Бикарбонат-ион

Cтраница 2

При физиологическом значении рН и в присутствии бикарбонат-иона два связывающих железо центра трансферрина идентичны по параметрам спектров ЭПР. [16]

Наконец, высокая стойкость редокситов в растворах бикарбонат-ионов обусловлена образованием малорастворимых в кислой среде малахитов. [17]

Реакция обмена между газообразной двуокисью углерода и бикарбонат-ионами в водном растворе обладает рядом преимуществ, делающих убедительным выбор этой реакции для разделения изотопов углерода. В отсутствии катализатора обмен идет слишком медленно для его практического использования, однако Рейд и Юрэй [14] преодолели эту трудность, применив гетерогенный катализатор и высокое давление. [18]

Растворимость гидроокисей металлов при температуре 18 С. [19]

Благодаря наличию в воде буферной системы ( из бикарбонат-ионов и углекислоты) с рН, близким к 7, рН воды при гидролизе коагулянтов изменяется в большинстве случаев очень незначительно. [20]

Однако карбонат-ионы имеют тенденцию к гидролизу с образованием бикарбонат-ионов и гидроксильных ионов, причем при величине рН10 гидролиз идет почти до конца. [21]

Чтобы объяснить способность клеток дистальных канальцев увеличивать содержание бикарбонат-ионов в крови и ионов водорода в моче и тем самым восстанавливать кислотно-щелочное равновесие при начавшемся ацидозе, был предложен механизм, изображенный на фиг. Приведенные ниже цифры в скобках, соответствуют цифрам, обведенным на рисунке кружочками. [22]

Результатом указанных процессов является одновременное наличие в растворе бикарбонат-ионов, карбонат-ионов и свободной угольной кислоты. Концентрации этих трех компонентов являются взаимосвязанными, как это видно из следующих соображений. [23]

Эти реакции протекают не полностью, и концентрация бикарбонат-иона остается меньшей, чем исходная его концентрация. Поэтому фильтрат имеет небольшую щелочность. Однако величина этой щелочности изменяется во время фильтрования. Сначала наблюдается ее понижение, а к концу фильтроцикла она вновь увеличивается. [24]

Растворимость гидроокисей металлов при температуре 18 С. [25]

На основании уравнения реакции гидролиза коагулянтов можно подсчитать количество бикарбонат-ионов, необходимое для нейтрализации кислоты, которая образуется при гидролизе определенной дозы коагулянта. [26]

На основании уравнения реакции гидролиза коагулянтов можно подсчитать количество бикарбонат-ионов, необходимое для нейтрализации кислоты, образующейся при гидролизе определенной дозы коагулянта. [27]

Двуокись углерода растворяется в крови главным образом в виде бикарбонат-ионов HCOj. ОН -), сначала происходит гидратация двуокиси углерода, в результате которой образуется угольная кислота. Обычно эта реакция протекает медленно; в крови она значительно ускоряется ферментом - ангидразой угольной кислоты. В ходе этого процесса рН крови изменяется лишь незначительно. Это объясняется тем, что наряду с поглощением двуокиси углерода в капиллярах тканей происходит превращение более кислого оксигемоглобина артериальной крови в более щелочной гемоглобин венозной крови. В легких эти реакции протекают в обратном направлении. Следовательно, гемоглобин является основным источником щелочного резерва крови. [28]

Установлено, что при регенерации анионитовых фильтров, насыщенных бикарбонат-ионами, часть едкого натра расходуется на превращение их в карбонат-ионы. [29]

Жесткая вода, в которой основной отрицательный ион представлен бикарбонат-ионом, может быть смягчена кипячением. Ее называют временно жесткой водой. [30]

Страницы: 1 2 3 4