Образование - поверхностный комплекс
Cтраница 2
Первичная стадия взаимодействия металла с компонентами раство ра одна и та же-ею служит образование поверхностного комплекса МеАх. Очевидно, при этом скорость ионизации металла будет понижена. [16]
Строго говоря, нельзя разделять механизм катализа через промежуточные соединения и механизм катализа через образование поверхностных комплексов. Однако специфика координационных соединений делает такое разделение целесообразным. [17]
Экспериментальные данные о кинетике окисления этой смеси удовлетворительно описывает теоретическое уравнение, выведенное на основании модели образования поверхностных комплексов. [18]
Используя соответствующие классические рассуждения, приводящие к формуле Ленгмюра - Хиншельвуда, примем, что скорость образования поверхностного комплекса равна скорости его распада и что эти скорости значительно превышают скорость химического превращения. [19]
 |
Зависимость lg / ( реак-ции элиминирования серы из диэтилсульфида при Г 500 С от числа rf - электронов. [20] |
Таким образом, наиболее хорошо наблюдаемые ряды активности катализаторов объясняются в предположении протекания реакции через стадию образования поверхностного комплекса с переносом заряда от атома серы к катиону. [21]
 |
Сопоставление реакционной способности олефинов при их окислении на молибдате висмута при 460 С с относительной скоростью отрыва аллильного водорода радикалом СН3 в изооктане при 65 С. [22] |
Результаты исследований инфракрасных спектров и термодесорбции бутена, адсорбированного на сложных окисномолибденовых контактах, также свидетельствуют об образовании поверхностных комплексов двух типов - слабо связанного, в котором химическое превращение затрагивает С - Н - связь в аллильном положении, и прочно связанного, строение которого отвечает карбонатно-карбоксилатным структурам. [23]
Исследования реакции С02 - f - С - 2СО при глубоком вакууме подтверждают протекание реакции через адсорбцию и образование поверхностного комплекса. [24]
 |
Энергия адсорбции ДдЕ поверхностных комплексов как функция параметра fyyf для разных конфигураций.| Энергия адсорбции ДЛ-В как функция числа углеродных атомов. [25] |
Это означает, что, как правило, адсорбированный HCN должен вытесняться окисью углерода - за исключением случая образования поверхностных комплексов HCN и СО циклической структуры. Различие энергий таких комплексов очень мало, поэтому они могут существовать Одновременно. [26]
При окислении смесей взаимное влияние компонентов может быть обусловлено и не адсорбционным вытеснением с поверхности катализатора, а образованием поверхностных комплексов разных строения и реакционной способности. [27]
Работами Эйшепса показано, что при адсорбции NH3 на А1203, силикагелях, алюмосиликатах образуется NHJ - Изучалось ли образование поверхностных комплексов под действием радиации и какая их структура. [28]
Резюмируя вышесказанное, можно сделать вывод, что изменение активности катализатора под влиянием сернистого соединения в общем случае объясняется образованием поверхностного комплекса с участием электронов сернистого соединения и катализатора. [29]
Наиболее полная информация о состоянии поверхностных силанольных групп и других адсорбционных центров, об их возмущении при адсорбции и образовании поверхностных комплексов разной прочности, а также о межмолекулярных взаимодействиях адсорбированных молещул с поверхностью твердого тела и друг с другом может быть получена, если спектры отдельных частей адсорбционной системы не перекрываются. Однако на сильно гидроксилиро-ванной поверхности кремнезема силанольные группы, расположенные друг от друга на расстоянии, меньшем 0 33 нм, возмущены образовавшимися между ними внутримолекулярными водородными связями. Дополнительное возмущение этих rpiynn вызывает адсорбция воды. В результате этого спектр поглощения в области валентных колебаний гидроксильных групп молекул адсорбированной воды перекрывается со спектром силанольных групп, что затрудняет интерпретацию поглощения в этой области. [30]
Страницы: 1 2 3 4