Образование - ионная связь
Cтраница 1
Образование ионных связей возможно только между атомами, электроотрицательности которых отличаются на весьма значительную величину. Ионных соединений сравнительно немного. Стоит запомнить, что к ним относятся галогениды и оксиды щелочных ( главная подгруппа первой группы) и щелочноземельных ( главная подгруппа второй группы) металлов. Ионы могут состоять и из нескольких атомов. Внутри таких ионов связи не ионные ( они будут рассмотрены ниже), а между ионами - ионные. Между этими ионами осуществляется ионная связь. [1]
Образование ионных связей возможно только между атомами, электроотрицательности которых отличаются на весьма значительную величину. [2]
 |
Схема электронных уровней полупроводника ( а. [3] |
Образование ионной связи из слабой гомеополярной, если электрон, которым она была обусловлена, перейдет в решетку. Тогда положительно заряженный адсорбированный ион будет удерживаться избыточным отрицательным зарядом решетки. С позиций реакционной способности адсорбированных частиц важно, что прочная гомеополярная и ионная связи представляют собой состояния с насыщенной валентностью, а у слабой гомеополярной связи свободная валентность адсорбированного атома остается ненасыщенной. [4]
Образование ионной связи вызвано стремлением атома к приобретению устойчивой оболочки с полным числом электронов во внешнем слое, как у благородных газов. Например, атом Na ( № 1 1 по системе Менделеева) имеет две заполненные оболочки с числом электронов 2 8 и один электрон на внешнем уровне, который он стремится отдать, а атом С1 имеет 7 электронов на внешней оболочке - ему не хватает одного электрона, чтобы приобрести конфигурацию, как у аргона. [5]
 |
Схема электронных уровней полупроводника ( а. [6] |
Образование ионной связи из слабой гомеополярной, если электрон, которым она была обусловлена, перейдет в решетку. Тогда положительно заряженный адсорбированный ион будет удерживаться избыточным отрицательным зарядом решетки. С позиций реакционной способности адсорбированных частиц важно, что прочная гомеополярная и ионная связи представляют собой состояния с насыщенной валентностью, а у слабой гомеополярной связи свободная валентность адсорбированного атома остается ненасыщенной. [7]
Образование ионных связей возможно только между атомами, электроотрицательности которых отличаются на весьма значительную величину. [8]
Для образования ионной связи необходим также отрицательно заряженный ион. Способность атома превратиться в отрицательно заряженный ион характеризуется сродством к электрону Е: если Ев ЕА, то атом В будет прочнее удерживать электрон, чем атом А, и поэтому будет иметь большую склонность превратиться в отрицательно заряженный ион. [9]
Условием образования ионной связи является химическая реакция с образованием нового соединения. Химически связанная вода может быть выделена химическим взаимодействием или прокаливанием. Как правило, химически связанная вода в процессе сушки не удаляется. [10]
Механизм образования ионной связи ири химической адсорбции ( наряду со слабой и прочной гомеополярной связью) был подробно рассмотрен Ф. Ф. Волькоя-штейном и С. [11]
К образованию ионных связей приводит электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами. Электрическое поле, создаваемое ионами, сферически симметрично, поэтому ионные связи - ненаправленные. [12]
При образовании ионной связи присоединяемый атомом электрон обычно тоже образует электронную пару с неспаренным электроном данного атома, поэтому можно сказать, что химическая связь большей частью осуществляется образованием, электронной пары. [13]
При образовании ионных связей одни атомы ( электроположительные) отдают нек-рое число внешних электронов, равное положительной валентности А. [14]
При образовании ионной связи все же не происходит идеально полного перехода электронов, что служит подтверждением единой природы ковалентной и ионной связи. Поэтому последнюю считают предельным случаем полярной связи. [15]
Страницы: 1 2 3 4