Образование - общее электронные пары - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Если тебе завидуют, то, значит, этим людям хуже, чем тебе. Законы Мерфи (еще...)

Образование - общее электронные пары

Cтраница 2


Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одного элемента, например, N2, H2, СЬ, Oz - Эта связь возникает за счет образования общих электронных пар ( дублетов) из электронов с противоположными спинами.  [16]

17 Типы простейших молекул. [17]

Механизм образования молекул из одинаковых или близких по химическим свойствам атомов с малой разностью электроотрицательности несколько отличен от ионной связи. В этом случае завершение внешних уровней идет путем образования общих электронных пар, которые одновременно притягиваются положительными ядрами соединяющихся атомов.  [18]

Для элементов, атомы которых образуют соединения с ковалентной связью, валентность рассматривается как свойство атомов образовывать общие электронные пары. Мерой валентности является число электронов, даваемых атомом на образование общих электронных пар, участвующих в ковалентной связи.  [19]

Если электроны в атоме рассматривать как электронные облака, то образование общих электронных пар можно представить как результат перекрывания электронных облаков ( рис. 10), когда на линии, соединяющей ядра, имеется избыток электронной плотности, который обеспечивает стягивание ядер друг к другу.  [20]

В начале двадцатых годов, когда стало известно ядерно-электронное строение атома, выяснилось, что химическая связь заключается во взаимодействии электрически заряженных частиц. Льюиса, атомы в молекулах связаны между собой за счет образования общих электронных пар, принадлежащих обоим связанным атомам. Количество электронов, расходуемое атомом на образование электронных пар и равное числу общих пар, которыми этот атом связан с другими атомами, определяет его валентность.  [21]

Валентность, проявляемую элементами в атомных соединениях, принято называть ковалентностью. Величина ковалентности элемента равна числу электронов, выделяемых атомом его на образование общих электронных пар в молекуле химического соединения. Например, в молекулах воды, аммиака и метана водород одновален-те н, кислород двухвалентен, азот трехвалентен и углерод четырехвалентен.  [22]

Молекула азота образована в результате обобщения шести электронов двух атомов азота в три электронные пары, связывающие эти атомы Следовательно, валентность азота в молекуле равна трем. Валентность атома определяется числом одиночных электронов в нем, идущих на образование общих электронных пар, следовательно, она не может быть ни отрицательной, ни; положительной.  [23]

Валентность, проявляемую элементами в атомных соединениях, принято называть ковалентностью. Величина ковалент-ности элемента, равна числу электронов, выделяемых атомом его на образование общих электронных пар в молекуле химического соединения. Например, в молекулах воды, аммиака и метана водород одновалентен, кислород двухвалентен, азот трехвалентен и углерод четырехвалентен.  [24]

Поскольку, однако, азот является самым типичным неметаллом среди элементов V группы и одним из наиболее характерных неметаллов вообще, связь между атомами азота и кислорода должна носить по преимуществу ковалентный характер. По теории ковалентной связи соединение атомов в, молекулы осуществляется за счет образования общих электронных пар из неспаренных электронов различных атомов. Валентность элементов равна числу неспаренных электронов у атомов соединяющихся элементов. Поскольку же максимальное число неспаренных электронов у атомов элементов второго периода не может превышать четырех, то и максимальная валентность всех элементов этого периода, включая азот, не должна быть выше четырех.  [25]

Число же связей, которые может образовывать атом, равно числу его неспаренных электронов. И валентность атома в простейших случаях определяют числом неспаренных электронов в нем, идущих на образование общих электронных пар.  [26]

Идея о стремлении атомов к образованию общей электронной пары за счет одиночных электронов каждого из двух реагирующих атомов была положена в основу объяснения способа образования ковалентной связи. В соответствии с этим возникло представление о валентности, измеряемой числом одиночных электронов, идущих на образование общих электронных пар. Здесь валентность выражается только числовым значением, без знака.  [27]

Число же связей, которые может образовывать атом, равно числу его неспаренных электронов. И валентность атома элемента в простейших случаях определяется числом неспаренных электронов в нем, идущих на образование общих электронных пар. При этом не учитывается полярность образовавшихся связей, а потому валентность не имеет знака. Следует подчеркнуть, что валентность, определяемая, как число связей, не может быть ни отрицательной, ни нулевой.  [28]

Льюиса ( 1916 г.), высказавшего предположение, что химическая связь возникает посредством образования электронных пар, одновременно принадлежащим двум атомам, явились основой для разработки теории ковалентной связи. Согласно современным представлениям, образование общих электронных пар происходит посредством неспаренных электронов взаимодействующих атомов, причем они должны иметь антипараллельные спины. Атомы же с неспаренными электронами, имеющими параллельные спины, отталкиваются, и химическая связь между ними не возникает.  [29]

Атомная, или ковалентная, связь. Механизм образования молекул из одинаковых или близких по химическим свойствам атомов несколько отличен. В этом случае завершение внешних уровней идет путем образования общих электронных пар.  [30]



Страницы:      1    2    3