Cтраница 1
Легкий обмен может быть обусловлен образованием того те самого комплекса. [1]
Легкий обмен водорода в фенилциклопропане является следствием не только ненасыщенности трехчленного цикла, но и повышения его реакционной способности вследствие сопряжения с я-электронами фенильной группы. [2]
Этот необычно легкий обмен может быть использован как общий и очень эффективный путь синтеза различных 1-амино - 2-циано - 3-иминопирролизинов 32, так как в реакцию вступают самые разнообразные амины, в том числе гетероциклические. [3]
Способность к легкому обмену т / анс-лиганда в олефиновых комплексах Pt ( II) и Pd ( II) часто используется в синтетических целях, как упоминалось выше. [4]
Доказательством этого служит легкий обмен а-атомов водорода в ионе карбония на дейтерий. [5]
Эти данные указывают на более легкий обмен с непредельными и с угле-водородами, содержащими водород у третичного атома углерода. Присутствие небольшого количества непредельного углеводорода повышает скорость обмена между изобутаном и катализатором; это имеет теоретическое значение. [6]
Наряду с электронами протон также способен к легкому обмену. Протон в недиссоциированной кислоте связан парой валентных электронов. В полностью симметрично построенных неполярных соединениях электроны равномерно распределяются между отдельными партнерами. При несимметричном строении распределение зарядового облака валентных электронов на отдельных участках молекулы различно. [7]
Что же касается незамещенных углеводородов, то сейчас известен только один случай легкого обмена водорода с амфо-терным растворителем без катализатора - имеется в виду флуораден, один из самых кислых углеводородов ( стр. Углеводороды, уступающие ему по кислотности ( инден, фе-нилацетилен, ацетилен), обменивают свои наиболее подвижные атомы водорода с тяжелой водой или спиртом только при катализе щелочью. Кислоты не катализируют обменную реакцию. [8]
Эти данные подтверждают механизм ( 5 25) и одновременно еще раз свидетельствуют о легком обмене углеводородных радикалов с атомарным дейтерием. [9]
Это, несомненно, связано с лучшей растворимостью продуктов реакции - LiBr и 1ЛА1Вг4 в эфире и, возможно, с более легким обменом иона брома на водород при взаимодействии бромистого алюминия с гидридом лития. [10]
Так, в толуоле обмен в метильной группе идет в 300 раз быстрее, чем в бензольном ядре. Легкий обмен в боковой группе ограничивается, однако, теми атомами водорода, которые связаны с ос-углеродом, непосредственно примыкающим к ядру. Например, обмен в метальных группах легко идет в гексаметилбензоле, но в тех же условиях его нет в третичном бутилбензоле. [11]
Наконец, следует иметь в виду, что характер заместителей в первоначально образующихся продуктах синтеза может быть изменен с помощью некоторых описанных ранее реакций. Легкий обмен водорода на дейтерий в этих положениях может быть использован для получения меченых соединений. [12]
Например, в солях тиазолония ( I) атом водорода в положении, помеченном звездочкой, обменивается с периодом полуобмена, равным 20 мин. Столь легкий обмен обязан тому, что по соседству находятся два электроотрицательных атома ( N и S), очень сильно повышающие подвижность водорода в СН-связи, отмеченной звездочкой. [13]
Цеолит типа 0е - имеет переменный химический состав ( SiO / ACtD от 4 до 60) и объем пор 0 30 см / г; по структуре относится-к цеолиту типа А с размером пор 5 5 А. Его характеризует способность к легкому обмену катионов Na и ( СН) N на щелочноземельные металлы Со, М (, и др. Вместе со связующим цеолит оС проявляет каталитическую активность в реакциях алкилирования, изомеризации, полимеризации и др. По адсорбционным и каталитическим свойствам больше сходен с цеолитом Z К-4, и адсорбирует, % мае. Для цеолита ( X, а также для Z К-4 характерна гидрофильность, особенно для цеолита оС, что отличает их от гидрофобных цеолитов типа Z. [14]
Присущие цеолитам высокая активность, селективность, способность противостоять обработке паром при высоких температурах позволили использовать их для приготовления катализаторов крекинга. Этому способствовала также их способность к легкому обмену катионов [9, 10, 18-20], что позволяет применять цеолиты в виде наиболее активных катионных форм. [15]