Мольный объем - пар
Cтраница 1
Мольные объемы пара при этих условиях превышают мольные объемы кристаллической и жидкой фаз в десятки и сотни тысяч раз. Столь малые давления и столь большие мольные объемы невозможно нанести на диаграмму с соблюдением выбранного масштаба. Диаграмма состояния воды исследована до давления 40000 атм. [1]
 |
Объемная диаграмма состояния воды. [2] |
Мольные объемы паров при этих условиях превышают мольные объемы кристаллической и жидкой фаз в десятки и сотни тысяч раз. Столь малые и столь большие величины невозможно нанести на диаграмму с соблюдением масштаба. Поэтому область ларов на рис. XII, 3 не показана. [3]
Мольные объемы пара при этих условиях превышают мольные объемы кристаллической и жидкой фаз в десятки и сотни тысяч раз. Столь малые давления и столь большие мольные объемы невозможно нанести на диаграмму с соблюдением выбранного масштаба. Диаграмма состояния воды исследована до давления 40000 атм. [4]
АЯпар - мольная энтальпия испарения, Улар и FH ( - мольные объемы пара и жидкости соответственно. [5]
Так как мольный объем жидкости УЖ весьма мал по сравнению с мольным объемом пара V, им можно пренебречь. [6]
Так как мольный объем жидкости Уш весьма мал по сравнению с мольным объемом пара V, им можно пренебречь. [7]
 |
Давление пара изотопных вторичных бутанолов Р, тм рт. ст. [8] |
Так как для расчета применялось приближенное уравнение Клапейрона - Клаузиуса ( в частности, мольный объем пара заменялся величиной RT / P), то абсолютные значения теплот парообразования, приведенные в табл. 42, являются недостаточно точными. Однако это, по-видимому, мало отражается на изотопном эффекте величины А. [9]
Константа А представляет собой величину предельной адсорбции а0 W / v, где v - мольный объем пара или газа в адсорбированном состоянии; W - предельный сорбционный объем без той части, в которой может происходить капиллярная конденсация. [10]
При температурах, далеких от критической, мольный объем жидкости так мал по сравнению с мольным объемом пара, что его можно не учитывать. [11]
Константа А представляет собой величину предельной адсорбции GO - W / v, где v - мольный объем пара или газа в адсорбированном состоянии; W - предельный сорбционный объем без той части, в которой может происходить капиллярная конденсация. [12]
Чем большему давлению подвергнута жидкость, тем выше ее температура кипения, тем больше плотность ее насыщенного пара и соответственно меньше мольный объем пара. При повышении температуры изобарные участки изотерм, ограниченные слева и справа значениями мольных объемов жидкости и пара, становятся все короче и, наконец, смыкаются в точку ( точка К на рис. 3), где плотность жидкости и плотность насыщенного пара равны. Вся область равновесия жидкости и пара располагается, таким образом, под изобарой рк, проходящей через критическую точку К. Вся область жидкого состояния расположена под изотермой / к - Чтобы сконденсировать газ в жидкость, надо, следовательно, охлаждать его до температуры ниже критической. При этом достаточно подвергнуть газ давлению, немного большему, чем критическое давление рк, и весь газ сконденсируется в жидкость; при меньшем давлении может существовать одновременно и жидкая и газообразная фаза. [13]
Оно справедливо лишь при сделанных выше допущениях об идеальности паровой фазы и пренебрежимо малом мольном объеме жидкости по сравнению с мольным объемом пара. [14]
 |
Давление пара воды ипн функции ттмпирату. [15] |
Страницы: 1 2 3