом электронов и протонов между ферментом и субстратом или же в пределах молекулы субстрата. [31]
Отрицательный заряд комплекса, по-видимому, замедляет обмен электронов, хотя и не исключает его полностью. Если скорость диссоциации или замещения координированных групп достаточно высока, сравнительно малочисленные с точки зрения равновесной концентрации частицы могут играть преобладающую роль при электроосаждении. [32]
Эти функции обладают различной симметрией в отношении обмена электронов местами. Функция г з не меняет при этой операции знака, функция о з меняет знак на обратный. Другими словами, функция я з симметрична, а функция ij) асимметрична. [33]
Эти функции обладают различной симметрией в отношении обмена электронов местами. Функция я не меняет при этой операции знака, функция 1 з - меняет знак на обратный. Другими словами, функция симметрична, а функция ф - антисимметрична. [34]
В выражении ( б) для г зА обмен электронов меняет знак всей функции. Это обстоятельство доказано на опыте и составляет самое важное дополнительное условие, которое надо всегда принимать во внимание при решении уравнения Шредингера. [35]
Найдено, что ферменты способны увеличивать скорость процессов обмена электронов между молекулами и электронопроводящими матрицами. Это явление открывает принципиально новые экспериментальные и теоретические возможности в изучении окислительно-восстановительного катализа ферментами. [36]
Многие реакции в табл. 6.3 относятся к процессам обмена электрона между элементом в двух разных валентных состояниях. Обычно такие реакции изучают с помощью радиоактивных или других изотопов, используемых в качестве индикатора. [37]
В этом методе, разработанном Хартри без учета обмена электронов, а затем Фоком с учетом обмена электронов, исходными являются волновые функции отдельных электронов без взаимодействия. При помощи исходных собственных функций вычисляется потенциал, действующий на отдельные электроны. С этим потенциалом, как известным, решается уравнение Шредингера для каждого электрона и находятся новые волновые функции. [38]
Соотношение (4.16), определяющее величину константы скорости реакции обмена электрона, явно выражает возможность конкуренции между двумя путями реакции: легким, когда вследствие большого расстояния между ионами энергия отталкивания реагентов невелика, но в то же время мала вероятность туннельного перехода электрона; и трудным, когда реакция происходит при тесном сближении реагентов, при этом % е близка к единице, однако велика энергия отталкивания. При некотором определенном значении гаь эти две тенденции оказываются сбалансированными и тогда скорость обмена становится максимальной. [39]
Электроны тождественны и поэтому вероятности событий, отличающихся обменом электронов, должны быть одинаковыми. Следовательно, квадрат функции должен быть симметричным. [40]
А и В - реагенты, между которыми происходит обмен электрона. [41]
В последнее время было опубликовано несколько обзоров по реакциям обмена электрона. Их обзоры посвящены в основном реакциям собственно электронного обмена, в которых происходит перенос одного или нескольких электронов между двумя различными валентными формами одного и того же элемента без образования или разрыва химических связей. Сутин касается некоторых деталей экспериментальных методик, а также природы процессов электронного обмена для переходных и непереходных элементов. [42]
При расстояниях R 15а0 необходимо принимать во внимание эффекты обмена электронов, являющиеся следствием антисимметричности многоэлектронной волновой функции. Члены в выражении для энергии, появляющиеся вследствие аитисиммет-ризации, принято называть обменной энергией. [43]
Караши Шер [745] предполагали, что энтальпия сгорания обусловлена обменом электронов между атомами и молекулами, и предложили эмпирическое соотношение для расчета энтальпии сгорания органических веществ. В качестве исходного было использовано предположение о том, что в процессе сгорания органического соединения в газообразном кислороде происходит переход электронов из группировки метана в группировку двуокиси углерода с выделением количества тепла, равного 26 05 ккал / молъ. [44]
Во многих системах, особенно органических и биологических, равновесие обмена электронов между раствором и электродом устанавливается медленно вследствие многостадийности процесса окисления - восстановления, замедленности отдельных стадий и участия в нем кислорода или водорода. Электрод может принять практически постоянное значение потенциала и без достижения равновесного состояния в растворе и между раствором и электродом. [45]