Окисление - водород
Cтраница 1
Окисление водорода, наоборот, не чувствительно к наложению электрического потенциала на платину, но закалка тормозит реакцию. [1]
Окисление водорода в топливных элементах ( малая автономная энергетика) является одним из методов энергетического использования водорода [842- 844, 734, 845], Электрохимические генераторы на основе водородно-кисло-родного топливного элемента известны более чем 50 лет. [2]
Окисление водорода и оксида углерода исследовано [44] на оксидах NiO, ZnO и на платиновой черни. [3]
 |
Трехфазная граница после нескольких минут поляризации ( восстановление кислорода ь 5N КОН. [4] |
Окисление водорода в H2S04 приводит к такой же картине распространения пленок и линз, как и в случае восстановления кислорода в КОН. [5]
Окисление водорода является модельным процессом, на котором была развита теория разветвленных цепных реакций. В книге Окисление водорода В. В. Воеводский совместно с Налбандяном подытожил и рассмотрел с единой точки зрения разветвленно-цепной теории все известные данные. Особенное внимание было обращено на критические явления, на закономерности обрыва цепей. [6]
Окисление водорода, фосфора и фосфина в газовой фазе при очень низких давлениях происходит с измеримой скоростью. При увеличении давления скорость остается измеримой, пока ЕЮ будет достигнуто предельное давление, при котором смесь взрывается. Как было показано, скорость увеличения числа активных частиц в этой точке начинает превышать скорость их исчезновения на стенках, и реакция самоускоряется. Выше этого предела лежит область давлении, при которых кислород нельзя смешать с горючими газами без того, чтобы смесь не воспламенилась. Взрывная область оканчивается при более высоком давлении, где скорость реакции снова становится измеримой. Скорость разрушения активных частиц на стенках здесь оказывается также недостаточной для предотвращения ускоренного умножения числа активных частиц, но эта скорость увеличивается за счет процесса исчезновения активных частиц при дезактивации в газовой фазе. [7]
Окисление водорода кислородом проводили в обычной циркуляционной установке, имевшей U-образную реакционную трубку, в которую помещали около 1 г окиси цинка, и расположенные по обе стороны от нее две ловушки, охлаждавшиеся жидким азотом. [8]
Скорость окисления водорода на крайних членах ряда различается на 5 ( при 300 С) или 7 ( при 150 С) порядков. [10]
 |
Схема закалочного проточно-циркуляционного реактора. [11] |
Изучение окисления водорода выполнено на проточно-циркуляционной закалочной установке. Реакционная колонка ( рис. 1) изготовлена из тугоплавкого стекла диаметром 40 мм и высотой 280 мм. [12]
 |
Модель процесса окисления углерода и водорода при выжигании кокса. [13] |
Реакция окисления водорода протекает на границе реакционной зоны Я между этими зонами и, как предполагается, описывается моделью с четкой границей. Углерод в коксе реагирует в соответствии с гомогенной моделью в зоне от R до Я. Таким образом, модель учитывает диффузию и реакцию на подвижной границе, а также реакцию в диффузионной зоне. [14]
Реакция окисления водорода также поражается цианидом, но значительно слабее, чем хемосинтетическое восстановление двуокиси углерода, которое может сочетаться с ней. Это также согласуется с гипотезой, что цианид первоначально поражает энзим Е, катализирующий фиксацию двуокиси углерода перед ее восстановлением при фотосинтезе или хемосинтезе. [15]
Страницы: 1 2 3 4