Образование - орбиталь
Cтраница 1
 |
Схема образования а-мо-лекулярных орбиталей фрагмента X - М - L из атомных орбиталей. [1] |
Образование валентных 0-молекулярных орбиталей происходит при взаимодействии а-орбиталей лигандов % х и XL c двумя эквивалентными о-орбиталями металла х м и XMJ, полученными смешением АО типа s, dzi и р, исходного изолированного атома металла. [2]
 |
Схема образования связывающей as - и разрыхляющей о орбиталей двухатомной молекулы. [3] |
Рассмотрим образование орбиталей двухатомной молекулы. При сближении двух атомов их орбитали перекрываются. [4]
 |
Взаимное расположение атомов в молекуле СН4.| Перекрывание 2s - ( а и 2р - орбиталей ( б атома углерода с ls - орбиталями атомов водорода в молекуле СН4. [5] |
В образовании орбиталей молекулы СН4 принимают участие 2s -, 2px -, 2ру - и 2р2 - орбитали атома углерода и ls - орбитали четырех атомов водорода. Комбинация 25-орбитали углерода и ls - орбиталей четырех атомов водорода ( рис. 57, а) приводит к образованию пятицентровых молекулярных о. Комбинация 2рх -, 2ру - и 2р2 - орбиталей углерода и ls - орбиталей атомов водорода ( рис. 57, б) соответствует образованию трех о в ( о. [6]
В образовании орбиталей молекулы СН4 принимают участие 2s -, 2px -, 2ру - и 2р2 - орбитали атома углерода и ls - орби-тали четырех атомов водорода. [7]
 |
Перекрывание 2s - ( а и 2р - орбиталей ( б атома углерода с 1s - орбиталями четырех атомов водорода в молекуле СН4. [8] |
В образовании орбиталей молекулы СЩ принимают участие 2s -, 2рзг, 1ру Я 2р2юрбитали атома углерода и ls - орби-тали четырех атомов водорода. [9]
Суперпозиция приводит к образованию максимально неустойчивых орбиталей. [10]
Их взаимодействие приводит к образованию орбиталей Wn и We, между которыми осуществляется переход Wn - We. По природе этот переход идентичен тс - тс - переходу. [11]
Для циклических сопряженных систем характерно образование вырожденных орбиталей. Хюккель предполагал, что стабильность системы зависит также от заполнения этих орбиталей электронами. Кроме того, каждая циклическая система имеет одну наиболее низко расположенную орбиталь с двумя я-электронами. [12]
 |
Перекрывание я-орби. [13] |
Однако метод ВС не учитывает возможности образования разрыхляющих орбиталей и, следовательно, непригоден для объяснения электронных спектров комплексных соединений. Найденные с помощью теории кристаллического поля уровни 1г и е соответствуют n ( d) - и оразР ( of) - МО. Диаграмма, приведенная на рис. 118, показывает соотношение между результатами применения указанных трех теорий к комплексам переходных металлов. [14]
Симметрию других орбиталей легко вывести, пользуясь правилами образования возмущенных орбиталей ( гл. [15]
Страницы: 1 2 3