Cтраница 2
Образование перекиси водорода при реакции взаимодействия с кислотами характерно только для перекисей металлов. [16]
Образование перекиси водорода в качестве промежуточного продукта может быть объяснено аналогично случаю окисления солей гидразина. Однако в отличие от солей гидразина водный раствор гидразингидрата окисляется не только озоном, но и кислородом, при взаимодействии с которым также обнаружено образование перекиси водорода. [17]
Образование перекиси водорода при действии различных типов электрических разрядов на смеси водорода и кислорода и на пары воды является реакцией, достаточно хорошо известной и подробно изученной в многочисленных исследованиях. Этот путь синтеза перекиси водорода еще сравнительно недавно представлял лишь чисто академический интерес и не выходил за рамки лабораторных исследований. [18]
Теплоту образования перекиси водорода нельзя измерить, так как при взаимодействии кислорода и водорода образуется вода. [19]
Теплота образования перекиси водорода из ( в жидком состоянии) О по Бертло108 21 480; следовательно, образование этого соединения в более или менее значительных количествах должно было бы обусловить большой добавочный приток энергии ( примерно тридцать процентов энергии, необходимой для разделения Ek и О), который бросался бы в глаза и который можно было бы обнаружить. Наконец, озон и перекись водорода объяснили бы лишь явления, относящиеся к кислороду ( если мы отвлечемея от перемен направления тока, при которых оба газа встретились бы на одной и том же электроде), не объясняя случая с водородом. А между тем и последний выделяется в активном состоянии, притом так, что в сочетании: раствор азотнокислого калия между платиновыми электродами, водород соединяется с выделяющимся из кислоты азотом прямо в аммиак. [20]
Теплота образования перекиси водорода из Е О ( в жидком состоянии) 0 по Бертло108 21 480; следовательно, образование этого соединения в более или менее значительных количествах должно было бы обусловить большой добавочный приток энергии ( примерно тридцать процентов энергии, необходимой для разделения fb и О), который бросался бы в глаза и который можно было бы обнаружить. Наконец, озон и перекись водорода объяснили бы лишь явления, относящиеся к кислороду ( если мы отвлечемся от перемен направления тока, при которых оба газа встретились бы на одном и том же электроде), не объясняя случая с водородом. А между тем и последний выделяется в активном состоянии, притом так, что в сочетании: раствор азотнокислого калия между платиновыми электродами, водород соединяется с выделяющимся из кислоты азотом прямо в аммиак. [21]
Теплота образования перекиси водорода из ЬЬО ( в жидком состоянии) О по Бертло 108 21480; следовательно, образование этого соединения в более или менее значительных количествах должно было бы обусловить большой добавочный приток энергии ( примерно тридцать процентов энергии, необходимой для разделения Н2 и О), который бросался бы в глаза и который можно было бы обнаружить. Наконец, озон и перекись водорода объяснили бы лишь явления, относящиеся к кислороду ( если мы отвлечемся от перемен направления тока, при которых оба газа встретились бы на одном и том же электроде), не объясняя случая с водородом. А между тем и последний выделяется в активном состоянии, притом так, что в сочетании: раствор азотнокислого калия между платиновыми электродами, водород соединяется с выделяющимся из кислоты азотом прямо в аммиак. [22]
Механизмы образования перекиси водорода, описанные выше, а также некоторые другие, на которых мы не будем останавливаться, основывались главным образом на данных чисто кинетического характера и поэтому не были достаточно обоснованы. [23]
Об образовании перекиси водорода в объеме непосредственно свидетельствуют результаты анализа продуктов реакции медленного окисления. Из этого анализа следует, что при проведении реакции в условиях, обеспечивающих быстрый вынос продуктов из зоны реакции ( закалка), в продуктах реакции обнаруживается до 85 % Н2С2 [133] ( см. рис. 5, стр. Возможность этих процессов явствует из большой вероятности соответствующих обратных процессов. [24]
Сначала рассмотрим образование перекиси водорода при ультрафиолетовом облучении смесей водорода с кислородом. [25]
Возможно также образование перекиси водорода из гидро-ксильных радикалов. [26]
Поэтому я йодное образование перекиси водорода на платине, являющейся единственным металлом, позволяющим достигнуть необходимых для этого процесса высоких потенциалов, шхшожно лишь при таких условиях, при которых либо в значительной степени устраняется разлагающее влияние окислов платины на HgOs, либо создается тш. [27]
Выход реакции образования перекиси водорода может быть определен из линейной части кинетической кривой, которая характеризует скорость прямой реакции и составляет для у-излучения - - 1 7 экв. [28]
Увеличить скорость образования перекиси водорода можно, повысив концентрацию растворенного кислорода путем повышения давления кислорода в газовой фазе. Но вместе с повышением концентрации перекиси водорода скорость ее восстановления до воды возрастает и поэтому катодным восстановлением удается получать лишь разбавленные растворы перекиси водорода. Чтобы избежать высоких давлений и уменьшить потери образовавшейся перекиси водорода, Берль предложил применять полый угольный катод, обработанный гидрофобными веществами, например парафином. Наружная поверхность катода покрывается тонким слоем активированного угля, сильно адсорбирующего кислород. Через внутреннюю полость такого катода подается кислород или воздух. [29]
Увеличить скорость образования перекиси водорода можно, повысив концентрацию растворенного кислорода путем повышения давления кислорода в газовой фазе. Но вместе с повышением концентрации перекиси водорода скорость ее восстановления до воды возрастает и поэтому катодным восстановлением удается получать лишь разбавленные растворы перекиси водорода. Чтобы избежать высоких давлений и уменьшить потери образовавшейся перекиси водорода, Берль предложил применять полый пористый угольный катод, обработанный гидрофобными веществами, например парафином. Наружная поверхность катода покрывается тонким слоем активного угля, сильно адсорбирующего кислород. Через внутреннюю полость такого катода подается кислород или воздух. [30]