Бикарбонат-ион

Cтраница 3

Анионит обладает селективным свойством и поглощает фтор-ионы интенсивнее, чем бикарбонат-ион. Фильтр выключается на регенерацию в зависимости от качества фильтрата. Продолжительность фильтроцикла и расход сернокислого глинозема на регенерацию подсчитывают по формулам. Рабочая емкость сорбента принимается равной 900 - 1000 г фтора на 1 м3 загрузки. На каждый 1 г задержанного сорбентом фтора расходуется при регенерации 40 - 50 г сульфата алюминия. [31]

На ВПУ для удаления растворенного диоксида углерода, образовавшегося из бикарбонат-ионов и ионов Н, переходящих в воду при работе Н - катионитных фильтров ( см. рис. 46), используют аппараты-декарбонизаторы. Парциальное давление и, следовательно, растворимость СО2 в аппаратах снижают продувкой газа через воду, в котором отсутствует десорбируемый газ либо его концентрация низка. [32]

Изменение Сн ирН при титровании 10 - 4 н. раствора угольной кислоты. [33]

При определении значений рН вблизи точки эквивалентности необходимо учитывать гидролиз образующихся бикарбонат-ионов, который подавлялся, пока концентрация свободной угольной кислоты была достаточно высокой. [34]

Другой важный фермент - карбоангидраза, катализирующая превращение диоксида углерода в бикарбонат-ион. [35]

В результате раствор вновь приобретает щелочную реакцию благодаря оставшемуся в нем бикарбонат-иону. По охлаждении раствор дотитровывают. Однако при добавлении последних порций кислоты наблюдается значительно большее изменение рН, и поэтому окраска индикатора изменяется более резко. [36]

Если щелочность по фенолфталеину равна нулю, общая щелочность обусловлена только бикарбонат-ионами. [37]

В растворах электролитов, не имеющих общих - ионов ( кальция или бикарбонат-иона), раствори - - J мость СаСОз увеличивается до определенной концен - § трации, после чего она снижается. [38]

Водород в качестве примеси в натрии может присутствовать в форме гидрида, бикарбонат-иона или воды. [39]

Необходимая доза извести подсчитывается в зависимости от содержания в воде углекислоты, бикарбонат-ионов, ионов кальция, соотношения ионов кальция, магния и бикарбонатов и дозы коагулянта. [40]

График соотношений СС2, НСО - и СО - в зависимости от. [41]

Из приведенного уравнения следует, что для поддержания в растворе определенной концентрации бикарбонат-ионов НСО требуется, чтобы в воде присутствовало соответствующее этой концентрации количество свободного СО2, называемого равновесным. [42]

Часть общей жесткости ( в предельном случае - вся), эквивалентная концентрации бикарбонат-ионов, носит название карбонатной жесткости; разность между общей и карбонатной жесткостью называется некарбонатной жесткостью. [43]

Удаление двуокиси углерода через легкие означает замещение ионов водорода молекулами воды за счет бикарбонат-ионов. Это, естественно, истощает буферную систему, однако в почках вырабатываются новые количества бикарбонат-ионов, что сопровождается образованием более кислой мочи. [44]

Далее в течение 5 - 30 минут концентрации магний -, карбонат - и бикарбонат-ионов сохраняются почти постоянными, после чего начинают интенсивно уменьшаться. В результате па кривых концентрация - время образуется перегиб, объяснить который индукционным периодом кристаллизации затруднительно, так как в начале перегиба твердая фаза уже содержит примерно 70 - 80 % тригидрокарбопата магния. Более вероятно предположение об экранировании поверхности частиц гидроокиси магния зародышами тригидрокарбопата магния. Образование последних на ее поверхности может быть вызвано незначительной растворимостью гидроокиси магния и отсутствием другой магнезиальной твердой фазы, играющей роль подложки. Скорость этого процесса в период GO - 120 минут постепенно падает ввиду уменьшения количества исходных веществ - бикарбоната и гидроокиси магния. [45]

Страницы: 1 2 3 4