Образование - ионная связь
Cтраница 2
При образовании ионной связи один из атомов, участвующих в образовании связи, отдает один или несколько внешних электронов и становится положительно заряженным ионом; при этом в большинстве случаев образовавшийся ион имеет устойчивую внешнюю оболочку атома инертного газа, ближайшего по периодической системе Менделеева. [16]
При образовании ионных связей одни атомы ( электроположительные) отдают нек-рое число внешних электронов, равное положительной валентности А. Электроотрицательность А при этом может быть охарактеризована сродством к электрону. [17]
При образовании ионной связи взаимодействующий атом передает другому один или большее количество электронов, в результате чего атомы превращаются в ионы противоположного знака. Притягиваясь друг к другу, ионы образуют нейтральную молекулу. [18]
Рассмотрим механизм образования ионной связи. При взаимодействии атомов натрия ( Is22s22p63s) с атомами хлора ( Is22s22p63s23p5) происходит переход электрона с Зз-орбитали атома натрия на Зр-ор-биталь атома хлора. Атом же хлора принимает этот электрон на Зр-орбиталь, превращаясь в отрицательно заряженный ион с электронной конфигурацией Is22s22p63s23p6, характерной для аргона. Образовавшиеся в результате перехода электронов противоположно заряженные ионы натрия и хлора прочно удерживаются силами электростатического притяжения. [19]
Рассмотрим механизм образования ионной связи. При взаимодействии атомов натрия ( Is22s22p63s) с атомами хлора ( Is22s22p63s23p6) происходит переход электрона с Зз-орбитали атома натрия на Зр-ор-биталь атома хлора. Атом же хлора принимает этот электрон на Зр-орбиталь, превращаясь в отрицательно заряженный ион с электронной конфигурацией Is22s22pe3s23p6, характерной для аргона. Образовавшиеся в результате перехода электронов противоположно заряженные ионы натрия и хлора прочно удерживаются силами электростатического притяжения. [20]
Если при образовании ионной связи атом цинка должен отдать два своих валентных s - электрона атому серы, достроив тем самым его внешнюю электронную оболочку до устойчивого октета, то при образовании ковалентной связи, наоборот, два валентных электрона атома серы должны быть переданы атому цинка. В результате как цинк, так и сера приобретают способность к образованию четырех направленных связей. [21]
 |
Зависимость между ионным характером связи и разностью электроотрицательности ( JTA - - в - Точки отвечают экспериментальным дан. [22] |
Она недостаточна для образования ионной связи и слишком велика для чисто ковалент-ной. Ввиду того, что хлор более электроотрицателен, - электронная пара будет смещена в сторону атома хлора. [23]
Склонность атомов к образованию ионных связей особенно ярко выражена у элементов, стоящих в начале периода. [24]
Второе правило: образованию ионных связей благоприятствуют катионы с большим радиусом и анионы с малым радиусом. [25]
 |
Схема образования молекулы водорода. [26] |
Итак, при образовании ионной связи электроны от одного из атомов реагирующих элементов переходят в полное владение второго атома, вследствие чего образуются положительные и отрицательные ионы. В случае ковалентной связи электроны общей пары в равной степени обслуживают как один, так и другой атом. [27]
Для лития наиболее характерно образование ионной связи. Вместе с тем вследствие небольшого размера ион лития характеризуется высокой энергией сольватации, а в литийорганических соединениях литий образует ковалентную связь. [28]
По методу молекулярных орбиталей образование ионной связи для NaCl с долей ковалентности, равной по приближенной оценке Полинга ( см. табл. 13) 33 % и по экспериментальным данным 20 %, можно описать, полагая, что атом Na и атом С1 комбинируют свои 3s - и Зр-АО, содержащие по одному электрону. Возникает связывающая молекулярная орбиталь, включающая два электрона. Вследствие более высокой электроотрииательиости хлора эта связывающая МО расположена на энергетической диаграмме ближе к его атому, чем к атому натрия ( ср. [29]
Для лития наиболее характерно образование ионной связи. Вместе с тем вследствие небольшого размера ион лития характеризуется высокой энергией сольватации, а в литийорганических соединениях литий образует ковалентную связь. [30]
Страницы: 1 2 3 4