Образование - малорастворимый осадок
Cтраница 1
Образование малорастворимого осадка Cu2I2 способствует практически полному протеканию реакции слева направо. [1]
Образование малорастворимого осадка BaS04 используют при отделении Ва2 от Са2, а также для количественного определения бария. [2]
 |
Кривая кондуктомет-рического титрования вольфра-мата натрия нитратом свинца. [3] |
Определение основано на образовании малорастворимого осадка вольфрамата свинца. [4]
Метод основан на образовании малорастворимого осадка триэтиламина с фосфорномолибденовой или фосфорновольфрамовой кислотой и измерении степени помутнения растворов. [5]
Метод основан на образовании малорастворимого осадка диметилбензиламина с фосфорномолибденовой кислотой и измерении степени помутнения растворов. [6]
 |
Кривая потен циометрического титрования О IN раствора K. CN IN раствором AgNO3. [7] |
За точкой эквивалентности наблюдается образование малорастворимого осадка Ag2 ( CN) 2, растворимостью которого определяется концентрация ионов серебра и, следовательно, значение электродного потенциала. [8]
Метод основан на реакции образования малорастворимого осадка тетрафенилбората калия. [9]
Этот метод основан на образовании малорастворимого осадка хлористого серебра, получаемого при реакции С1 - с раствором азотнокислого серебра. [10]
Ион лантана реагирует с иодат-ионом с образованием малорастворимого осадка La ( IO3) 3 с мол. [11]
Например, в растворе осуществляется химическая реакция А В 5 АВ, сопровождающаяся образованием малорастворимого осадка АВ. [12]
Метод определения хлоридов основан на взаимодействии ионов серебра с ионами хлора, сопровождающемся образованием малорастворимого осадка AgCl. Осадок хлорида серебра легко разлагается на свету с выделением металлического серебра, что придает белому осадку хлорида серебра фиолетовый, а иногда и черный оттенок. Для получения точных результатов не следует осаждать хлорид серебра при ярком солнечном, освещении. При нагревании AgCl легко разлагается, поэтому перевод в весовую форму требует определенных предосторожностей. [13]
Метод определения хлоридов основан на взаимодействии ионов серебра с ионами хлора, сопровождающемся образованием малорастворимого осадка AgCl. Осадок хлорида серебра легко разлагается на свету с выделением металлического серебра, что придает белому осадку хлорида серебра фиолетовый, а иногда и черный оттенок. Для получения точных результатов не следует осаждать хлорид серебра при ярком солнечном освещении. При нагревании AgCl легко разлагается, поэтому перевод в весовую форму требует определенных предосторожностей. [14]
Если наряду с иридием в растворе присутствует родий, то в процессе выпаривания раствора со смесью кислот происходит образование малорастворимого осадка, который удается растворить при нагревании разбавленного раствора на водяной бане. Однако такая обработка и, возможно, недостаточно полное растворение осадка отражаются на оптической плотности, если концентрация родия превышает 8 - 10 мкг / мл. [15]
Страницы: 1 2 3