Образование - ионная пара
Cтраница 1
Образование ионной пары М - А - f - В и другие. [1]
Образование ионной пары в хлороформе приводит к тому, что перегруппировочные процессы осуществляются в меньшей степени и основным продуктом реакции является н-бутилацетат. Кроме того, хлороформ обладает малой основностью и не может активно способствовать отщеплению протона, поэтому доля углеводородной фракции уменьшается, но возрастает выход метилциклопро-пана. Авторы называют процесс его образования внутренней сольватацией, поскольку внешняя сольватация катиона невелика. [2]
Образование ионной пары зависит от рН неподвижной и подвижной фаз. Величина рН должна быть такой, чтобы проба и соединение, в которое входит противоион, были полностью диссоциированы. На практике осуществить разделение по методу ионных пар с исполккь ванием обратимых фаз проще, так как в этом случае противоион можно добавлять в элюент. [3]
Образование ионной пары между крупными катионами и анионами может сообщить этой паре способность экстрагироваться органическими растворителями, хотя порознь эти вещества часто экстрагироваться из воды не могут. [4]
Образование ионной пары должно сопровождаться возникновением сильной водородной связи, при которой происходит простой и очень быстрый перенос протона и образование Fe ( H90) 5OH2, НХ. Наличие гидроксогруппы в комплексе должно увеличивать скорость реакции. [5]
Образование ионной пары зависит от рН неподвижной или подвижной фаз. Величина рН должна быть такой, чтобы проба и соединение, в которое входит противоион, были полностью диссоциированы. [6]
Образование ионной пары контролирует также стереоспецифичность присоединения к некоторым алкенам. [7]
Поэтому образования ионной пары не происходит, и, следовательно, не может быть и речи о внутреннем возврате; однако это не так для соответствующего галогенида. [8]
 |
Профиль поверхности энергии Гиббса при реак - Кооодинатй. [9] |
Вероятность образования ионной пары или свободного катиона определяется структурными особенностями соединений и свойствами среды. Если растворитель интенсивно сольвати-рует Х - и тем самым способствует его отделению от катиона диазония, то в процессе разложения соли диазония образование ионной пары маловероятно. Если среда малополярна и обладает низкой электрофильностью, то при разложении соли диазония существует реальная возможность возникновения ионной пары. Последующий процесс распада подобен переходу рыхлой ионной пары в тесную ионную пару. В ряду НХ: НС1О4, НС1, СНзСООН - возможность образования ионной пары увеличивается, аналогичного эффекта можно достичь заменой воды на апротонный растворитель. [10]
 |
Реакция триэтиламина с тетрахлор-п-бензохиноном. [11] |
Вероятно, образование дирадикальной ионной пары как дискретного промежуточного соединения можно доказать при использовании растворителя достаточно полярного, чтобы в строго анаэробных условиях ( поскольку пири-динильные радикалы очень быстро реагируют с кислородом [152]) вызывать диссоциацию ионной пары, и последующем исследовании строения продуктов димеризации радикалов. [12]
Если скорость образования ионной пары больше, чем скорость диссоциации на раздельно существующие ионы, которые реагируют с растворителем, давая продукты реакции, то рацемизация будет происходить быстрее, чем сольволиз. [13]
Вслед за образованием ионной пары происходит раскрытие цикла в нециклический карбкатион ( 7), и образование дихлорида ( 8) завершается миграцией сГ к положительно заряженному атому углерода. [14]
Приняв, что образование ионной пары К - С1 - приводит к полному разрушению ионных атмосфер, оцените расстояние, на которое должны приблизиться ионы, чтобы образование ионной пары в растворе 0 01 М К. [15]
Страницы: 1 2 3 4