Образование - октет
Cтраница 1
Образование октета на внешнем уровне еще не насыщает его. Остается еще За - орбиталь, на которой могут расположиться дополнительно пять пар электронов. Размеры атомов, энергия связей и возможность их дифференцирования создают условия для выполнения атомами фосфора и серы функций агентов переноса групп и энергии. Конечно, они в биохимических процессах играют и другие роли, но никакие из них не предъявляют таких специфических требований, которым эти элементы отвечают в наибольшей мере. Здесь особенно важны два следующих свойства. [1]
Хлор, которому до образования октета недостает только одного электрона, сильнее притягивает к себе электрон атома углерода, ставший их общим электроном после образования электронной пары, чем атом углерода притягивает соответствующий электрон хлора, так как атому углерода до октета недостает четырех электронов. Вследствие этого внешний электронный слой углеродного атома деформируется, его общий электрон с хлором удаляется и атом углерода приобретает определенный положительный заряд, а атом хлора отрицательный. Так образуется между двумя электрическими зарядами противоположного знака определенное расстояние, называемое диполем, и это уже является новым положением, промежуточным между гомеополярной и гете-рополярной связями. При действии внешних факторов, например, щелочи, диполь способен все увеличиваться, пока, наконец, отщепится хлор в виде аниона хлора. [2]
Простейшим ионом карбония является CHg; для образования октета у него недостает пары валентных электронов. Другие ионы карбония являются производными простейшего иона карбония. Ион карбо ния в отличие от обычных ионов весьма неустойчив вследствие электронной недостаточности. Поэтому он подвергается превращению одновременно с образованием или тотчас же после него в результате реакции с молекулами другого вещества или путем внутримолекулярного изменения и изомеризации. Уитмор подкрепляет ссылками на правило Марковникова о том, что сдвиг электронов происходит в сторону менее насыщенного углеродного атома. [3]
Простейшим ионом карбония является СНд, для образования октета у него недостает пары валентных электронов. Другие ионы карбония являются производными простейшего иона карбония. Ион карбония в отличие от обычных ионов весьма неустойчив вследствие электронной недостаточности. Поэтому он подвергается превращению одновременно с образованием или тотчас же после него в результате реакции с молекулами другого вещества или путем внутримолекулярного изменения и изомеризации. Уитмор подкрепляет ссылками на правило Марковникова о том, что сдвиг электронов происходит в сторону менее насыщенного углеродного атома. [4]
Чем больше электронов должен принять атом для образования октета, тем слабее он их притягивает и тем менее прочно они удерживаются. Количественно окислительная активность выражается сродством к электрону, которое удалось измерить только для некоторых отдельных атомов. [5]
В случае 13 имеется электронов больше, чем необходимо для образования октетов у всех атомов, и поэтому один атом, возможно, центральный, должен иметь электроны по меньшей мере на одной flf - орбите. [6]
Столь ясно выраженная у углерода и других элементов второго периода тенденция к образованию октета не проявляется у более тяжелых атомов, следовательно, не обнаруживается - в третьем периоде периодической системы. Запоминающимся примером может служить пентафенилфосфор Виттига [2], в котором имеются пять атомных связей, и фосфор, таким образом, обладает децетом электронов. [7]
После миграции при атоме А обязательно возникает открытый секстет, поэтому третьей стадией является образование октета при этом атоме. [8]
 |
Электронное строение оксианионов непереходных элементов. [9] |
Поскольку часть валентных d - электронов переходного элемента не вовлекается в химическую связь, нельзя представить себе образование октета электронов вокруг центрального атома. [10]
Атом бора борорганических соединений имеет секстет электронов и проявляет поэтому сильную тенденцию к захвату пары электронов основания с образованием более устойчивого октета. [11]
При взаимодействии атомов, имеющих неподеленные электронные пары, с протоном или другим атомом, у которого не хватает до образования октета ( дублета) двух электронов, неподеленная электронная пара становится общей и образует между этими атомами новую ковалентную связь. При этом атом, отдающий электроны, называется донором ( он должен обладать парой неподеленных электронов), а атом, принимающий электроны, называется акцептором. Так, реакция аммиака или аминов с кислотой состоит, по существу, в присоединении протона, отдаваемого кислотой, к неподеленной паре электронов атома азота. [12]
При взаимодействии атомов, имеющих неподеленные электронные пары, с протоном или другим атомом, у которого не хватает до образования октета ( дублета) двух электронов, неподеленная электронная пара становится общей и образует между этими атомами новую кова-лентную связь. При этом атом, отдающий электроны, называется донором ( он должен обладать парой неподеленных электронов), а атом, принимающий электроны, называется акцептором. Так, реакция аммиака или аминов с кислотой состоит по существу в присоединении протона, отдаваемого кислотой, к неподеленной паре электронов атома азота. [13]
Естественно предположить, что химическая активность галогенов вызывается тенденцией заполнить свои электронные структуры до октета, другими словами, присоединить недостающий электрон для образования октета. Эта тенденция может реально осуществиться, если имеется налицо источник электронов. Этим источником могут быть другие атомы, особенно те, у которых связь хотя бы одного электрона с ядром невелика. [14]
В структуре I центральный атом олова имеет на валентной оболочке только шесть электронов и должен быть способным к присоединению еще одной пары с образованием устойчивого октета. В противоположность этому структура II имеет на две ковалентные связи больше и законченный октет вокруг центрального атома. Второе состояние встречается гораздо чаше, чем первое, и подавляющее большинство оловоорганическпх соединений содержит четырехковалентный атом олова. Вследствие р3 - гибридизашш металлоорганические соединения группы IVA относительно стабильны и мало реакционноспособны; так, тегра-метилолово устойчиво по отношению к воздуху и воде, резко отличаясь в этом отношении от триметилиндия и тремстилсти-бина. В заметном повышении стабильности соединений типа R4Sn по сравнению с соединениями R2Sn также сказывается влияние повышенной гибридизации. [15]
Страницы: 1 2 3