Cтраница 2
Любая реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов ОН - и Н с образованием слабого малодиссоциированного электролита - воды. [16]
В литературе закон постоянных разностей рассматривается как важное обобщение, распространяющееся на теплоты образования электролитов в разбавленных водных растворах. Между тем термохимически этот закон - частный случай более общего выражения закона постоянных разностей, пригодного для многих свойств сильных электролитов в разбавленных растворах. Применимость закона постоянных разностей для некоторых свойств электролитов хорошо известна. Еще в 1876 г. Кольрауш [134] обнаружил, что эквивалентные электропроводности электролитов в бесконечно разбавленных растворах описываются законом постоянных разностей. Из анализа установленного им факта Кольрауш пришел к известному обобщению, носящему его имя и состоящему в том, что эквивалентная электропроводность электролита при бесконечном разбавлении равна сумме эквивалентных электропроводностеи ионов, составляющих этот электролит. [17]
Реакции между ионами в растворах имеют место тогда, когда онное равновесие нарушается вследствие образования мало-исооциированных электролитов, трудно растворимых соедине-ий, комплексных соединений, газообразных веществ, легко вы-еляющихся из раствора, и, наконец, вследствие окисления или осстановления одного из исходных ионов. [18]
Согласно другим гипотезам, статическая электризация вызывается явлениями эффекта удара и отрыва; поверхностной ориентацией нейтральных молекул, содержащих электрические диполи; пьезоэлектрическими явлениями при трении; образованием электролитов на контактирующих поверхностях и другими процессами. [19]
Образование электролитов может идти и другим путем. [20]
Образование электролитов может происходить различными путями: 1) диссоциацией растворенных полярных молекул под действием полярных молекул растворителя; 2) растворением ионных кристаллов с образованием гидратированных ионов; 3) плавлением ионных кристаллов. Последний путь образования электролитов также может сопровождаться процессами растворения. [21]
Образование электролитов может происходить различными путями: 1) диссоциацией растворенных полярных молекул под действием полярных молекул растворителя; 2) растворением ионных кристаллов с образованием гидратированных ионов; 3) плавлением ионных кристаллов. Последний путь образования электролитов также может сопровождаться процессами растворения. [22]
Атмосферная коррозия металлов протекает за счет воздействия влажных газов или паров, находящихся в окружающем воздухе, и является наиболее распространенным видом коррозии. Средой, в которой происходит образование электролита при этом процессе, служит капля или пленка влаги, осаждающаяся на поверхности металла из находящихся в воздухе паров воды. Если металл загрязнен или покрыт уже образовавшейся ржавчиной, то коррозия его проходит более интенсивно. [23]
При использовании нейтрально-кислородного режима с подачей газообразного кислорода в количестве примерно 200 мкг / кг на поверхности также образуется прочная защитная пленка, однако аммиачной коррозии при этом не происходит. Однако этот режим требует очень высокого качества воды, исключающей образование электролитов, т.е. растворов солей. Это делает возможным его применение только при наличии конденсатоочистки, которая всегда устанавливается на энергоблоках СКД. [24]
Взаимодействие оснований с кислотами называется реакцией нейтрализации. Любая реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов ОН и Н с образованием малодиссоциированного электролита - воды. [25]
Взаимодействие оснований с кислотами называется реакцией нейтрализации. Любая реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов ОН - и Н с образованием малодиссоциированного электролита - воды. [26]
Имеются растворители с низкой диэлектрической проницаемостью, способные взаимодействовать с солями с образованием электролитов, имеющих достаточно высокую электрическую проводимость. Например, тетра-гидрофуран может поглощать газообразный BF3 с образованием комплекса и растворять фтористый литий с образованием электролита. [27]
Это может быть достигнуто: 1) устранением разности потенциалов в металле, 2) устранением образования электролита н 3) предотвращением начала реакции на аноде или катоде. [28]
Окисная пленка обнаруживается на катоде в виде слоя бурой студенистой слизи. Она играет важнейшую роль в формировании катодного осадка, так как, работая как диафрагма, затрудняет диффузию у катода, приводит к образованию электролита, обедненного хромом, и к мелкокристалличности хромового осадка. Однако блестящие осадки хрома получаются лишь в том случае, если окисная пленка получается мягкой и легко смываемой с катода. [29]
Главным источником частиц загрязняющего вещества, которые находятся в воздухе и затем осаждаются на изолятор в районах с пылевыми природными загрязнениями, является пыль, поднимаемая с поверхности земли ветром, а также при движении транспорта и при сельскохозяйственных работах. Существенное влияние на работу изоляции в этом случае оказывают свойства почвы, в первую очередь, количество содержащихся в почве солей, их растворимость и способность к образованию электролита, а также ветровая эрозия почвы ( дефляция) и сцепляемость частиц с поверхностью изоляторов. [30]