Cтраница 3
Для лития наиболее характерно образование ионной связи. [31]
Для лития наиболее характерно образование ионной связи. Вместе с тем вследствие небольшого размера ион лития характеризуется высокой энергией сольватации, а в литийорганических соединениях литий образует ковалентную связь. [32]
Для лития наиболее характерно образование ионной связи. Вместе с тем вследствие небольшого размера ион лития характеризуется высокой энергией сольватации, а в литийорганических соединениях литий образует ковалентную связь. [33]
Это не исключает возможности образования ионных связей с другими атомами в молекулах органических соединений. Так, в солях органических кислот R-СООМе ( Me - металл) связь О-Me носит ионный характер. [34]
Химическое взаимодействие не ограничено образованием ионной связи. Если, например, считать, что в GIF, как и в CsF, валентный электрон оттягивается к фтору, то расчет приводит к отрицательному значению энергии разрыва связи Cl - F. Вывод очевиден - в этой молекуле связь не является ионной. [35]
Химическое взаимодействие не ограничено образованием ионной связи. Если, например, считать, что в C1F, как и в CsF, валентный электрон оттягивается к фтору, то расчет приводит к отрицательному значению энергии разрыва связи Cl-F. Вывод очевиден - в этой молекуле связь не является ионной. [36]
Таким образом, при образовании ионной связи один из атомов отдает электроны, а другой их принимает. В результате атомы приобретают электронную структуру инертных газов. [37]
Предполагается, что при образовании ионной связи атомы стремятся отдать или приобрести столько электронов, чтобы строение их внешней электронной оболочки оказалось аналогичным строению устойчивой внешней оболочки ближайшего по расположению в периодической системе благородного газа. [38]
Изложенные здесь представления об образовании ионной связи были в основных чертах предложены в 1916 г. Косселем ( правда, без учета возможного ослабления ионного характера связи) и были развиты в работах Борна. [39]
Изложенные здесь представления об образовании ионной связи были в основных чертах предложены в 1916 г. Косселем, правда, без учета различного ослабления ионного характера связи. [40]
Изложенные здесь представления об образовании ионной связи были в основных чертах предложены в 1916 г. Косселем ( правда, без учета возможного ослабления ионного характера связи) и были развиты в работах Борна. [41]
Изложенные здесь представления об образовании ионной связи были в основных чертах предложены в 1916 г. Косселем ( правда, без, учета возможного ослабления ионного характера связи) и были развиты в работах Борна. [42]
Крайним случаем такой перестройки является образование ионной связи, когда электрон из валентной оболочки одного из взаимодействующих атомов переносится в оболочку другого атома, образуя таким образом пару ионов. [43]
Рассмотрим теперь энергетические соотношения при образовании ионной связи. [44]
Согласно этой теории, при образовании ионной связи атомы типичных металлов отдают электроны, а атомы типичных неметаллов принимают электроны. [45]