Электронная оболочка
Cтраница 4
S электронной оболочки: 9 25 1 - Поэтому у молекул СО и О2, электронные оболочки которых имеют четное число электронов и целый спин, мультяплетность электронных термов будет нечетной. Молекулы NO и ОН, для которых спин электронной оболочки полуцелый, характеризуются четной муль-типлетностью электронных термов. [46]
Формирование электронных оболочек при переходе от одних атомов периодической системы к другим подчиняется упорядочивающей тенденции ( см. § 12): по мере увеличения числа протонов в ядре, каждый новый электрон занимает то место в электронной оболочке, при котором приращение энергии атома минимальное. Это означает, что с возрастанием числа протонов в ядре и общего числа электронов вокруг них спектры энергий, соответствующих двум соседним значениям п, накладываются друг на друга. [47]
Строение электронных оболочек и их энергия в основном определяют химические и физические свойства и поведение элемента. Атомы элементов, находящихся в одной и той же группе, имеют различное число электронов, но строение их электронных оболочек сходно. Эти внешние электроны обладают наибольшей энергией, легче возбуждаются и отделяются от атома при взаимодействии с другими элементами или соединениями. Заполнение оболочек электронами по мере увеличения атомного номера происходит так, что каждый вновь вошедший в структуру атома электрон стремится занять самый низкий энергетический уровень, что соответствует наиболее прочной его связи с ядром. [48]
Деформируемость электронной оболочки сказывается и на оптических свойствах веществ. Поглощение лучей связано с возбуждением внешних электронов. Электронные переходы отвечают тем меньшим энергиям, чем более поляризуема частица. Если частица малополяризуема, то возбуждение требует больших энергий; им отвечают ультрафиолетовые лучи. Если атом ( ион) легко поляризуется, то возбуждение требует квантов небольшой энергии; им отвечает видимая часть спектра. В этом случае вещество оказывается окрашенным. Таким образом, наряду с веществами, цвет которых обусловлен окраской содержащихся в них ионов, существуют окрашенные соединения, образованные бесцветными ионами, окраска которых является результатом межионного взаимодействия. [49]
 |
Последовательность заполнения электронных уровней атомов. [50] |
Заполнение электронных оболочек с увеличением атомного номера происходит последовательно от групп оболочек с меньшим значением суммы ( п - f - /) к группам с большим значением этой суммы. [51]
Строение электронных оболочек также определяется зарядом ядра атома. Вот почему число и расположение валентных электронов у изотопов одного элемента будут практически одинаковы. Отсюда следует тождественность химических свойств этих изотопов. Специфические же свойства ядер атомов этих изотопов, являющиеся функцией атомной массы ( устойчивость, радиоактивность и другие), могут существенно различаться. Тонкое исследование свойств изотопов химических элементов показывает, что имеется все же некоторое различие в строении электронных оболочек изотопов одного и того же элемента. Однако различия эти не столь велики, чтобы вызвать заметные расхождения в химических свойствах этих изотопов. [52]
Формирование электронных оболочек в атомах элементов больших периодов происходит более сложно, чем в атомах элементов малых периодов. Это связано с тем, что в атомах элементов больших периодов s - подуровень данного энергетического уровня обладает меньшей энергией, чем d - под-уровень предшествующего уровня. Так, энергетическое состояние восемнадцати электронов атома калия ( № 19) аналогично состоянию электронов атома аргона, а девятнадцатый электрон находится на s - подуровне четвертого уровня, хотя - подуровень третьего уровня остается незаполненным. [53]
Воздействие электронных оболочек на скорость нек-рых видов превращений атомных ядер, на энергию и угловые корреляции излучаемых ядрами гамма-квантов, на характеристики гибели в веществе позитронов и мезонов, будучи количественно зарегистрировано на опыте, может служить источником разносторонних сведений об атомно-молекулярной структуре вещества, его физико-химич. Поэтому все перечисленные области химии в последнее время зачастую объединяют под названием химия в ы-соких энергий. [54]
Заполнение электронных оболочек у последующих 18 элементов ( Rb-Xe) аналогично заполнению электронных оболочек уже рассмотренных 18 элементов IV периода ( К-Кг): вслед за Rb ( 5s) и Sr ( 5s2) на протяжении декады Y ( 4d) - Cd ( 4d10) с несколькими провалами комплектуется 4й - оболочка; затем последовательность нарушается и электроны поступают в р-оболоч-ку б-го слоя, хотя свободна вся 4 / - оболочка. [55]
Деформируемость электронной оболочки сказывается и на оптических свойствах веществ. Поглощение тех или иных лучей связано с возбуждением внешних электронов. Электронные переходы отвечают тем меньшим энергиям, чем более поляризуема частица. Если последняя устойчива, то возбуждение требует больших энергий; им отвечают ультрафиолетовые лучи. Поэтому наряду с веществами, цветность которых обусловлена окраской содержащегося в них иона ( ионов), существуют окрашенные соединения, образованные бесцветными ионами; в таких случаях цветность соединения является результатом межионного взаимодействия. [56]
Масса электронной оболочки незначительна по сравнению с массой ядра, поэтому масса ядра почти совпадает с массой атома. [57]
Строение электронных оболочек и их энергия в основном определяют химические и физические свойства и поведение элемента. Атомы элементов, находящихся в одной и той же группе, имеют различное число электронов, но строение их электронных оболочек сходно. Эти внешние электроны обладают наибольшей энергией, легче возбуждаются и отделяются от атома при взаимодействии с другими элементами или соединениями. Заполнение оболочек электронами по мере увеличения атомного номера происходит так, что каждый вновь вошедший в структуру атома электрон стремится занять самый низкий энергетический уровень, что соответствует наиболее прочной его связи с ядром. [58]
Страницы: 1 2 3 4