Образование - октет
Cтраница 2
Льюис по различным причинам всерьез к этой теме не возвращался до 1923 г., и его взгляды были развиты главным образом Лангмюром, который ввел самый термин ковалентность и особенно подчеркнул роль образования стабильного октета электронов при образовании химических связей. [16]
Эта конфигурация характерна тем, что заряд электронного облака отличается от заряда ядра. Чаще всего ионная связь возникает в результате образования октета электронов в последней оболочке атома. Образование стабильной электронной конфигурации связано с тем, что она энергетически более выгодна, чем электронная конфигурация электронейтрального атома. [17]
Такой остаток, образовавшийся после удаления хлора в виде иона, имеет только шесть электронов вместо устойчивого октета. Здесь плюс у иона карбония обозначает, что для образования полного октета недостает пары электронов. [18]
Такой остаток, образовавшийся после удаления хлора в виде иона, имеет только шесть электронов вместо устойчивого октета. В подобных случаях плюс у иона карбония обозначает, что для образования полного октета недостает пары электронов. Следует подчеркнуть, что вследствие такой неустойчивой структуры карбони-евый ион не может существовать подобно другим - ониевым ионам. [19]
Теория валентности Льюиса различает два основных типа химической связи: ионную и ковалентную. Считают, что причиной образования химической связи является спаривание электронов с образованием стабильных октетов, соответствующих электронной конфигурации благородных газов. Эта идея о спаривании электронов оказала существенное влияние на первые успешные в количественном отношении теории химической связи, которые в сущности и были описанием спаривания электронов на языке волновой механики. Как будет видно в дальнейшем, спаривание электронов тесно связано со свойством электрона, которое в 1923 г. было еще неизвестно, а именно с его спином. [20]
Теория валентности Льюиса различает два основных типа химической связи: ионную и ковалентную. Считают, что причиной образования химической связи является спаривание электронов с образованием стабильных октетов, соответствующих электронной конфигурации благородных газов. Эта идея о спаривании электронов оказала существенное влияние на первые успешные в количественном отношении теории химической связи, которые в сущности и были описанием спаривания электронов на языке волновой механики. Как будет видно в дальнейшем, спаривание электронов тесно связано со свойством электрона, которое в 1923 г. было еще неизвестно, а именно с его спином. [21]
Согласно теории Льюиса, элементы образуют связи до заполнения внешней оболочки и образования устойчивого октета электронов. Это правило соблюдается, однако, лишь для элементов периодической системы от бора до фтора. [22]
Катионы титана во всех трех случаях различаются по электронной конфигурации, реакционной способности, а также акцепторной способности по отношению к. Ион ( TiGls) наиболее реакционно-способный, так как ему не хватает для образования октета только двух электронов. Ионы ( TiGl2) и ( TiCl) менее реакционноспособны, так как им недостает до октета соответственно трех или четырех электронов. Скорость полимеризации при наличии менее реакционноспособного катиона меньше, однако при этом образуются продукты более высокого молекулярного веса. [23]
Катионы титана во всех трех случаях различаются по электронной конфигурации, реакционной способности, а также акцепторной способности по отношению к я-электронам молекул мономера, которые могут заполнять внешние орбиты ионов титана. Ион ( TiCl3) наиболее реакционно-способный, так как ему не хватает для образования октета только двух электронов. Ионы ( TiCl2) и ( TiCl) менее реакционноспособны, так как им недостает до октета соответственно трех или четырех электронов. Скорость полимеризации при наличии менее реакционноспособного катиона меньше, однако при этом образуются продукты более высокого молекулярного веса. [24]
Реакции алкилирования углеводородов протекают часто очень сложным путем и механизм их во многих случаях неясен и спорен. Молекула хлористого алюминия имеет секстет электронов к поэтому способна притягивать С1 - анион для образования октета. [25]
 |
Искривление орбит электронов при взаимодействии иона А с молекулами диполей X ( представления на основе поляризационной теории. [26] |
Последовательное проведение принципов поляризационной теории неизбежно ведет к отрицанию теории Косселя и признанию теории Льюиса. Приближение ди-польных молекул X к иону А способствует, как это показано на рисунке, искривлению круговых орбит электронов и образованию устойчивого октета электронов. Такое удаление электронов от атома должно привести к стабилизации высших валентных состояний центрального атома. На самом же деле это последнее правило оправдывается далеко не всегда и известно немало случаев, когда наблюдается увеличение устойчивости низших состояний окисления. [27]
Строение молекул трехковалентных соединений бора имеет ряд черт, противоположных чертам, характерным для трехковалентных соединений азота. Основная причина этого - наличие в последних столь характерной свободной пары электронов и не менее характерный для бора недостаток ( для образования октета - завершенной s2p6 группы) пары электронов. И та и другая особенности выражены именно у соединений этих двух элементов с наибольшей силой. [28]
Особенно следует отметить, что эти молекулы существуют в синглетном состоянии с неподеленными электронными парами. Поскольку в структурах III и IV центральный атом олова имеет только шесть электронов в валентной оболочке, следовало бы ожидать полимеризацию с образованием устойчивого октета. Особенно показательны в этом отношении тщательные измерения Дженсена и Клаусон-Касса [350] на примере дифенилолова. Свежеприготовленное дифенилолово мономерно, но легко поли-меризуется до пентамера или далее, оставаясь диамагнитным во всех стадиях. Дипольный момент составляет примерно 1 0 D на всех стадиях полимеризации. Для объяснения этих наблюдений Дженсен и Клаусон-Касс делают предположение о существовании бирадикала. [29]
Свободные атомы элементов V группы имеют пять валентных электронов, два из которых занимают ( см. атом азота на рис. 24, стр. Следовательно, элементы V группы могут давать два различных типа соединений: а) соединения, в которых каждая р-орбиталь заполняется одним электроном с образованием октета соответствующего валентного уровня; б) соединения, в которых в образовании ковалентной связи участвуют также d - орбитали валентного уровня и в которых имеется более восьми электронов. В первых из этих соединений элементы в соответствии с классическими представлениями называются трехвалентными, во вторых они считаются пятивалентными, но это может быть принято только условно. [30]
Страницы: 1 2 3