Cтраница 3
Кристаллическая решетка металла образуется из положительных ионов металлов, находящихся в узлах решетки, а полусвободные электроны, отрывающиеся от нейтральных атомов, окружают положительные ионы электронной атмосферой, или, как говорят, электронным газом. В самом деле, так как координационное число металлов в кристаллической решетке равно 8 или 12, то число валентных электронов, чаще всего 1 или 2, недостаточно для образования октета при условии, что 2 атома сообща владеют одним электроном. Поэтому в металлах возникает новая металлическая связь, при которой электроны находятся в поле нескольких катионов. [31]
Другими словами, молекулярная волновая функция оказывается суперпозицией ковалентной и ионной волновых функций. Атомы с наибольшей электроотрицательностью, как правило, имеют электронную конфигурацию, которой недостает до конфигурации заполненной оболочки только одного или двух электронов; таким образом, мы еще раз убеждаемся, что тенденцию к образованию октета можно рассматривать как тенденцию к распределению электронов с наинизшей энергией. [32]
Типические элементы достраивают s - и / 7-подуровни внешнего электронного слоя, определяющегося величиной главного квантового числа. К ним относятся элементы s - и / 7-электронных семейств. При химических реакциях они обнаруживают стремление к образованию благородногазового октета путем присоединения либо отдачи электронов. [33]
Недостатки в определении понятия кислот и оснований по Льюису сейчас уже ясны. Теория Льюиса была создана в 1938 - 1939 гг. когда считалось, что при химическом взаимодействии образуются электронные октеты вокруг атомов и что в этом и состоит сущность ( причина) химического взаимодействия. В настоящее время, хотя представления об образовании октетов до конца не оставлены, найдено большое количество случаев, когда образование соединения не связано с образованием устойчивой октетной конфигурации электронов. [34]
Недостатки в определении понятия кислот и оснований по Льюису сейчас уже ясны. Теория Льюиса была создана в 1938 - 1939 гг., когда считалось, что при химическом взаимодействии образуются электронные октеты вокруг атомов и что в этом и состоит сущность химического взаимодействия. В настоящее время, хотя представления об образовании октетов до конца не оставлены, найдено большое число случаев, когда образование соединения не связано с образованием устойчивой октетной конфигурации электронов. [35]
Многие различия между органическими и неорганическими соединениями вытекают непосредственно из свойств атома углерода. Теоретически атом углерода может отдавать или присоединять четыре электрона для образования устойчивого октета. Но на самом деле такие высокозаряженные ионы углерода не образуются. [36]
Варшаньи и Ладик [111] считают, что представление об SO-и 5О2 - связях как о донорно-акцепторных ( семиполярных) не соответствует действительности. Анализируя ультрафиолетовые спектры дифенилсульфона и бензолсульфоновой кислоты, они пришли к заключению, что в сульфоксидах, сульфонах и суль-фоновых кислотах сера соединена с кислородом двойной связью. Эти конфигурации электронов возможны, так как, начиная с третьего периода периодической системы элементов, образование октета не является необходимым условием возникновения связей. [37]
Приведенные выше экспериментальные данные позволяют характеризовать фториды элементов V группы как соединения, на примере которых наиболее ярко проявляются кислотные функции фторидов в растворах трифторида брома. Особое положение в этом ряду занимают соединения азота. Трифторид азота не образует комплексных фторидов, что обычно связывают с отсутствием а-подуровней в валентной электронной оболочке азота, вследствие чего образование октета считается энергетически невозможным. Этим можно, очевидно, объяснить отсутствие фтороазотных комплексных кислот с катионом дифторбромония. [38]