Cтраница 4
Наибольшие потерн металлов обусловлены электрохимической коррозией. Последняя возникает при соприкосновении различных металлов в присутствии электролита ( воды, растворов кислот, солей или щелочей) вследствие образования гальванических пар. [46]
Помимо разрушений от коррозии подводная часть судов подвергается в морях интенсивному обрастанию. Однако при непосредственном нанесении на сталь или алюминиевые сплавы необрастающие краски сами являются причиной интенсивной коррозии металла, зависящей от образования гальванических пар между металлом корпуса и металлом, входящим в состав необрастающей краски. [47]
Саморазряд возникает в процессе эксплуатации аккумуляторной батареи вследствие того, что решика пластины и активная масса Сами по себе составляют гальваническую пару, в которой проходит местный ток. Применение загрязненной серной кислоты к воды, содержащей соли и щелочи ( недкстиллирозанной), а также попадание внутрь аккумуляторной батареи различных веществ способствует образованию дополнительных гальванических пар, что приводит к ускоренному саморазряду. Саморазряд аккумуляторной батареи может быть вызван также попаданием на поверхность аккумулятора грязи и электролита и расслоением электролита при длительном бездействии батареи. [48]
Тогда скорость коррозии внутренней поверхности отстойника резко возрастает и достигает 5 - 6 мм / год. Причина коррозии таких отстойников связана с взаимодействием сероводорода с содержащимися в девонских нефтях ионами железа, выпадением осадка сульфида железа на металлической поверхности и образованием многочисленных гальванических пар, которые в условиях отстоя горячей минерализованной воды вызывают быстрое утоньшение стенок аппарата. [49]
Интенсивное питтингообразование может происходить в местах сварки, особенно при погружении в морскую воду. Известны случаи скорости коррозии сварных швов на ледоколах до 10 мм / год. Причиной интенсивной коррозии считают образование гальванических пар между металлом шва и стальными листами. [50]
Имеется в виду коррозионная стойкость металлического покрытия, а не пластической массы. В отношении коррозионно-устойчивости и, следовательно, срока службы металлические покрытия на пластических массах значительно превосходят такие же покрытия на металлах. Это объясняется тем, что исключается возможность образования локальных гальванических пар между пластмассовой основой и металлом покрытия. Как известно, появление гальванического тока ( разности электрохимических потенциалов) вызывает так называемую электрохимическую коррозию металлов. Примером может служить коррозия никелевых или хромовых покрытий по стали. [51]
Цинковое покрытие часто применяется для защиты от коррозии водопроводных труб и питательных резервуаров. Однако в данном случае защитная способность цинковых покрытий зависит от жесткости воды. В жесткой воде анодное растворение цинка ( вследствие образования гальванических пар в порах покрытия) сопровождается образованием пленки основного углекислого цинка на анодных участках поверхности и пленки углекислого кальция на других ( незащищенных) местах. [52]