Обратимость - реакция
Cтраница 2
Обратимость реакции Дильса - Альдера в случае фульвенов долгое время служила препятствием для установления конфигурации аддуктов. [16]
Обратимость реакции алкилирования бензола и перенос алкильной группы из одной молекулы углеводорода в другую в присутствии хлористого алюминия, известные еще с прошлого столетия [14 - 15] и изученные более подробно в последние годы [16 - 17], а также и другие изомерные превращения помогают понять наблюдаемые отклонения от правила ориентации. [17]
Обратимость реакции ионной диссоциации позволяет ввести понятие кислоты, сопряженной с основанием. Связывая протон, основание дает соединение, способное освобождать этот протон и являющееся поэтому кислотой. [18]
Обратимость реакции образования цианида необходимо также-принимать во внимание, в связи с вопросом о возможности Применения в качестве источника азота генераторного газа, содер-жащего около 67 % N2 и 33 % СО, вместо более дорогого чистого. Очевидно, что это невозможно при низких температурах. При более высоких температурах положение равновесия допускает применение генераторного газа. [19]
Обратимость реакции йодирования ацетона нами была доказана также чисто химическим путем. Убедившись в том, что данная реакция не доходит до конца, мы рассчитали константы скорости как прямой, так и обратной реакции. Константа скорости прямой реакции была рассчитана из опытных данных по начальным концентрациям Сац и Сн и начальньй скорости реакции для разных температур. Для расчета константы скорости реакции нужно было перейти от скорости реакции, выраженной в мл. [21]
Обратимость реакций анаэробного распада углеводов имеет очень большое значение в жизнедеятельности растений. Мы уже говорили, что пировиноградная кислота играет главную роль в углеводном обмене и занимает одно из важных мест в общем обмене веществ. Она связана взаимными переходами с обменом аминокислот, белков, жиров, органических кислот и других соединений. [22]
Вследствие обратимости реакций С г СД Н2 выход дивинила ограничивается в этом процессе термодинамическим равновесием. [23]
Вследствие обратимости реакции, по закону действующих масс, увеличение упругости пара воды является фактором, способствующим реакции в направлении образования гидрата окиси кальция. [24]
Только обратимость реакции между галоидами и кислородом выступает для Вг и J еще легче, чем для хлора - Так, кислород при накаливании весьма легко вытесняет иод из Вар. Если йодистый алюминий в струе кислорода прямо горит ( Девилль и Трост), то подобное же отношение существует, хотя менее развитое, для хлористого алюминия и показывает, что галоиды имеют явно меньшее сродство к металлам, дающим слабые основания. Тем более это относится к металлоидам, образующим кислоты и отделяющим с кислородом гораздо более тепла, чем с галоидами ( доп. Но и во всех этих случаях сродство ( и количества выделяемого тепла) иода и брома меньше, чем хлора, уже потому, что атомные веса больше. Еще яснее, чем в отношении к металлам, меньший запас энергии в иоде и броме выступает в отношении галоидов к водороду. Все они в большей или меньшей степени легко в парообразном состоянии вступают в прямое замещение с газообразным водородом, напр. НХ, но эти последние далеко неодинаково постоянны: НС1 наиболее, HJ наименее прочны, НВг занимает средину. Надобен очень сильный жар, чтобы разложить лишь отчасти НС1, a HJ разлагается на свету даже при обыкновенной температуре, а при накаливании очень легко. Для разложения 2НВг на H2 - j - Br2, если бром получается в парообразном состоянии, расход тепла уже только около 24000 единиц тепла, а при разложении 2HJ на На и J2 в виде паров не поглощается, а развивается около 3000 единиц тепла, что стоит, без сомнения, в причинной связи с большою прочностью НС1, легкою разлагав-мостью HJ и промежуточными свойствами НВг. Отсюда становится ожидаемым, что хлор способен ясно разлагать воду с выделением кислорода, иод не в силах уже произвести это выделение, хотя он может освобождать кислород из окислов калия или натрия, так как сродство их к галоидам очень значительно. [25]
 |
Вспомогательные основания для превращения псевдокислот в анионы. [26] |
Вследствие обратимости реакции (6.60) р-дикарбонильные соединения в щелочной среде расщепляются на исходные компоненты. [27]
Вследствие обратимости реакции требуется применение большого избытка иодида. Присутствие органического растворителя ( бензола), не смешивающегося с водой и хорошо экстрагирующего иод, смещает равновесие вправо даже при небольшом избытке иодида. Бензол одновременно служит индикатором на иод. [28]
Вследствие обратимости реакции раствор соды нужно несколько раз сменить, осторожно сливая его с осадка и заменяя свежим. [29]
Вследствие обратимости реакции, по закону действующих масс, увеличение упругости пара воды является фактором, способствующим реакции в направлении образования гидрата окиси кальция. [30]
Страницы: 1 2 3 4