Cтраница 1
Образование сульфита в реакционной смеси было действительно зафиксировано. [1]
Реакции образования сульфита и пиросульфита натрия проходят последовательно по отношению к твердому веществу и параллельно по отношению к газу. [2]
Происходит также образование объемных сульфитов и сульфатов. Этот процесс особенно вероятен, когда адсорбция SO2 идет при повышенной температуре. Если в системе нет кислорода, то в результате взаимодействия SO2 с окислом металла возникают сульфиты, в среде кислорода - сульфаты. Исследование кинетики реакции SO2 с окислами металлов показывает, что скорость процесса зависит от природы окисла. Окислы Се, Си, Со, Cr, Fe, Ni, Mg, Cd, Mn [300, 303, 305, 306] взаимодействуют с SO2, превращаясь в сульфаты. [3]
Но так как образование сульфита натрия, как и пиросульфита, идет в присутствии влаги, то максимальной температурой для этой реакции должна быть температура кипения насыщенного раствора сульфита натрия. [4]
Существование промежуточной стадии образования сульфита бария при восстановлении сульфата экспериментально подтверждено и не вызывает в настоящее время сомнений. Среди исследователей нет единого мнения по вопросу о том, каким о ( К разом происходит дальнейшее превращение сульфита в сульфид. [5]
Опыты показали, что реакция образования сульфита натрия при соответствующих условиях проходит за 2 часа. Для успешного ее протекания необходима определенная степень увлажнения реакционной массы, определяющаяся степенью увлажнения исходной соды и пропускаемого газа, а также определенной температурой в реакционном аппарате. [6]
Поглощение SO3 известковым молоком с образованием сульфита и бисульфита кальция ( одновременно образуется и некоторое количество CaSO4) широко используют в производстве сульфитной целлюлозы. Этот процесс имеет некоторое применение и для извлечения SO2 из газов с низкой концентрацией. Недостатки-забивание аппаратуры гипсом и большое количество отходов ( поглотитель не регенерируют), причем вся поглощенная SO2 теряется. [7]
В присутствии сульфамида в этой пробе происходит образование сульфита, что обнаруживают по изменению окраски гидрата закиси никеля из зеленой в черную или серую. Когда образуются лишь малые количества сульфита, на фильтровальной бумаге с 1 каплей реактива появляется синяя окраска. Тиофенолы, дисульфиды и другие органические соединения, содержащие двухвалентную серу, мешают пробе. [8]
Другим примером частной реакции открытия ионов кобальта является образование сульфита. Ионы железа, никеля, ртути, висмута мешают открытию. [9]
Са ( ОН) 2 реагирует с SO2 с образованием сульфита и сульфата кальция; одновременно улавливается и часть летучей золы. При превышении этой концентрации часть раствора выводят из цикла и заменяют свежим. В твердой фазе отработанного раствора содержится 18 - 19 % CaSO4, 66 - 67 % CaSO3 и 10 - 11 % золы. [10]
Аммиак в водном растворе взаимодействует с диоксидом серы с образованием сульфита аммония. Армор и Таубе установили, что в щелочном буферном растворе комплекс [ Ки ( ННз) б ] 3 при взаимодействии с SO2 в присутствии кислорода превращается в соединение, содержащее во внутренней сфере анион сульфаминовой кислоты. Гораздо легче такое превращение координированного аммиака происходит в системе, состоящей из кислорода, [ Ru ( NH3) e ] 3 и тиосульфат-ного иона. [11]
Окислительный процесс может быть проведен и более глубоко, до образования сульфитов и сульфатов. Очевидно, что лри окислении серы до сульфитов или сульфатов конструкции сооружений должны выполняться из кислотостойких материалов. [12]
Подавляющее большинство этих методов очистки газов от SO2 связано е образованием сульфитов и бисульфитов, причем наиболее эффективными являются циклические методы, при которых абсорбция SO2 чередуется с регенерацией абсорбента десорбцией или другими способами. [13]
Подавляющее большинство этих методов очистки газов от SO2 связано с образованием сульфитов и бисульфитов, причем наиболее эффективными являются циклические методы, при которых абсорбция SO2 чередуется с регенерацией абсорбента десорбцией или другими способами. [14]
Невидимому, имеют место промежуточные или побочные реакции, ведущие к образованию сульфита и выделению сероводорода, что связано с потерей серы и понижением выхода продукта. Исходный щелок, содержащий 120 - 130 г / л Na2S и 60 - 80 г / л Na2CO3, готовится путем растворения соды в щелоке сернистого натрия или получается при растворении осадков, образующихся в производстве сернистого натрия и извлекаемых из выпарных котлов ( см. стр. Щелок насыщается 6 - 7 % - ным сернистым газом в керамиковой абсорбционной башне, насаженной керамиковыми кольцами. Щелок стекает по насадке навстречу газовому потоку. [15]