Образование - хромит
Cтраница 2
По данным Б. П. Селиванова, А. С. Гинсберга и М. М. Воровича [1], причиной, вызывающей загустева-ние хромистых мартеновских шлаков, является образование хромита. При этом образование хромита неизбежно во всех тех случаях, когда в системе имеются окись хрома и закись железа. [16]
Окись хрома Сг2О3 плавится при температуре 2275 С. Если даже происходит образование хромита FeO - Cr2O3, то температура плавления последнего снижается незначительно, всего до 1900 - 21 12 С. Поэтому продукты окисления хрома под основными шлаками оказываются в твердом состоянии и резко повышают вязкость основного мартеновского шлака. Дальнейшее увеличение в шлаке Сг2О3 вызывает ряд технических затруднений в связи с чрезмерно возросшей вязкостью и чрезвычайно низкой теплопроводностью шлака. [17]
Другой катализатор, состоящий из окислов хрома и алюминия, готовят аналогичным способом. В этом случае для образования хромита натрия к раствору нитрата хрома добавляют избыток едкого натра; аналогичная операция с раствором нитрата алюминия приводит к образованию алюмината натрия. Растворы хромита и алюмината смешивают и затем добавляют теоретически необходимое количество азотной кислэты для нейтрализации, причем происходит соосаждение гидроокисей. После промывки и сушки катализатор таблетируют. [18]
Самые отрицательные значения AG характерны для реакции образования хромитов и вольфраматов. [19]
 |
Принципиальная схема. [20] |
Широкое применение в промышленности находит алю-момеднохромовый катализатор ИКТ-12-8. Активным компонентом катализатора являются оксиды меди и хрома в соотношении, обеспечивающем образование хромита меди по стехиометрии. Катализатор выпускается в виде цилиндров диаметром 5ч - 6 мм, длиной 6 12 мм и колец диаметром 8 25 мм. [21]
В результате обработки раствора карбонатом аммония в осадок выпадают основные углекислые соли. При прокаливании осадка в токе водорода происходит взаимодействие получающихся окислов цинка и хрома с образованием хромита цинка. Контактную массу после измельчения смешивают с графитом и прессуют. Приготов ленный по этому способу катализатор имеет высокоразвитую удель ную поверхность ( более 100 м2 / г) и обладает более высокой активностью, чем катализатор, приготовленный сухим методом, при меньшей на 30 - 36 % насыпной плотности. [22]
Известно, что в установившейся металлургической практике не вызывают затруднений шлаки, в которых содержание окиси хрома не превышает б - 7 %, но уже при введении в шлак свыше 10 % окиси хрома происходит загустевание этих шлаков, которое развивается, несмотря на общее повышение температуры в печи. Причиной, вызывающей загустевание хромистых мартеновских шлаков, как указывают Б. П. Селиванов, А. С. Гинзберг и М. М. Ворович [30], является образование хромита ( теоретический состав хромита: 67 9 % окиси хрома и 32 1 % закиси железа), температура плавления которого равна 2180 С. [23]
Практически это окисление, которое может служить для обнаружения иона Сг в растворе, выполняют следующим образом. Испытуемый раствор соли хрома обрабатывают щелочью, причем выпадает осадок Сг ( ОН) я, растворяющийся в ее избытке с образованием ярко-зеленого хромита. [24]
Окисление сопровождается характерным внешним признаком - переменой окраски раствора: последний из зеленого ( цвет ионов СгО2) становится ярко-желтым ( цвет иона СгО /) - Практически окисление выполняют следующим образом. Испытуемый раствор соли хрома обрабатывают щелочью, причем выпадает осадок Сг ( ОН) з, растворяющийся в ее избытке с образованием ярко-зеленого хромита. [25]
Практически окисление выполняют следующим образом. Испытуемый раствор соли хрома обрабатывают щелочью, причем выпадает осадок Сг ( ОН) 3, растворяющийся в ее избытке с образованием ярко-зеленого хромита. [26]
В связи с этим Б. П. Селиванов [24] пришел к выводу, что разжижение мартеновских хромистых шлаков может быть осуществлено только путем разжижения той среды, которая остается в шлаке после образования хромитов. Следовательно, при использовании опыта мартеновского процесса применительно к кислородной резке нержавеющих сталей необходимо в месте реза обеспечить образование такого количества жидкоплавких соединений, при котором количество окиси хрома также не превышало 15 % общей массы шлака. [27]
Оно образуется при горении металла з кислороде, при термическом разложении окислов Crvl или бихро-мата аммония, а также при обжиге водной окиси Сг. Сильно прокаленная окись хрома инертна по отношению к кислотам и основаниям, но в обычных условиях она, так же как ее гидратированная форма, представляет собой амфотерное соединение, легко растворимое в кислотах с образованием акво-ионов [ Сг ( Н О) я ] 3 и в концентрированных щелочах с образованием хромитов. Из таких растворов можно выделить кристаллические соединения состава М Сг ( ОН) 3 ( п3 - 5), а также аналогичные соли щелочноземельных металлов. [28]
Микроскопический анализ спека показал, что он при всех начальных соотношениях хромата натрия и окиси кальция состоит из темных непросвечивающих зерен и бесцветного кристаллического вещества. При наблюдении под микроскопом спека после выщелачивания обнаруживается та же картина. Следовательно, образования однокальциевого хромита в виде характерных призмочек не наблюдается. [29]
Практически это окисление, которое может служить для обнаружения иона Сг в растворе, выполняют следующим образом. Испытуемый раствор соли хрома обрабатывают щелочью. Сг ( ОН) 3, растворяющийся в ее избытке с образованием ярко-зеленого хромита. [30]
Страницы: 1 2 3