Образование - общее электронные пары
Cтраница 1
Образование общих электронных пар может, однако, происходить и иначе, а именно за счет только одного из атомов. [1]
Образование общих электронных пар может, однако, происходить и иначе - за счет только одного из атомов. [2]
 |
Распределение плотности электронного облака в устойчивом / и неустойчивом 2 состояниях молекулы водорода. [3] |
Теория ковалентной связи Льюиса удачно объясняла образование общих электронных пар у атомов элементов, близких по химическим свойствам. [4]
Связь между атомами в молекуле возникает вследствие образования общих электронных пар. В свою очередь, электронные пары возникают в результате наложения электронных облаков двух электронов с антипараллельными спинами. Образующиеся пары электронов могут располагаться или на одинаковом расстоянии между обоими атомами или быть оттянутыми к тому или другому из них. В крайнем случае может происходить полный отрыв электронной пары от одного атома и переход ее к другому. В этом случае атомы превращаются в противоположно заряженные ионы, которые притягиваются друг к другу силами электростатического притяжения. Образующаяся таким образом связь называется ионной. Если же электронная пара остается общей для обоих атомов, то связь называется атомной, или ковалентной. Последняя бывает неполярной, когда электронная пара располагается между обоими атомами на одинаковом расстоянии, и полярной, когда она оттянута к тому или другому атому. [5]
Электронную оболочку атома натрия трудно достроить до октета путем образования общих электронных пар. [6]
Крестиками отмечены электроны двух атомов фосфора, идущие на образование общих электронных пар. Как видно из формулы, в молекуле Р4 каждый из атомов имеет восьмиэлектронный наружный слой. [7]
Его электроны спарены внутри атома и поэтому не могут участвовать в образовании общих электронных пар с другими атомами. Ковалентность гелия должна равняться нулю. Нейтральные молекулы, содержащие атомы гелия, в соответствии с ТВС, не обнаружены. Устойчивы молекулярные ионы He. [8]
 |
Схема ковалентной связи по Льюису. [9] |
Валентность атома по теории Льюиса определяется числом электронов, отданных им на образование общих электронных пар с другими атомами. Ковалентная связь является более универсальной, чем ионная. [10]
Способ образования ковалентной связи, когда каждый из взаимодействующих атомов представляет электроны для образования общих электронных пар, носит название обменного механизма. Нередко число образуемых элементом связей превосходит число неспаренных электронов в его атомах. [11]
В простейших случаях валентность атома элемента определяется числом неспаренных электронов в нем, идущих на образование общих электронных пар. При этом не учитывается полярность образовавшихся связей, поэтому валентность не имеет знака. [12]
Ковалентная связь образуется атомами одного и того же элемента, если каждый из них предоставляет для образования общих электронных пар неспаренные электроны своих валентных орбиталей. В результате обобществления двух электронов двух атомов возникает связывающая электронная пара. Электронная плотность связывающей пары имеет сгущение, располагающееся строго симметрично относительно связанных одинаковых атомов. Это сгущение стягивает положительно заряженные остовы атомов, энергия системы из двух атомов уменьшается, возникает связь. [13]
В 1916 г. Г. Н. Льюис ( США) высказал мысль о том, что химическая связь возникает в результате образования общих электронных пар между взаимодействующими атомами. Эта идея легла в основу теории ковалентной связи. [14]
В соответствии со своей постоянной ковалент-ностью, равной трем, атом азота N, например, расходует три электрона на образование общих электронных пар с тремя атомами водорода. [15]
Страницы: 1 2 3