Окисление - водород
Cтраница 3
Рассмотренное выше окисление водорода служит наиболее ярким примером цепной реакции со сплошь разветвленными цепями; - коэффициент использования энергии реакции на самоускорение в этом процессе является наивысшим из всех известных в настоящее время. [31]
Рассмотренное выше окисление водорода, цепная реакция со сплошь разветвленными цепями, служит наиболее ярким примером; коэффициент использования энергии реакции на самоускорение в этом процессе является наивысшим из всех известных в настоящее время. В разветвленной цепной каталитической реакции горения окиси углерода, протекающей з присутствии малых добавок водорода, углеводородов или воды, эффективность этой обратной связи довольно велика РСЛЬКО на самых начальных стадиях реакции, при этом, в случае добавок Н20, реакция ускоряется потому, что энергия, выделяющаяся при горении СО, тратится на диссоциацию Н20 на Н и ОН, при участии которых цепная реакция окисления СО осуществляется с максимальной скоростью. [32]
Повышение скорости окисления водорода при введении на поверхность катализатора платины не обусловлено каталитическим действием платины как таковой, поскольку катализатор Pt - BaSO4 ( также содержащий 0 1 вес. Pt) в избытке кислорода и в стехиометрической смеси неактивен до 500 С, а в избытке водорода - до 125 С. В то же время платинированные окислы СеО2 и PreOu эффективно окисляют водород уже при комнатной температуре. [33]
При проведении окисления водорода в жидкой фазе на твердых катализаторах возможно получение значительных количеств перекиси водорода. [34]
В реакции окисления водорода активными являются не атомы металла, а участки поверхностного окисла МехОу. Платина, осажденная на силикагеле, активируется по отношению к реакции окисления водорода сульфатом натрия. Максимум активности соответствует добавке 0 0025 % сульфата натрия. В особенности велика роль модифицирующих промоторов в окислительно-восстановительных реакциях, где каталитический эффект связан с переходом электронов от твердого тела или к нему. [35]
Механизм реакции окисления водорода, рассмотренный в [1739], упрощен, так как в нем не учтены реакции расходования перекиси водорода. Однако расчет второго предела с помощью ЭВМ, в котором рассматривался механизм ( О) - ( З), ( 12), ( 13), ( 15), ( 16), ( 18) - ( 21), ( 24), ( - 2), ( - 11), ( - 15), показал, что при температуре 450 С влияние на предел реакций образования и расходования Н202 невелико. [36]
Для исключения окисления водорода и, следовательно, снижения теплового эффекта процесса предпочтительно вести регенерацию таким образом, чтобы ды - мовые газы практически не содержали кислорода ( порядка 1 % объемн. [37]
Данная схема окисления водорода не соответствует современным представлениям об этом процессе. [38]
Рассмотрим реакцию окисления водорода. [39]
 |
Схема производства формальдегида ( формалина окислением метилового спирта. [40] |
Тепло реакции окисления водорода возмещает расход тепла на эндотермическую реакцию дегидрирования метанола. [41]
При исследовании окисления водорода на никелевом катализаторе Шмиц и др. [181] обнаружили колебания, в том числе периодические со множеством пиков и хаотические. [42]
В реакции окисления водорода лимитирующей может являться либо стадия разряда, либо диффузионная стадия. [43]
В реакциях окисления водорода на основных ок -: идах наиболее каталитически активными оказались 1ентры, на которых хемосорбция как водорода, так и шслорода протекает с относительно малыми энергиями: вязи. [45]
Страницы: 1 2 3 4