Окисление - кобальт
Cтраница 1
Окисление кобальта ускоряется по мере удаления из расплава железа. Особенно интенсивно оно идет в конце процесса конвертирования, и конвертерные шлаки последних сливов будут всегда богаче кобальтом. [1]
Окисление кобальта газообразным хлором дает хорошие кобальтовые кэки, заодно окисляются органические примеси электролита. Недостатком этого процесса является накопление ионов хлора в электролите. Избыточное количество хлора выводят тем, что периодически из части электролита выделяют никель в виде карбоната, а раствор сбрасывают в отвал или на переработку. [2]
Окисление трехпалснтного кобальта можно проводить не только кислородом воздуха, но и перекисью водорода ( лучше 3 % - нып раствор), которую добавляют после прибавления нитрата аммония. На 2 моль ннтрата кобальта необходимо взять 1 молъ перекиси водорода. [3]
Усиление окисления кобальта ( как и никеля, о чем речь шла ранее), когда содержание хрома не превышает 9 % и когда окалина состоит преимущественно из закиси кобальта СоО, можно приписать повышению концентрации вакансий в окисле с недостатком металла. [4]
Реакция окисления кобальта в закись сопровождается выделением 57 49 ккал / моль теплоты. Закись кобальта устойчива на воздухе, но при накаливании переходит в высшие кислородные соединения этого металла. [5]
 |
Свойства железа, кобальта и никеля. [6] |
Скорости окисления кобальта и никеля меньше, чем железа, но в отличие от последнего они сгорают в кислороде с образованием моноксидов. [7]
Составьте уравнение реакции окисления кобальта концентрированной азотной кислотой, принимая во внимание, что образуется соль трехвалентного кобальта. [8]
ОКА можно получить окислением кобальта, нанесенного на графит, титан, платину и другие токопроводящие материалы ( а. [9]
Метод основан на окислении кобальта феррициани-дом калия в аммиачной среде. Феррицианид калия добавляют с избытком, который затем оттитровывают стандартным раствором сернокислого кобальта. [10]
Таким образом, степень окисления кобальта в ионе гексанитро-кобальтата будет равна 3, тогда как валентность его в этом ионе равна шести. [11]
Как показали разные исследователи, окисление кобальта протекает во времени по параболической закономерности. [12]
Из сопоставления своих экспериментальных данных скорости окисления кобальта со значениями, вычисленными по уравнению ( 71), Картер и Ричардсон [380] убедились в их слабом соответствии, что заставляет предполагать неточность сделанных при выводе уравнения допущений. Наиболее очевидной слабостью, которой лишено уравнение Вагнера в общем виде, является предположение о линейном характере изменения градиента вакансии внутри окнслп. [13]
В данной статье описываются результаты изучения окисления кобальта, проведенного по аналогичной методике. Окислению меди и адсорбции кислорода на всех трех металлах при - 195 будет посвящена следующая публикация. [14]
Для качественного объяснения результатов, полученных при окислении кобальта, может быть предложен следующий механизм. Во время окисления восстановленной поверхности прямое соединение кислорода с кобальтом термодинамически возможно. Это подтверждается тем фактом, что кислород может хемосорбироваться при - 195, если он находится в контакте с чистым металлом. Его можно представить себе как трехступенчатый процесс: а) атомы кислорода адсорбируются на поверхности; б) электроны благодаря туннельному или термоионному эффекту выходят из металла и мигрируют к атомам кислорода, образуя анионы кислорода; в) в толще пленки между катионами и адсорбированными анионами кислорода возникает электрический потенциал. [15]
Страницы: 1 2 3 4