Cтраница 1
Внешняя электронная оболочка атомов этих элементов состоит из трех электронов. Все элементы подгруппы, кроме бора, имеют структуры металлического типа. [1]
Внешняя электронная оболочка атома углерода в основном и возбужденном состоянии имеет строение: Zr22p2 и i2p pypi. Такое электронное строение атома углерода обусловливает две характерных его особенности: возможность образовывать четыре ковалеитные связи и неспособность к донорно-акцепторному взаимодействию. [2]
Внешняя электронная оболочка атома германия ( и кремния) образована четырьмя электронами. Каждый из этих электронов образует с четырьмя соседними атомами парно-электронные ( или ковалентные) связи. Эти связи образуются двумя электронами, каждый из которых принадлежит одному из соседних атомов, и являются очень устойчивыми. Такая пара электронов жестко связана со своей парой атомов и не может свободно перемещаться в объеме полупроводника. Так как все валентные электроны входят в такого рода связи, то в полупроводнике не должно бы быть свободных носителей заряда и он должен бы быть хорошим диэлектриком. Для полупроводника, обладающего идеальной структурой и находящегося при температуре, близкой к абсолютному нулю, это предположение будет совершенно справедливо. [3]
Внешняя электронная оболочка атома углерода имеет конфигурацию 2s22p2, а кислорода 2s22p4, Стало быть, в заполнении МО молекулы СО принимают участие 4 6 10 электронов. [4]
Внешние электронные оболочки атомов неона и аргона одинаковы и построены каждая из восьми электронов, в том числе по два s - электрона с противоположно направленными спинами и по шести р-электронов. [5]
Внешняя электронная оболочка атомов углерода, кремния, олова и свинца содержит четыре электрона. Способность присоединять и отдавать электроны у атома углерода приблизительно одинакова. При переходе от углерода к свинцу тенденция к присоединению электронов ослабевает в связи с увеличением атомных радиусов и наличием у атомов Sn и РЬ восемнадцати электронов в ( п - 1) слое. Соеди - - нения Sn ( 2) являются восстановителями, а соединения РЬ ( 4) проявляют сильные окислительные свойства. [6]
Внешняя электронная оболочка атомов элементов подгруппы хрома содержит один или два электрона, что обусловливает металлический характер этих элементов и их отличие от элементов главной подгруппы. Вместе с тем их максимальная степень окисления равна 6, так как, помимо наружных электронов, в образовании связей может участвовать еще соответствующее число электронов из недостроенной предпоследней оболочки. [7]
Строение внешней электронной оболочки атомов у электронов периодически повторяется по мере возрастания заряда ядра и числа электронов. [8]
Строение внешней электронной оболочки атомов у элементов периодически повторяется по мере возрастания заряда ядра и числа электронов. [9]
Строение внешних электронных оболочек атомов определяет и кристаллическую структуру элементов. Так, атомы щелочных металлов при образовании кристалла из-за незначительной величины первого ионизационного потенциала теряют единственный плохо связанный валентный s - электрон и образуют положительные однократно заряженные ионы с заостренными рв-подоболочками. При взаимодействии этих положительных ионов с электронным газом, образующимся из отделившихся s - электронов, возникает металлическая связь, притягивающая ионы. При орбитальном взаимодействии р6 - подоболочек соседних ионов вследствие прямоугольности р-орбит по трем осям в прямоугольных координатах происходит перестройка ионов в решетку типа Кб. В пространстве внутри этого куба размещается еще один ион и образуется ( типичная для большинства металлов) решетка типа К8, состоящая из двух простых, как бы вписанных одна в другую, кубических решеток. [10]
Строение внешних электронных оболочек атомов определяет и кристаллическую структуру элементов. Так, атомы щелочных металлов при образовании кристалла из-за незначительной величины первого ионизационного потенциала теряют единственный плохо связанный валентный s - электрон и образуют положительные однократно заряженные ионы с заостренными рв-подоболочками. При взаимодействии этих положительных ионов с электронным газом, образующимся из отделившихся s - электронов, возникает металлическая связь, притягивающая ионы. При орбитальном взаимодействии р3 - подоболочек соседних ионов вследствие прямоугольное р-орбит по трем осям в прямоугольных координатах происходит перестройка ионов в решетку типа Кб. В пространстве внутри этого куба размещается еще один ион и образуется ( типичная для большинства металлов) решетка типа К8, состоящая из двух простых, как бы вписанных одна в другую, кубических решеток. [11]
Строение внешних электронных оболочек атомов Be ( 2s2) и Mg ( 3s2) соответствует их нульвалентному состоянию. Возбуждение до обычного двухвалентного ( 2s2p и 3s3 /) требует затраты соответственно 63 и 62 ккал / г-атом. [12]
Строение внешних электронных оболочек атомов Be ( 2s2) и Mg ( 3s2) соответствует их нульвалентному состоянию. Возбуждение до обычного двухвалентного ( 2s2p и 3s3p) требует затраты соответственно 63 и 62 ккал / г-атом. Последовательные энергии ионизации атома бериллия равны 9 32 и 18 21 эв, а магния - 7 64 и 15 03 эв. [13]
Строение внешних электронных оболочек атомов Ru ( 4d75s) и Os ( 5d66s2) отвечает их четырехвалентному состоянию, атомов Rh ( 4d85s) и Ir ( 5d76s2) - трехвалентному. Атом Pt в основном состоянии ( 5d96s) двухвалентен. Возбуждение его до четырехвалентного состояния ( 5d86s6p) требует затраты 86 ккал / г-атом. [14]
Строение внешних электронных оболочек атомов главных подгрупп полиостью определяет кристаллическую структуру соответствующих элементов. Щелочные металлы, атомы которых при образования кристалла вследствие низкого значения первого ионизационного потенциала легко теряют единственный слабо связанный валентный s - электрон, образуют положительные однократно заряженные ионы с полностью заостренными р6 - подоболочками. Взаимодействие этих положительных ионов с электронным газом, образующимся из отделившихся s - электронов, обусловливает металлическую овязь, сближающую яоны друг с другом. Орбитальное взаимодействие рв-под-оболочек соседних ионов или, иначе говоря, перекрытие эллипсоидальных р-облаков своими внешними концами приводит вследствие ортогональности р-орбит, располагающихся по трем осям прямоугольных координат, к организации таких ионов в простую кубическую решетку. [15]