Cтраница 2
Окись алюминия ( А1203) - амфотерный окисел, заменяющий в одних случаях кислотные, в других - щелочноземельные окислы. [16]
Что касается Sb2O3, то это типичный амфотерный окисел, a Sb ( OH) 3 - амфотерное основание. Соли, соответствующие этим кислотам, называются антимонитами. Полу-тораокись висмута Bi2O3 - основный окисел, a Bi ( OH) 3 представляет собой слабое основание, которому соответствуют соли, в которых висмут является трехвалентным катионом. [17]
Диоксид свинца подобно диоксиду олова, представляет собой амфотерный окисел с преобладанием кислотных свойств. Соли, отвечающие несуществующей в свободном состоянии свинцовой кислоте НгРЬОз, называются плюмбатами. [18]
Диоксид свинца, подобно диоксиду олова, представляет собой амфотерный окисел с преобладанием кислотных свойств. Соли, отвечающие несуществующей в свободном состоянии свинцовой кислоте НзРЬОз, называются плюмбатами. [19]
При накаливании на воздухе сурьма сгорает, образуя окись сурьмы Sb2O3 - амфотерный окисел с преобладанием основных свойств. В воде окись сурьмы не растворима. Соответствующая ей гидроокись Sb ( OH) 3 получается действием щелочи на растворимые соли. [20]
Хром образует три окисла: СЮ-закись хрома-основного характера, Сг О3 - окись хрома - амфотерный окисел и СгО3 - хромовый ангидрид-кислотный окисел. [21]
Хром образует три окисла: СгО - закись хрома-основного характера, Сг2О3 - окись хрома - амфотерный окисел и СгО3 - хромовый ангидрид-кислотный окисел. [22]
Хром образует три окисла: СЮ - закись хрома - основного характера, Сг2О3 - окись хрома - амфотерный окисел и СЮ3 - хромовый ангидрид - кислотный окисел. [23]
Если элемент образует окислы в нескольких степенях окисления, то амфотерные окислы разделяют основные и кислотные так, что окислы, соответствующие высшим степеням окисления, являются кислотными, а низшим - основными. Так, МпО2 - амфотерный окисел, МпОз и Мп2О7 - кислотные окислы, а МпО - основной окисел. [24]
Если элемент образует окислы в нескольких степенях окисления, то амфотерные окислы разделяют основные и кислотные гак, что окислы, соответствующие высшим степеням окисления, являются кислотными, а низшим - основными. Так, Мп02 - амфотерный окисел, Мп03 и Мп2С7 - кислотные окислы, a Mr, О - основной окисел. [25]
Если элемент образует окислы в нескольких степенях окисления, то амфотерные окислы разделяют основные и кислотные так, что окислы, соответствующие высшим степеням окисления, являются кислотными, а низшим - основными. Так, МпО2 - амфотерный окисел, МпОз и Мп2О7 - кислотные окислы, а МпО - основной окисел. [26]
В левой части схемы под металлами помещены их типичные соединения - основные окислы и основания, в правой части схемы помещены соединения, типичные для элементов, обладающих неметаллическими свойствами, - кислотные окислы и кислоты. Водород, помещенный в верхней части схемы, дает очень специфический, идеально амфотерный окисел - воду Н2О, которая в комбинации с основным окислом дает основание, а с кислотным окислом - кислоту. Водород в сочетании с неметаллами образует бескислородные кислоты. В нижней части схемы помещены соли, которые, с одной стороны, отвечают соединению металла с неметаллом, а с - другой - комбинации основного окисла с кислотным. [27]
Марганец как элемент четного ряда четвертого периода седьмой группы периодической системы элементов проявляет переменную валентность. Он образует основные окислы: МпО - закись марганца, МпгО3 - окись марганца, МщС - смешанный окисел, МпО2 - амфотерный окисел - двуокись марганца и два кислотных окисла МпО3 - марганцовистый ангидрид и Мп2О7 - марганцовый ангидрид. [28]
Закономерно изменяются свойства в пределах подгруппы: с увеличением положительного заряда ядра металлические свойства возрастают. Так, например, характер окислов типа R2O3, образуемых элементами главной подгруппы V группы, изменяется в такой последовательности: N2O3 - кислотный окисел; Р2О3 - слабо кислотный окисел; As2O3 - амфотерный окисел с преобладанием кислотных свойств; Sb2O3 - амфотерный окисел с преобладанием основных свойств; Bi2O3 - основной окисел. [29]
Закономерно изменяются свойства в пределах подгруппы: с увеличением положительного заряда ядра металлические свойства возрастают. Так, например, характер окислов типа R2O3, образуемых элементами главной подгруппы V группы, изменяется в такой последовательности: N2O3 - кислотный окисел; Р2О3 - слабо кислотный окисел; As2O3 - амфотерный окисел с преобладанием кислотных свойств; Sb2O3 - амфотерный окисел с преобладанием основных свойств; Bi2O3 - основной окисел. [30]