Внешняя электронная оболочка - атом
Cтраница 3
 |
Схема поляризационных взаимодействий в молекуле воды. [31] |
Следовательно, одновременное введение во внешнюю электронную оболочку атома Г электрона и протона почти не изменяет ее устойчивость. Возникающие в результате взаимной поляризации ионов дополнительные силы стяжения должны сказываться на энергии кристаллической решет-к и, обусловливая ее увеличение по сравнению с тем значением, которое она имела бы при отсутствии деформации ( XII § 2 доп. Косвенно это можно проверить, сопоставляя аналогичные соли двух одинаковых по заряду и близких по радиусу катионов, из которых один обладает большим поляризующим действием, тем другой. [32]
Следовательно, одновременное введение во внешнюю электронную оболочку атома Г электрона и протона почти не изменяет ее устойчивость. [33]
Валентные электроны, находящиеся на внешней электронной оболочке атома ( у германия и кремния их четыре), участвуют в образовании кристалла, создавая прочные парноэлектронные ( ковалентные) связи. Эти связи условно показаны на рис. 1 а отрезками, соединяющими атомы. [34]
Защищенность внутренней 4 / - оболочки внешними электронными оболочками атома обусловливает характерную для РЗЭ дискретность спектров и, кроме того, уменьшает зависимость их оптических свойств от окружающей среды. [35]
Итак, химические силы разыгрываются на внешних электронных оболочках атомов и этими последними определяются валентности тех или иных элементов. [36]
Во II и III периодах Системы насыщение внешней электронной оболочки атома идет от 1 е - до достижения законченной восьмиэлектронной структуры. [37]
В верхней части рисунка графически представлена структура внешних электронных оболочек атомов С и О. В оболочке атома С - свободный квадрат, который символизирует свободную ( вакантную) орбиталь на 2р - подуровне. [38]
Во-первых, быстрый мезон выбивает электроны из внешних электронных оболочек атомов среды, лежащих на его пути. Большинство электронов этого происхождения медленны, и лишь небольшую долю их составляют быстрые. Если они обладают энергией порядка 1 Мэв и выше, то их называют S-электронами. Если энергия S-электрона превышает критическую энергию для данной среды, то этот S-электрон порождает ливень. [39]
 |
Некоторые свойства элементов VА - подгруппы. [40] |
Эти элементы, имея пять электронов на внешней электронной оболочке атома, характеризуются в целом как неметаллы. Вследствие относительно небольшой разности электроотрицательностей связь рассматриваемых элементов с водородом мало полярна. Поэтому водородные соединения этих элементов не отщепляют в водном растворе ионы водорода и, таким образом, не обладают кислотными свойствами. [41]
Для того чтобы обобществленные электроны оставались на внешних электронных оболочках атомов, эти атомы должны оставаться в контакте друг с другом. Чтобы оторвать один такой атом от другого, необходима значительная энергия. [42]
Решающее значение для характеристики химических свойств элементов имеет внешняя электронная оболочка атомов. Менее резко выражена зависимость свойств атомов и ионов от второго снаружи слоя. Влияние структуры этого слоя сказывается тем сильнее, чем меньше электронов в самом внешнем слое. [43]
Интерметаллиды образуются при значительном различии металлов по строению внешних электронных оболочек атомов ( далеко расположены друг от друга в таблице Менделеева) и по-кристаллической структуре, при отличии диаметров атомов более чем на 10 % и при различии в электроотрицательности более чем на 0 2 В. [44]
ГЕОХИМИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ - основана на типе строения внешних электронных оболочек атомов и ионов химич. Еше-менты делятся на 4 неравноценные группы, располагающиеся по их убывающему значению в след, порядке: литофильные, халькофильные, сидерофильяые и атмофильные элементы. [45]
Страницы: 1 2 3 4