Cтраница 3
В соединениях с ионной ( или электровалентной) связью валентность равна числу электронов, отданных млн присоединенных атомом при превращении его в ион. В соединениях с ковалентной связью валентность определяется числом электродов, которые атом отдает для образования общих электронных пар. [31]
В настоящее время валентность определяется как число химических связей, которыми данный атом соединен с другими. Число же связей, которые может образовывать атом, равно числу его неспаренных электронов. Поэтому валентность атома элемента в простейших случаях определяется числом неспаренных электронов в нем, идущих на образование общих электронных пар. При этом не учитывается полярность образовавшихся связей, а поэтому валентность не имеет знака. [32]
Под валентностью атома в молекуле понимают число связей, которыми данный атом соединен с другими. Число же связей, которые может образовывать атом, равно числу его неспаренных электронов. Поэтому валентность свободного атома элемента в простейших случаях определяется числом непарных электронов в нем, идущих на образование общих электронных пар. При этом не учитывается полярность образовавшихся связей, а поэтому валентность не имеет знака. Следовательно, валентность, определяемая как число связей, не может быть ни отрицательной, ни нулевой. [33]
Внешний уровень, содержащий 8 электронов, отличается большой прочностью и называется завершенным. У атомов других элементов внешние энергетические уровни незавершенные, и их состояние поэтому неустойчивое. При химических реакциях атомы соединяются в молекулы, приобретая электронную структуру соответствующего благородного газа, что достигается либо присоединением, либо отдачей электронов, а также образованием общих электронных пар. [34]
Такие уровни имеют атомы инертных элементов: гелий - на внешнем уровне 2 электрона, остальные - на внешних уровнях по 8 электронов. Атомы других элементов имеют незавершенные энергетические уровни. В процессе химической ре акции они стремятся завершить их. Это достигается присоединением или отдачей электронов, а также образованием общих электронных пар. [35]
В настоящее время валентность определяется как число химических связей, которыми данный атом соединен с другими. Число же связей, которые может образовывать атом, равно числу его неспаренных электронов. И валентность атома в простейших случаях определяется числом неспаренных электронов в нем, идущих на образование общих электронных пар. При этом не учитывается полярность образовавшихся связей, а поэтому валентность не имеет знака. [36]
Соединения с атомной связью называются атомными или гомео-полярными. В атомных соединениях, как и в ионных, валентность элементов рассматривается на основе электронных представлений. Известно, что углерод в метане четырехвалентен, азот в аммиаке трехвалентен, а водород в этих соединениях, как и во всех других, одновалентен. Из приведенных схем видно, что валентность элемента в атомном соединении определяется числом, электронов его атома, идущих на образование общих электронных пар с атомами другого элемента. [37]
С этих позиций объясняется механизм образования молекул. На внешнем энергетическом уровне атома могут находиться от одного до восьми электронов. Если на внешнем уровне содержится максимальное число электронов, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. У атомов других элементов внешние энергетические уровни незавершенные. В процессе химической реакции завершаются внешние уровни, что достигается либо присоединением, либо отдачей электронов, а также образованием общих электронных пар. [38]
С этих позиций объясняется механизм образования молекул. На внешнем энергетическом уровне атома могут находиться от одного до восьми электронов. Если на внешнем уровне содержится максимальное число электронов, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. У атомов других элементов внешние энергетические уровни незавершенные. В процессе химической реакции осуществляется завершение внешних уровней, что достигается либо присоединением, либо отдачей электронов, а также образованием общих электронных пар. [39]
У атомов на внешнем энергетическом уровне может быть от одного до восьми электронов. Если на внешнем уровне содержится максимальное число электронов, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. Завершенные уровни характеризуются большой прочностью. Атомы других элементов имеют незавершенные энергетические уровни. В процессе химической реакции они стремятся завершить их. Это достигается присоединением или отдачей электронов, образованием общих электронных пар. [40]
В период 1916 - 1920 гг. появились октетные теории химической связи, развитые Косселем и Лэнгмюром. Коссель полагал, что реакционная способность элементов сводится к тому, что их атомы стремятся принять электронную конфигурацию инертных газов. Образование таких конфигураций может происходить в результате перехода электронов от атомов одних элементов к другим. При этом образуются разноименно заряженные иокы, удерживаемые в молекуле силами электростатического притяжения. В результате такого процесса образуются гетерополярные молекулы. Но она была беспомощна объяснить образование неполярных соединений и их свойства. Этот пробел в теории Косселя был восполнен Лэнгмюром, который предположил, что восьмиэлектронная конфигурация атомов может достигаться не только за счет перехода электронов от атомов одних элементов к другим, но и благодаря образованию общих электронных пар, принадлежащих одновременно двум атомам. В дальнейшем эта теория была развита Льюисом, который показал, что общие электронные пары могут образовываться не только вследствие подчинения правилу октетов. Например, в хлориде бора атом бора окружен не восьмью, а только шестью электронами, фосфор в PF5 - десятью электронами, а сера в SF6 - двенадцатью электронами. [41]