Внешняя электронная оболочка - атом
Cтраница 2
Строение внешних электронных оболочек атомов остальных элементов этой подгруппы выражается формулой ns2np &. Двухэлектронная конфигурация атома гелия и восьмиэлектронные конфигурации атомов других элементов этой подгруппы очень устойчивы, поэтому благородные газы с большим трудом вступают в химические взаимодействия. [16]
Структура внешней электронной оболочки атомов элементов подгруппы азота-наличие на ней пяти электронов-приводит к тому, что способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у элементов VI и VII групп. В связи с этим водородистые соединения элементов подгруппы азота менее прочны, чем водородистые соединения элементов VI и VII групп. [17]
Во внешней электронной оболочке атома фигурируют один s - и три jo - электрона. [18]
На внешней электронной оболочке атома углерода имеются четыре электрона, с их помощью он и образует ковалентные связи. С помощью простых ( одинарных) ковалентных связей атом углерода может присоединять к себе четыре других атома. С одиним из атомов он может, однако, образовать также и кратную ковалентную связь, например двойную или тройную. [19]
Во внешней электронной оболочке атома бора, принадлежащего ВН3, имеются три пары электронов и одна свободная ячейка. В отсутствие посторонних молекул, которые содержат атом или атомы, обладающие свободными электронными парами, заполнение свободных ячеек атомов бора может быть достигнуто, если две молекулы ВН3 объединятся в одну В2Нв, в которой возникают две трехцентровые связи. [20]
На внешней электронной оболочке атомов переходных элементов содержатся два, иногда один и даже нуль ( у палладия) электронов. Поэтому переходные элементы в образуемых ими соединениях имеют положительную степень окисления и выступают в качестве характерных металлов, проявляя тем самым сходство с металлами главных подгрупп. [21]
 |
Полосы поглощения некоторых силанов. [22] |
Между внешними электронными оболочками атомов углерода и кремния ( 2s22p2 и 3s23p2), азота и фосфора ( 2s22p3 и 3s23p3), кислорода и серы ( 2s22p4 и 3s23p4) имеется формальное сходство, однако влияние атомов непереходных элементов III периода ( Si, P и S) на электронные системы органических молекул весьма заметно отличается от влияния их аналогов из II периода. Это объясняется, во-первых; тем, что Зр-орбитали имеют значительно большие размеры ( они более диффузны), что снижает эффективность их перекрывания не только с 2р - ор-биталями атомов элементов II периода, но и с Зр-орбиталями атомов того же или других элементов III периода; во-вторых, тем, что электроотрицательность элементов III периода существенно меньше ( 2 5 и 1 8 эВ у С и Si; 3 0 и 2 1 -у N и Р; 3 5 и 2 5 - у О и S), что может оказывать влияние на энергии высших занятых МО соответствующих соединений; в-третьих, тем, что у атомов элементов III периода имеются вакантные 3d - op - битали и близкие к ним по энергии вакантные 45-орбитали, которые могут оказывать влияние на энергии низших свободных МО. Указанные особенности в той или иной степени проявляются у каждого элемента. [23]
В металлах внешние электронные оболочки атомов перекрываются в столь сильной степени, что атомы могут свободно обмениваться электронами. Электроны внешней оболочки перестают быть жестко связанными с каким-либо определенным атомом или группой атомов и могут свободно перемещаться в объеме. В отсутствие приложенного напряжения эти электроны совершают сложное хаотическое тепловое движение, аналогичное тепловому движению молекул газа. Претерпевая соударения, электроны резко меняют скорость и направление движения. С этой точки зрения всю совокупность валентных электронов в металлах рассматривают как некоторый электронный газ. [24]
Железо, внешняя электронная оболочка атомов которого имеет конфигурацию 3d64s2, существует в трех основных структурных модификациях. Эта модификация устойчива до 910 С. Между 911 и 1400 С устойчиво у - железо с гранецентрированной кубической решеткой. [25]
Одинаковое строение внешней электронной оболочки атома бора и алюминия обусловливает сходство в свойствах этих элементов. Однако при переходе от бора к алюминию сильно возрастает радиус атома ( от 91 до 143 пм) и, кроме того, появляется еще один промежуточный восьмиэлектронный слой, экранирующий ядро. Поэтому у алюминия металлические свойства выражены гораздо сильнее, чем у бора. Тем не менее химические связи, образуемые алюминием с другими элементами, имеют в основном ковалентный характер. [26]
Одинаковая структура внешней электронной оболочки атомов элементов подгруппы бора сообщает им ряд общих свойств. [27]
Вследствие сходства в строении внешних электронных оболочек атомов переходные элементы близки по свойствам. Однако эта близость относительна, так как и физические, и химические свойства d - и / - металлов все же очень разнообразны. Степень сходства и мера разнообразия переходных металлов демонстрируется уже первым переходным рядом - Зс. [28]
Молекула аммиака имеет на внешней электронной оболочке атома азота необобщенную пару электронов. Атом азота в аммиаке, обладающий такой электронной парой, может поделить ее с ионом водорода ( голым протоном), сохраняя восьмиэлект-ронный октет, что и обусловливает стабильность образования иона аммония. [29]
В приведенной ниже таблице показаны внешние электронные оболочки атомов и валентность этих элементов. [30]
Страницы: 1 2 3 4