Cтраница 3
Бор является отчетливо выраженным кислотообразующим элементом. Окисел алюминия по отношению к сильным основаниям может еще проявлять свойства кислотного окисла, однако в обычных условиях он ведет себя как основной окисел. Окислы галлия ( III) и индия ( III) также обладают амфотерными свойствами с преимущественно основным характером. Амфотерный характер окисла таллия ( III) вследствие его исключительно низкой растворимости проявляется в меньшей степени. Получающаяся из него гидроокись похожа в этом отношении на гидроокиси щелочных металлов. [31]
Алюминий всегда покрыт слоем окисла, препятствующим сварке. Окисел алюминия не восстанавливается сварочным пламенем, он тяжелее расплавленного алюминия н тонет в нем. [32]
Бор является отчетливо выраженным кислотообразующим элементом. Окисел алюминия по отношению к сильным основаниям может еще проявлять свойства кислотного окисла, однако в обычных условиях он ведет себя как основной окисел. Окислы галлия ( Ш) и индия ( Ш) также обладают амфотерными свойствами с преимущественно основным характером. Амфо-терный характер окисла таллия ( Ш) вследствие его исключительно низкой растворимости проявляется в меньшей степени. Напротив, окисел таллия ( 1) имеет сильно основной характер. Получающаяся из него гидроокись похожа в этом отношении на гидроокиси щелочных металлов. [33]
Алюминий во многом напоминает бор, но металлические свойства его выражены гораздо ярче. В частности, соединение окисла алюминия с водой уже обнаруживает свойства основания не в виде исключения, как у бора, а почти как правило. Как близкие родственники похожи: кремний - на углерод, фосфор - на азот, сера - на кислород, хлор - на фтор. Снова подобралась группа, в которой исчерпаны все главные химические свойства - от активнейшего металла до типичного неметалла. [34]
Среди элементов, занимающих в системе промежуточные места, имеются такие, которые соединяют в себе и металлические, и неметаллические свойства, проявляя их при наличии соответствующих условий. Один и тот же гидрат окисла алюминия в щелочной среде ведет себя как кислота, а в кислой - как основание. [35]
Получение металлического алюминия из алюминиевых рул ( бокситов, нефелинов, алунитов и др.) осуществляется в два эта па, каждый из которых представлен самостоятельными про1 - изводствами. На первом происходит извлечение яз руд окисла алюминия ( глинозема), на втором-электролитическое получение из глинозема металла и его рафинирование. [36]
При наличии в лаборатории стеклянных фильтрующих тиглей осадок A1 ( C9H6NO) 3 не прокаливают, а высушивают до постоянного веса и по нему вычисляют содержание алюминия в исследуемом веществе. В этом случае содержание алюминия в исследуемом веществе рассчитывают по количеству полученного окисла алюминия. [37]
Специфической трудностью при сварке бронз является их повышенная жидкотекучесть. При сварке бронз, содержащих алюминий, возникают трудности, связанные с образованием окисла алюминия А12О3, поэтому методы и технику сварки выбирают такие же, как и при сварке алюминия, а режимы - характерные для медных сплавов. [38]
Применение окисла алюминия АЬО3 ( алунд) в качестве диэлектрика под затвор обусловлено его способностью создавать на границе с окислом неподвижные отрицательные заряды, что позволяет изготавливать n - канальные МАОП транзисторы ( со структурой металл - алунд - окисел - полупроводник), работающие в режиме обогащения ( с индуцированным каналом) с пороговыми напряжениями около 1 В. Интегральные микросхемы на основе структуры металл - диэлектрик - полупроводник, изготовленные с применением окисла алюминия, обладают большей стабильностью при воздействии температуры. [39]
Достаточно ввести в титан лишь 2 % алюминия, чтобы значительно повысить его жаростойкость ( фиг. Рентгеновским анализом установлено, что окис-ная пленка в этом случае состояла из рутила и окисла алюминия с преобладанием, последнего. Пленка окиси алюминия, как известно, имеет высокие защитные свойства. По-видимому, это способствует снижению окисляемости титана. Введение бериллия наряду с алюминием в титан еще более повышает стойкость последнего. Наоборот, введение в сплав Ti-2 % Al дополнительно циркония или бора ухудшает его жаростойкость. [40]
Подогревный катод изображен на рис. 5.8 а. Катодом является никелевая трубочка с оксидным слоем, а нить накала ( подогреватель) покрыта теплостойкой изоляцией из алунда ( окисел алюминия) и вставлена внутрь катода в виде прямой петли или петли, свернутой в спиральку. Таким образом, нить служит только для подогрева, а катод только для эмиссии. Ток накала по катоду не проходит. [41]
По мере расширения применения более стабильной керамики из окисла алюминия сварка лазерным лучом становится все более перспективной. Этим методом удается изготавливать приемлемые по качеству соединения золотой толщиной 0 025 мм и никелевой лент толщиной 0 05 мм; тонкими пленками алюминия на подложках из окисла алюминия. [42]
Алюминий энергично раскисляет сталь и поэтому широко применяется для этой цели. Он не образует карбидов и находится в стали либо в виде окисла А12О3, либо растворенным в феррите. Окисел алюминия, обладая большой твердостью и тугоплавкостью и распределяясь в стали в виде тонкодисперсных включений, образует множество центров кристаллизации, способствуя этим мелкозернистости стали. [43]
Волокно снимают с барабана, сушат и нагревают до 1500 С. На этой стадии удаляются органические вещества и образуется гамма-окись алюминия вначале в аморфной, а затем поликристаллической форме. Для стабилизации гамма-формы окисла алюминия в раствор добавляют соль лития с таким расчетом, чтобы получить стабильную структуру волокна состава 1л2О3 - 5А12Оз с размером зерна 67 А. [44]
Галлий, индий и особенно таллий в отличие от алюминия относительно устойчивы в низших степенях окисления. Таллий в наиболее прочных соединениях одновалентен. Их окислы термодинамически гораздо менее устойчивы, чем окисел алюминия. От алюминия к галлию электроотрицательность заметно возрастает, затем при переходе к индию еще несколько повышается и вновь понижается к таллию. Окислы трехвалентных галлия, индия и таллия амфотерны и имеют преобладающий основной характер. Окись таллия - сильное основание, она сходна с окислами щелочных металлов. [45]