Образование - эквивалентное количество
Cтраница 2
Трехокись висмута реагирует с серной кислотой с образованием сульфата висмута, который в свою очередь восстанавливается у отрицательной пластины до висмута с образованием эквивалентного количества свинцового сульфата. Висмут выделяется на пластине в виде коричневого порошка. [16]
Буферные свойства гемоглобина по своему механизму действия идентичны белковым буферным системам: кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойством слабой органической кислоты. [17]
В присутствии бикарбоната натрия гидрохиноны количественно окисляются иодом; при подкислении раствора освобождается иодоводо-род, который снова восстанавливает хинон в гидрохинон 874 с образованием эквивалентного количества свободного иода. [18]
При титровании Ре3 - ионов ( рН 3) в раствор добавляют бесцветную солянокислую соль лейкооснования, которая при окислении переходит в интенсивно окрашенный индамин, с образованием эквивалентного количества Ре2 - ионов. III) - FeY -, а индамин снова восстанавливается в лейкооснование. С возрастанием рН окислительно-восстановительный потенциал индикатора в точке эквивалентности падает до 0 57 В. [19]
Если учесть достигаемую степень обессеривания ( содержание серы в сырье 0 12 - 0 15 %, в продукте 0 012 - 0 018 %), которое должно сопровождаться образованием эквивалентного количества сероводорода, то, экстраполируя равновесные данные для системы водород - сульфиды никеля согласно рис. 9, можно вычислить, что в этих условиях катализатор представляет собой в основном полусульфид никеля. Приведенные в табл. 12 величины, вычисленные из равновесных данных рис. 9, показывают, что для сохранения никеля в виде № 382 требуется весьма низкое содержание сероводорода в газовой смеси сероводород - водород, и что в условиях обычных температур гпдрогенизационного обессеривания ( 316 - 427) высшие сульфиды могут присутствовать только при содержании сероводорода более 3 - 4 % мол. [20]
Выход по току в каждый данный момент может быть приближенно определен по результатам анализа анодного газа, исходя из того, что основные потери выхода по току связаны с выделением кислорода на аноде и образованием эквивалентного количества двуокиси углерода. Выделение свободного кислорода и образование СО2 очень ограничены и их можно не учитывать. [21]
Свет действует на восстановление нитратов у Chlorella двумя путями: во-первых, с повышением интенсивности света выделение двуокиси углерода постепенно заменяется выделением кислорода; во-вторых, общее образование газа увеличивается в 5 - 10 раз. Образование эквивалентного количества кислорода вместо двуокиси углерода можно объяснить, предположив, что реакция (19.1) идет на свету таким же образом, как и в темноте, но что двуокись углерода, получающаяся при этой реакции, потребляется на фотосинтез с выделением кислорода. Эта гипотеза не объясняет, однако, почему на свету образуется значительно больше кислорода, чем двуокиси углерода в темноте. Для объяснения этих взаимоотношений можно предположить следующее. [22]
Конечный результат после гидролиза состоит в восстановлении кетона в карбинол под действием реактива Гриньяра, который окисляется до олефина. Образование эквивалентных количеств олефина и карбинола было продемонстрировано неоднократно. Сходство механизмов реакции восстановления по Меервейну - Понндорфу - Верлею и под действием реактива Гриньяра очевидно. Однако основное различие механизмов состоит в том, что реакция Гриньяра в значительной степени необратима в противоположность равновесному процессу переноса водорода с применением алкоголятов. [23]
При проведении этой реакции поддерживают потенциал 160 мВ, так как именно при таком потенциале ферроцен окисляется до иона феррицения. Окисление глюкозы приводит к образованию эквивалентного количества восстановленной формы глкжоз-оксидазы, которая реагирует с ионом феррицения с образованием ферроцена. Последний опять окисляется до иона феррицения. При этом измеряют силу тока, которая пропорциональна количеству глюкозы в крови. Другие вещества, присутствующие в крови, не окисляются при данном потенциале и не оказывают мешающего влияния на определение глюкозы. [24]
Авторы заметили, что электропроводность растворов перхлората и хлорида тетраэтиламмо-ния, а также хлоридов лития и калия в хлорангидридах бензойной и фенилфосфорной кислот круто возрастает в присутствии воды. Это явление легко объясняется гидролизом растворителя с образованием эквивалентного количества хлористого водорода, который и увеличивает электропроводность системы. Этот вывод подтверждается тем, что введение в раствор хлористого водорода дает аналогичный эффект. [25]
Навеску анализируемого вещества 0 1 г растворяют в 2 каплях метанола и 20 мл метилэтилкетона, полученный раствор обрабатывают 5 мл стандартной хлорной кислоты в метилэтилкетоне. Хлорная кислота вступает в обменное взаимодействие с ацетатом натрия, сопровождающееся образованием эквивалентного количества уксусной кислоты. [27]
В последнем случае, по-видимому, происходит ионизация Na, а образующиеся электроны при 77 К стабилизируются в ловушках, что доказывается появлением характерных сигналов ЭПР. Исчезновение электронов при повышении температуры или действии видимого света также сопровождается образованием эквивалентного количества спиртовых радикалов. [28]
Навеску анализируемого вещества 0 1 г растворяют в 2 каплях метанола и 20 мл метилэтилкетона, полученный раствор обрабатывают 5 мл стандартной хлорной кислоты в метилэтилкетоне. Хлорная кислота вступает в обменное взаимодействие с ацетатом натрия, сопровождающееся образованием эквивалентного количества уксусной кислоты. [29]
 |
Схема установки для очистки газов от оксида углерода реакцией водяного газа. [30] |
Страницы: 1 2 3 4